初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、实验题（共10题）
1、实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题：
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为_______
②用D_______。
③改用E(如图放置)收集氧气，气体应从_______端(填“a”或“b”)通入。
(2)①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置_______()和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为__()。
2、
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。
(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。
3、
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室制取氢气的化学反应方程式为______，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是________，用F装置收集氢气，当观察到________的现象时再开始收集。
（3）写出实验室用C装置制取氧气的化学方程式_______，用装置D收集氧气时，其验满的方法是_______。
（4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是________（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从_______端通入。
4、B→C（CaCl2吸收B中产生的水）顺序连接。反应后其实验测定的数据如下表所列。
实验前 实验后 （氧化铜+玻璃管）的质量/g 150.5 144.1 （氯化钙+U型管）的重量/g 210.8 218.2 1）反应的化学方程式为________属于_______反应（基本反应类型）
（2）根据实验数据计算填空：水中氢、氧两元素的质量比为______。（化成最简整数比）
（3）本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）______，导致这样结果的原因可能是______（填字母）。
A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气
B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽
C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量
D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜
5、
（资料）已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气：
①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
②熟石灰与氯化铵固体共热：CaOH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
（解决问题）
（1）实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的______（填字母代号），在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便______。在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是______
（2）上述装置中X仪器的名称为______，请写出一个用A装置制氧气的反应的化学方程式______。
6、
(1)仪器①的名称是__________
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)__________。
7、已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。
（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；
（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；
（4）A装置中连通管的作用是_____；
（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；
（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。
8、化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题
（1）图F中用于加热的仪器名称是___________，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是__________。
（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式__________。
（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验仪器中__________（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中___________填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是__________。
（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷属于__________（填“有机物”或“无机物”）。丁烷燃烧不完全会有CO产生，CO会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止CO中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式?__________。
9、实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:
?
(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____，写出该反应的化学方程式______。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是_____。A．①⑤③②④???B．⑤①③②④???C．①⑤③④②???D．⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点__________。
10、实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：
查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。
请回答下列问题
（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。
（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。
（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。
（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。
（5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。
============参考答案============
一、实验题
1、aBC
【详解】
（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：
②氧气具有助燃性，用D
③改用E(如图放置)收集氧气，氧气密度大于空气密度，气体长进短出，故填：a。
（2）①实验室用锌和稀硫酸制取氢气，利用固体和液体不加热反应，不需要加热，可选用发生装置B，故选：B。
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，固体和液体的加热反应，可选用的发生装置为CC。
2、2H2O22H2O+O2↑?n
【解析】
(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。
3、
1）试管
（2）B气泡连续均匀冒出
（3）将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已集满
（4）Cn
【解析】
（1）
仪器a的名称是试管。
（2）
实验室制取氢气反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是B，可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；用F装置收集氢气，当观察到气泡连续均匀冒出的现象时再开始收集，防止开始收集到装置中排出的空气。
（3）
实验室用C装置制取氧气，反应为固体加热反应，且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；氧气具有助燃性，用装置D收集氧气时，其验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已集满。
（4）
实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时，则气体要短进长出，从n端通入。
4、
1）置换
（2）5：32
（3）偏高ABC
【解析】
（1）
氢气还原灼热氧化铜生成铜和水，化学方程式，该反应单质和化合物生成单质和化合物属于置换反应，故填：；置换反应。
（2）
氧元素质量150.5g-144.1g=6.4g，水的质量218.2g-210.8g=7.4g，故水中氢元素质量7.4g-6.4g=1g，水中氢、氧两元素的质量比为1g：6.4g=5：32，故填：5：32。
（3）
本次实验测定的结果5：32，和理论上水中氢、氧两元素的质量比1：8相比较是偏高，导致这样结果的原因可能是。
A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气，氢气和空气中氧气反应生成水，生成水偏多，氢元素质量偏大，符合题意。
B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽，氢元素质量偏大，符合题意。
C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量，空气中氧气进入和氢气反应生成水偏多，氢元素质量偏大，符合题意。
D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜不会影响实验结果，不符合题意。
故填：偏高：ABC。
5、A①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯
【详解】
（1）实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气密度比空气小，用D装置收集，从b端进入，氨气溶于水生成的氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便观察氨气是否集满；在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是：反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯；
2）上述装置中X仪器的名称为集气瓶；
装置A属于固、固加热型，且试管口没有棉花，可用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
6、
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是：氧气的密度比空气大；
用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（4）在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，属于固体加热反应，且甲烷难溶于水，制取装置应选乙；
醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
7、检查装置的气密性???检验气体的纯度???浓氢氧化钠???2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O???澄清的石灰水???检验混合气体中的二氧化碳是否除尽???红色粉末逐渐变为黑色???Fe2O3+3CO2Fe+3CO2???使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液???检验生成物中是否含有二氧化碳???收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳???60%???
【解析】
（1）该实验过程中有气体生成、有气体参加，所以按装置图组装好实验仪器，实验前必须要检查装置的气密性；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳或加热易发生爆炸，所以点燃E处酒精灯前必须检验气体的纯度；
（2）该实验要制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁，而生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，所以B装置内是浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，其作用是除去气体中的二氧化碳；C装置中是澄清石灰水，用于检验混合气体中的二氧化碳是否除尽；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，氧化铁是红色粉末状固体，生成的铁因含有杂质而呈现黑色，所以可观察到玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色；
（4）由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；
（5）F装置既可以检验生成物中是否含有二氧化碳，还能收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳。
（6）设氧化铁的质量为x，则：
????????=，解得x＝6g
氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：×100%=60%
【点睛】
要顺利解答此题，就要顺利掌握炼铁的原理、实验现象、尾气处理以及应用。要注意有毒气体不能随意排放，可燃性气体在加热或点燃前的验纯，以及净化气体的方法。
8、酒精灯；???可以控制化学反应的速率；???CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；???B中澄清的石灰水变浑浊；???F中黑色粉末变成红色，G中澄清的石灰水变浑浊；???在装置最后添加一盏点燃的酒精灯；???有机物；???6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。???
【详解】
(1)图F中用于加热的仪器名称是酒精灯，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制化学反应的速率；(2)实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置B是用来检验是否生成二氧化碳的；C中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收，装置D中的澄清石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；气体经氯化钙干燥后，若发现装置F中黑色的氧化铜粉末变成了红色，且G中澄清的石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，该装置缺少对尾气处理，这会造成空气污染；(4)丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物；丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，则化学方程式中一氧化碳与二氧化碳的化学计量数之比为：：=2：1，丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式为：6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。
9、锥形瓶???AE(或AC)???2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑???B???石灰石（或大理石）与稀盐酸???可以控制反应的发生或停止???
【解析】
据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答。（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点是可以控制反应的发生或停止。
10、CO+CuOCu+CO2???CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O???除去二氧化碳???检验二氧化碳是否除干净???B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊???在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳烧掉（合理即可）???
【分析】
该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出现混浊现象。即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳。
【详解】
（1）一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，C中反应化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以D中反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，实验室检验一氧化碳通常是将一氧化碳转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳。但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，则A装置目的就是除去二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全；
（4）在检验过程中，当观察到A中石灰水变浑浊，B中灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊现象时，才能证明混合气体中含有CO；
（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，具有可燃性。所以上述实验尾气的一种处理方法是：在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
|
|
