初中化学溶解度综合题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、综合题（共3题）
1、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
2、我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
（资料）①K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 （1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________（填序号）
a溶质的质量???b溶质的质量分数???c氢氧化钙的溶解度???d溶剂的质量??e溶液的质量
（3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是____________，加入氢氧化钙的质量是_________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量／g 9 36 81 90 溶液质量／g 209 236 272 272 若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a①②所得溶液是不饱和溶液
b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
3、（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
（1）如下图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和_________。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。
③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是_________。
②下列说法一定正确的是?_________
A．甲的溶解度比乙的溶解度大???B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水???D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。
============参考答案============
一、综合题
1、CBA???.C???100???小于???漏斗???4.5???500???
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。
2、110???不饱和???ae???KOH、Ca(OH)2???1.4???3764???abc???
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据表格可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g；20℃时，KOH溶解度为112g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，KOH饱和溶液的溶质质量分数=，50%<52.8%，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液；
（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项：ae符合题意；
（3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
，
，解得x=1g，而实际得到了1.5g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.5g-1g=0.5g），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾。故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；
，解得：y=0.74g，所加Ca（OH）2有部分溶解，溶解量为0.16g因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.5g+0.16g=1.4g；
（4）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为36g，因此溶液质量为36÷0.9%=4000g，因此需加水的质量为4000g-236g=3764g；
a、由③组溶液可知200g水中最多溶解272g-200g=72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故a正确；
b、③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故b正确；
c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，故c正确；
d、20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，故d错误。故选abc。
3、隔绝氧气???CO2+H2O=H2CO3???左边???20g???BC???可行???t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液???降温结晶???
【解析】
（1）①根据对照试验变量要唯一，实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气；②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；③硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验C，滴加水后锥形瓶中的气体温度降低，体积减小，瓶内压强较小，所以看到U型管中左边液面升高；（2）①从图像信息可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；②A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度；B、根据溶解度曲线的意义可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；C、从图像信息可知，常温下，乙的溶解度大于10g，易溶于水，正确；D、没有指明是不是饱和溶液，错误。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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