初中化学溶液的形成实验题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、实验题（共4题）
1、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)
温度 1 20 40 60 70 80 S(KNO3) 13.3 31.6 63.9 110 100 169 ①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是____℃；
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_______。
②60℃时，50g水中最多溶解_______gKNO3。
③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、_____、______、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是__________(选填编号)。
A．溶解度一定不变??B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变???D．溶质质量分数一定减小
⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是______(填编号)，溶质质量分数为______(精确0.1%)，装瓶后贴上标签并写上_____。
⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是_____(填“A、B、C、D、E、F”)，所含溶质的质量B___F(填“>”、“<”或“=”，下同)，其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是___。
2、（1）小婷同学为探究物质在水中的溶解，进行了如下实验：分别在甲、乙、丙三杯水加入一小粒食盐晶体、一小块黄泥颗粒和几滴花生油，充分搅拌后静置。
①搅拌后小婷观察到的现象是：
甲??????；乙??????；丙????????。
②静置一段时间后她又会观察到的现象是：
甲?????????；乙???????；丙??????????。
③静置后再向丙杯中滴入几滴洗洁精振荡后，可观察到的现象是??????
?????????，这种现象称为??????。
④在食盐水中溶质的颗粒小于???m；在黄泥水中固体颗粒大于????m。
⑤你读过斯威夫特的《格列佛游记》吗？作者在第一卷小人国之旅中描述了他进入小人国的情形。假如你是甲杯中的一个水分子，根据你对食盐在水中的溶解过程的理解，请象斯威夫特一样用简单、拟人化的语言描述一下，当加入食盐晶体颗粒后，杯子中可能会发生的变化。要求：条理清楚、层次分明，字数150字以内。
（2）请你指出下列溶液中的溶质或溶剂：
①“文登学”牌白酒的溶质主要是???；②蔗糖水的溶质是???；
③医用碘酒的溶剂是?????；④“灯塔”牌白醋中的溶剂是???。
（3）物质的溶解在生产、生活和科学实验中有着广泛应用，请你完成下列填空：
①电解水实验时，在水中加入少量稀硫酸的目的是??????；
②下雪了，在路面撒上食盐可以使雪很快融化原因是????????；
（4）15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为????g/cm3，溶质的质量分数为????。
3、化学实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为l6％的氯化钠溶液。据此回答下列问题：
(1)若称量发现回收的氯化钠共9.6g，则需要水的质量是___________g。
(2)下图是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序
(3)将配制好的溶液装瓶保存，以备以后使用，最好装________________瓶中。
(4)下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高的是___________________。(填序号)
①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘
②量水时俯视凹液面的最低处读数
③搅拌溶解时有少量水溅出
④装瓶过程中溶液洒出。
(5)请你为配制好的溶液设计标签，将标签内容填写在下边
4、?下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
?
?
?
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????A???????B??????????C?????D?????????E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是??????g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
???????????????。
（2）D操作应选用??????mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的????????处保持水平。
（3）E操作的作用是??????????。
?
============参考答案============
一、实验题
1、70????55???冷却结晶???过滤???C???BCAED???24.0%???KNO3溶液??24.0%???CF???＜???F>A=E>C???
【详解】
由图表中数据可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但到了70℃，溶解度反而降低，所以该温度时的溶解度有较大的误差；利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：
②由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故50g水中最多溶解55gKNO3
③除去KNO3固体中混有的少量NaCl，根据硝酸钾的溶解度随温度变化加大的特点，故提纯的步骤是：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
④A、升高温度，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶解度增大，选项错误；
B、升高温度，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变，选项错误；
C、将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，无论是升高温度，还是增加溶剂的质量，硝酸钾的质量始终不改变，选项正确；
D、升高温度，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误。故选C；
⑤实验室用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数的溶液，应先称量，再溶解，步骤为：BCAED；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。故配制一瓶20℃时最浓的硝酸钾溶液，溶质质量分数=％≈24％；装瓶后贴上标签并写上名称（KNO3溶液）和溶质质量分数（24％）；
⑥50g饱和硝酸钾溶液B（此时溶液中溶质质量为15.8g）加50g水得到溶液C，溶液C是不饱和溶液；50g饱和硝酸钾溶液D加5g硝酸钾得到E，E中有未溶解的硝酸钾固体，属于饱和溶液，E加热得到40℃，得到F（此时溶液中溶质的质量为15.8g+5g=20.8g），40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，那么50g水中最多溶解31.95g硝酸钾，此时F属于不饱和溶液。故填：CF；所含溶质的质量B＜F；由溶液具有均一性可知，ABD溶质质量分数相等，又是20时的饱和溶液，故DE溶质质量分数相等，因此溶质质量分数A=B=D=E。由E加热到40℃得到F，F中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数F＞E；由B加50g水得到C，C中溶剂质量增加，溶质质量分数C＜B。故A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是：F>A=E>C。
2、（1）①得到澄清透明的液体?得到混浊的液体?得到混浊的液体?②无现象?液体底部出现沉淀液体分层，油位于上层③食用油以细小的液滴均匀地分散在水中?乳化作用?④10-9?10-6
⑤答案要点：水分子在不停地运动?食盐是由Na+和Cl-构成离子在水分子的作用下向水里扩散?水分子与离子结合成水合离子?形成均一稳定的混合物
（2）酒精?蔗糖?酒精?水
（3）增强导电性?降低凝固点
（4）1.05?20.6%
3、(1)50.4????(2)CEADB???(3)细口试剂瓶??
(4)②③?名称：氯化纳溶液；化学式：；溶质质量分数：l6％
4、?
（1）2.5g，减少氯化钠的质量
（2）100，最低
（3）加速氯化钠的溶解
?
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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