初中化学一定溶质质量分数的氯化钠溶液配置填空题专题训练含答案
姓名：__________班级：__________考号：__________
一、填空题（共7题）
1、如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答
(1)应称量___________gNaCl，需加水___________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。
2、回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验：
（1）计算:计算所需溶质及水的质量；
（2）称量及量取:称量氯化钠时，先在右盘放____________克砝码，再移动所需的游码；用____________mL量简量取所需要的水(选填“50”或“100”)；
（3）溶解:溶解时玻璃棒的作用是:搅拌，_______________；
（4）装瓶贴标签:把配制好的溶液转移到_____________(选填“广口瓶”或“细口瓶”)，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；
（5）反思:某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数__________12%(选填“>”、“<“或“=”)。
3、某同学要用胆矾配制硫酸铜溶液，并进行实验
（1）先将块状的胆矾放在__________中将胆矾研碎，这个过程发生的是__________变化。
（2）要量取50ml的水，读数时，量筒首先要_________,视线应与量筒内液体______________保持水平,若仰视读数则实际液体体积___________50ml
（3）配好溶液进行实验，若实验没有说明用量液体应取______ml；滴加少量硫酸铜溶液与试管中，滴加时将胶头滴管伸入到了试管中，可能会造成的后果是________________________
（4）实验结束后要清洗试管，看到玻璃仪器内壁附着的水_________________表明仪器已洗净。
4、某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________（填仪器名称）。
5、
（1）液体药品通常盛放在______里，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止______。
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括______、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6的氯化钠溶液时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
6、某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。
（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。
（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。
（4）玻璃棒搅拌的作用是______。
7、化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是进行科学探究的重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。
(1)d的名称是_______。
(2)用量筒量取液体体积时,视线要______________。
(3)对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中,你的选择是____(填序号)。
A．放回原瓶，防止浪费?B．放入实验室指定容器内??C．倒入水池，用水冲走
============参考答案============
一、填空题
1、7.5???42.5???往左盘中继续添加氯化钠固体???30???
【解析】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；
(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=（10g+x）×5%?，?x=20g，故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g。
2、5???50???加速溶解???细口瓶???>???
【解析】
【分析】
【详解】
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50?g溶质质量分数为12%的食盐水，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；称量氯化钠时，先在右盘放5克砝码，再移动所需的游码；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g，应用量程为50mL的量筒量取所需的水；
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到细口瓶，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；
（5）反思：用量筒量取水时采取了俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。他所配制溶液的质量分数＞12%。
3、研钵???物理。???放平???凹液面的最低处，???大于???１~２；???污染试剂???既不聚成水滴也不成股流下。???
【详解】
（1）研碎固体用研钵；该过程是固体物质的形态发生变化，没有新物质的生成，故是物理变化；
（2）用量筒量取液体时，量筒要先放平，读数时，视线要与凹液面的最低处相平；若仰视读数则实际液体体积偏大，故大于50ml；
（3）在没有说明取用药品的量的多少时，一般遵循以少原则，固体以盖住试管底部为准，液体以1-2ml为准；用胶头滴管滴加液体时要做到垂直悬空，如将胶头滴管伸入试管中，则有可能污染药品；
（4）试管清洗干净的标准是既不聚成水滴也不成股流下；
4、
【解析】
【详解】
本题考查了配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶解；
（2）称量时，药瓶不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码；
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌可以加快固体的溶解；
（4）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，除了用量筒外，还需要用胶头滴管。
5、
【详解】
（1）液体药品通常盛放在细口瓶里，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签，故填：细口瓶；腐蚀标签。
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：溶解；防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6的氯化钠溶液时仰视读数，6%溶液体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
6、10???偏大???B???搅拌???
【详解】
（1）根据溶液洗时前后溶质的质量不变得：需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g×20%/98%=10g；（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），造成测量的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B，（4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌。
7、酒精灯???与凹液面的最低处水平???B???
【解析】
本题考查基本的实验仪器与操作，应熟悉常见仪器，了解它们的名称；掌握剩余药品的处理原则：①不能放回原瓶，防止药品的污染；②不能随意丢弃，防止造成环境的污染；③不拿出实验室，防止造成事故等。
（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称，d的名称是酒精灯；
（2）取用一定量的液体常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；
（3）化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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