初中化学物质的变化和性质计算题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、计算题（共11题）
1、
(1)完全反应时，溶液的总质量为______g。
(2)求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。
(3)请在下图中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。
3、100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 (1)g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
4、“”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。
（1）PVA塑料属于______（填“合金”或“有机合成材料”）。
（2）醋酸是合成PVA的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40％，其计算式为______。
5、(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)
（1）实验中产生氢气的质量是_____g。
（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)
6、CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为______。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
7、50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1 第2 第3 第4 加入稀硫酸质量（g 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g 43.5 37 35 n 请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
8、(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
9、10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；
（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
10、10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）写出反应的化学方程式_______。
（2）a点溶液中含有的离子是_______。
（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。
（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。
（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。
（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。
11、10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
============参考答案============
一、计算题
1、(2)100g废液中氯化铜的质量为x
废液中氯化铜的溶质质量分数=
答：废液中氯化铜的溶质质量分数是27%。
(3)
【解析】
(1)
氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，从图中可知，加入200g氢氧化钠恰好和废液中的盐酸、氯化铜完全反应，生成沉淀19.6g，所以溶液的总质量为100g+200g-19.6g=280.4g。
(2)
见答案。
(3)
2、
4.9g。
【解析】
【分析】
根据化学方程式计算分析。
【详解】
见答案
3、(1)8.8
(2)x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【详解】
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
(2)第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。
4、1）有机合成材料；（2）％
【解析】
【详解】
（1）塑料属于三大合成材料之一，故PVC塑料属于有机合成材料。故填：有机合成材料
（2）醋酸中碳元素的质量分数为40%，其计算式为；故填：
5、
1）0.4
（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x
x=19.6g
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g
（2）
根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。
6、1）20%
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。
x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
【详解】
（1）钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数；
（2）见答案
7、1）35；（2）70%；（3）9.8%；
解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。
，x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
【解析】
（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。
（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：
=70%。
（3）见答案。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
8、1）97.1（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x得x=9.5%答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；
（2）见答案。
9、1）14%
解：10gCuO中铜元素质量=10g××100%=8g；发生反应的化学方程式及质量关系如下：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。由金属的活动性顺序可知，铁＞铜＞（氢），铁优先与硫酸铜反应，如果铁粉还有剩余再和硫酸反应，根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相等，当铁粉恰好和硫酸完全反应时，此时硫酸铜中的铜全部被置换出来，说明最后的固体中含有8g铜，则参加反应的铁也是8g，最后也全部都变成了硫酸亚铁，设稀硫酸的溶质的质量分数为x，所以有
（2）8g
只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，当铁粉恰好和硫酸完全反应时，质量会变不变，同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变，根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g。
答：（1）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；
（2）当m≥8g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
【分析】
（1）根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应，一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；
（2）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
10、
1）
（2）H+、Na+、
（3）
（4）9.8%
（5）1g
（6）解：设生成硫酸钠的质量为z
加24克水后所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为2.84%。
【解析】
（1）
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
（2）
a点pH<7，溶液为酸性，硫酸未完全反应，所以溶液中有氢离子和硫酸根离子，有硫酸钠生成所以有钠离子和硫酸根离子，所以a点溶液中含有的离子是H+、Na+、。
（3）
解：
（4）
解得X=0.98，所以稀硫酸中溶质的质量分数为。
（5）
设需要浓硫酸质量为y
98%×y=10g×9.8%，y=1g
（6）
见答案。
11、(1)
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
【详解】
（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
（2）见答案。
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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