初中化学水的净化流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、流程题（共7题）
1、水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为______，反应的文字表达式为______，该实验证明水是由______组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用______区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是______（填字母）；
A步骤①中可加入明矾作絮凝剂BX
C步骤④的作用是消毒杀菌D
2、“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是_______②稀盐酸的作用是_______
3、
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是______1的名称是______
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_________端通入（填“a”或“b”），理由是_________
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____“软水”或“硬水”），生活中常用_____
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是____
4、
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_________(填序号)。
A．沉淀?B．过滤??C．煮沸??D．蒸馏?E．吸附
2）自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾，明矾的作用为____________，其中玻璃棒的作用是______。______(填写序号)；
a．漏斗内的滤纸有破损?b．漏斗下端未靠在烧杯内壁?c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是______
（4）ClO2都可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)22H2O，X的化学式为_______Ca2+而成为硬水。工业和科学实验中通常通过______软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为________。
5、某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是______；操作1的名称是______。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_____待处理的水应该从____端通入（填“a”或“b”），理由是_________。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____（填“软水”或“硬水”），生活中常用_____的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是____。
6、人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_________(填序号)。
A．沉淀?B．过滤??C．煮沸??D．蒸馏?E．吸附
（2）自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾，明矾的作用为______，明矾经搅拌、静置一段时间后，进行过滤可以将固体和液体分离，该操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、______，其中玻璃棒的作用是______。若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是______(填写序号)；
a．漏斗内的滤纸有破损?b．漏斗下端未靠在烧杯内壁?c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是______池。
（4）ClO2或漂白粉都可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O，X的化学式为_______。用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca2+而成为硬水。工业和科学实验中通常通过______软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为________。
7、分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭[主要成分为Al2Si2O5（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，一种是SiO2，其中硅元素的化合价是_____；另一种氧化物的化学式是____________。
（2）步骤2加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________。
（3）步骤②和③均涉及的操作是__________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是________________________。
============参考答案============
一、流程题
1、81水氢气+氧气氢元素和氧元素肥皂水D
【详解】
（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水氢气+氧气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A
B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；
C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C
D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。
故选：D。
2、⑤③①④②
【详解】
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。
2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
①碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；
②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
过滤时要做到“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒紧靠滤纸内三层的地方；上端装混合液的烧杯杯嘴紧靠玻璃棒上，慢慢倾倒（玻璃棒要倾斜）。
3、b净化效果更好硬水煮沸蒸馏
【详解】
（11得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤；
（22，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；
（3D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，；
（43可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。
4、ABEac吸附CaCl2蒸馏产生的泡沫较多
【解析】
（1ABE.
（2）ac正确，漏斗下端未靠在烧杯内壁可能造成滤液外溅，不会造成滤液浑浊，故b错误，故选ac。
（3B池是吸附池。
（44,2,4,4，2,1,4,4，故X中含有1个钙原子和2个氯原子，化学式为：CaCl2。。
5、吸附固体，加速沉降???过滤???除去色素和异味???b???净化效果更好???硬水???煮沸???蒸馏???
【详解】
（1）明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤；
（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法软化硬水；
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。
6、ABE???吸附???铁架台???引流???ac???吸附???CaCl2???蒸馏???产生的泡沫较多???
【解析】
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，故选ABE.
（2）明矾溶于水形成胶状物，可以吸附固体颗粒，故明矾的作用是吸附。操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、和铁架台。其中玻璃棒的作用是引流。操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损、漏斗内液面高于滤纸的边、承接滤液的烧杯脏了，故ac正确，漏斗下端未靠在烧杯内壁可能造成滤液外溅，不会造成滤液浑浊，故b错误，故选ac。
（3）自来水净化的过程分为沉淀、过滤、吸附、消毒，故B池是吸附池。
（4）根据质量守恒定律，反应物中氯、钙、氧、氢的原子个数分别为4,2,4,4，生成物中氯、钙、氧、氢的原子个数分别为2,1,4,4，故X中含有1个钙原子和2个氯原子，化学式为：CaCl2。工业和科学实验中通常通过蒸馏软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为产生的泡沫较多。
7、+4???Al2O3???增大反应物之间的接触面积，使反应更充分???过滤???漏斗????二氧化碳???
【详解】
（1）氧元素通常为-2价，设硅元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Si、O、H，生成物含有两种固体氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种固体氧化物为SiO2，故另一种固体氧化物应含铝元素，应是Al2O3；
（2）将烧渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤②和③均实现了固液分离，故涉及的操作是过滤；
过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Si、O、C，生成物中含H、Si、O，Na、C，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，上述流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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