初中化学溶解度计算题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、计算题（共10题）
1、将80g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______。
2、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?
3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?
4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃ 10 20 60 溶解度/g 21 31.6 110 现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
5、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
6、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
8、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
9、??一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？
10、?
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
?（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数?
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有?????。（填序号）
①锌的质量?②铜的质量分数???③锌的质量分数????④硫酸锌的质量?⑤硫酸溶液的体积???⑥反应后溶液溶质质量分数?
============参考答案============
一、计算题
1、x
80g×20%=（80g+x）×10%
x=80g
答：需要加入水的质量为80g。
【详解】
见答案。
2、设：20℃时氯化钾的溶解度为x
?溶质????溶剂????溶液
???13.6g????40g???53.6g
????x???100g??（x+100）g
?解得x=34g
答：20℃时氯化钾的溶解度为34克
3、设：20℃时氯化钠的溶解度为x
???溶质????溶剂????溶液
??4g????11g????15g
??x????100g??（x+100）g
?解得x=36.4g
答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克
4、解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，
m（KNO3）=，m（H2O）=100g－24g=76g
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
，解得x=59.6g；，解得x=91.96g
5、[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法
设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：
m质+m剂=m液
15℃时140g100g
?x250g
?
?
[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法
?
已知：s=140gm剂=250g
求：m质=？
[解答]：
?
解之，得：
m质=350g
6、分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。
则10∶6=100∶S
解之S=60(g)
7、分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：
?
?
由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。
解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
?
?
?
原溶液里所含的水为：
500g-137.4g=362.6g
使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：
362.6g-300g=62.6g
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
90g-62.6g=27.4g
30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。
?
?
答：能析出硝酸钾晶体12.55g。
8、解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。
?
解：设20℃时该物质的溶解度为X。
?
x：0.7g=100g∶5g
解得：x=14g
答：（略）
9、40g
10、?
（1）6.3%；（2）①④⑥。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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