初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、流程题（共15题）
1、氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：
(1)操作I、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。
2、“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。其模拟流程如图：
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、___________；
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________；
（3）“联合制碱法”的优点有___________(选填字母)。
A．CO2可循环使用，原料利用率高
B．生产纯碱的同时可得到一种氮肥
C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源
3、BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
（5）“制硼”反应的化学方程式为______
4、Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6Fe3+转化为________（填化学式）。
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。
5、“”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题。
（1）上述流程中可循环利用的物质是_______。
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中正确的是_______(填字母)。
a把混合气体通过灼热的氧化铜
b把混合气体点燃
c把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：_______，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是_______(用化学方程式表示)。
6、“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2X，流程如下：
（1）流程中可循环利用的物质是___________。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
7、
查阅资料：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃
1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的______不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是______。
（2）请写利用氮气和氢气合成氨气的化学方程式______，上述流程中可循环利用的物质是______。
（3）氮气常用作保护气，其原因是______。
8、Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
（资料）
①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为：2AlCl3?6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
1）操作Ⅰ是______
（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3______。
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X______。
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。
9、20209月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060“碳中和”，新能源的开发、CO2“捕集”与利用成为当前研究的热点。
1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是______
②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2______。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______
（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH“捕集”CO2
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH______。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2NH3可以合成尿素（CO（NH2）2）同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。
②超临界CO2CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2______（填序号）。
A．它是混合物B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
10、TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是______。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为______
11、SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为______________。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。
(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)
12、“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2X，流程如下：
（1）流程中可循环利用的物质是___________。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
13、K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。
（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。
（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。
（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_____。
14、来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示．
（生产流程）
（相关资料）
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
，；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
（问题讨论）
小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①________；④________；
操作包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品_____．
小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是：________；
制轻质碳酸钙时，为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．
小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．
（产品含量测定）含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．
实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气；
③称量的质量；④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为．
问题探究
①产品研成粉的目的________；
②装置的作用是________；装置的作用是________，
③若没有装置，则测定的的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为________．
（总结反思）
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是________．
15、MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一
①该装置中仪器A______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4NH3·H2O发生反应。结合图二______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三“加热”时温度至少要达到350℃______。
============参考答案============
一、流程题
1、(2)
(3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应
(4)
【解析】
(1)
操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；
(2)
碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；
(3)
向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；
(4)
此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【点睛】
2、
1）漏斗、玻璃棒
（2）
（3）AB
【分析】
（1）
操作Ⅰ是对固液进行分离，故该操作为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）
碳酸氢钠受热分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）
A.通过“联合制碱法”的工业流程可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环使用，此选项表述正确；
B.
C.过滤后得到的碳酸氢钠固体，需要加热才能分解生成纯碱碳酸钠，故此选项表述不正确。
AB。
3、Fe(OH)3
【详解】
（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作A实现了固液分离，是过滤；
（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3；
（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：；
（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。
4、1）加热（其他合理答案也可）
（2）2
（3）FeOOH
（4）碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3
【分析】
（1）
“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2；
（3）
由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）
“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3。
5、b
【详解】
（1）该流程中二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环利用的物质是二氧化碳。
（2）a、
b、
c、
故选b。
（3）甲醇含有碳元素和氢元素，然后后生成二氧化碳和水，化学方程式为，验证产物是二氧化碳的方法是将蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明生成二氧化碳，化学方程式为。
6、I2H2
（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；
（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2；
（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。
7、
1）???沸点氮气
（2）氮气和氢气
（3）化学性质稳定
【分析】
（1）
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的沸点不同将其进行分离。氮气的沸点较低，最先逸出的物质主要是氮气。
（2）
氮气和氢气在催化剂及高温高压条件下生成氨气，化学方程式为。上述流程中生产的氨气中含有氮气和氢气，可以循环利用。
（3）
氮气常用作保护气，其原因是化学性质稳定。
8、盐酸熔点高（或硬度大）
【详解】
（1）操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，故操作Ⅰ为过滤；
（2）“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子，9个氧原子，反应后有1个X，3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子，6个氧原子，故X中含有1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子，故X为;
（4）根据流程图可知，在煅烧时会产生副产品盐酸，盐酸可用于酸浸，故流程中可循环利用的物质为盐酸；
（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝性质为硬度大、熔点高等性质。
9、SiO2+2CSi+2CO↑空气中镁铝和氧气反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O增大了接触面，加快反应速度氢氧化钠和氧化钙1：2BD
【详解】
（1）①氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。
②SiO2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。
（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应速度。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO和NaOH。
（3）①CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1：2CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。
②A．超临界CO2，由一种分子构成，它是纯净物，A错误。
B．超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确。
C．分子都在运动，C错误。
D．超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。
故选：BD。
10、Cu、Ag除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来
【详解】
（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。
（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。
（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。
11、SiF4BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O氮肥
【详解】
（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF=X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。
（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。
12、I2H2
（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；
（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2；
（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。
13、洗掉晶体表面杂质产品在40℃以上易分解0℃、pH=2左右
【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：；
(2)浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水冷却双氧水；浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸H2SO5和水，反应为：故②答案为：过氧化氢受热易分解；
(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥；过硫酸氢钾复盐（K2SO4?KHSO4?2KHSO5）易分解，则烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是产品在40℃以上易分解；故答案为：洗掉晶体表面杂质、产品在40℃以上易分解；
(4)根据图示，0℃、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）最大，故此条件为最适宜条件；故答案为：0℃、pH=2左右。
14、CaCO3CaO+CO2↑???CaOH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH过滤NaOH二氧化碳得到充分利用，节约原料???悬浊液???澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低???微热???增大接触面积，充分反应；???除去空气中的二氧化碳，???防止空气中的二氧化碳进入装置；偏大，；二氧化碳能溶于水
【分析】
（1）碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；（2）根据物质的循环利用分析；（3）根据氢氧化钙的溶解性分析；（4）根据题中信息二氧化碳过量会生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙微热分解的性质分析；（6）根据流程图及实验原理，要测定碳酸钙的质量分数，可测定生成的二氧化碳的质量，可利用F装置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空气中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部排到F装置中，根据二氧化碳的溶解性解答。
【详解】
（1）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；操作Ⅱ搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH；（2）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料；（3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液，理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低；（4）由题中信息二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑可知将碳酸氢钙转化成碳酸钙可以采用微热的方法；（6）①增大接触面积，充分反应，可将产品研成粉末；②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；③若没有E装置，生成的二氧化碳气体中含有水分而使二氧化碳的质量增大，则测定的CaCO3的质量分数会偏大；称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，故生成的二氧化碳的质量为8.7g。设碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100???????????????44x???????????????8.7g
x=19.77g故碳酸钙的质量分数为：×100%=98.86%【总结反思】理由是：二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小。
15、SiO2aMgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯
【详解】
（1）SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO2；
（2）①仪器A
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选a
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是：低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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