初中化学常见的酸和碱中和反应填空题专题训练含答案
姓名:__________班级:__________考号:__________
一、填空题(共18题)
1、实验室常用pH来表示溶液的?;当PH7时,溶液呈酸性;当pH7时,溶液呈碱性。(填“﹥”或“﹤”或“﹦”)
2、氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体,区别它们常用????;氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为???????;医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝),其中氢氧化铝的作用是??????。
3、铁在干燥的空气中性质稳定,在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是_____(写化学式)。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是____________________,反应的化学方程式_______________________;过一会儿,又看到有_________________,这是因为______________________(有化学方程式表示)。
4、将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数的变化_________,溶液的PH会_______(填“变大”“变小”“不变”)。
5、袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究,为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关,请回答下列问题:
(1)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性,其pH______7(填“>”、“=”或“<”)。
2)农作物生长必需的营养元素中,______三种元素需求量较大。
(3)大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成______和水,同时为机体活动提供能量。
(4)把稻草放在密闭的沼气池中发酵,可产生沼气,沼气的主要成分为______。
6、盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有______性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有____。
(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的_____而变质,所以氢氧化钠固体必须_____保存。
7、在盛有NaOH的溶液中加入酚酞,溶液变为,此时向此溶液中滴加HCl,溶液的颜色逐渐变直至颜色.反应的化学方程式为:.
8、现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨,请选择合适物质的序号填空:
(1)实验室常用做干燥剂的是
(2)常用于冰箱除异味的是
(3)常用于改良酸性土壤的是.
9、和作用生成的反应叫做中和反应,请写出一个中和反应的化学方程式:.
10、______,如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有______,从微观角度看,该化学反应的实质是______。
11、下图中横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH,哪个图象与哪项实验相对应?将标号填在事实后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液?;
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_???;
(3)向水中不断通入二氧化碳_?_;
(4)向水中加入熟石灰_??_。
12、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图11-9的方式进行中和反应实验。
图11-9
(1)化学方程式为???????????????????。?
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量。此过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是
?????????????????????。?
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填序号)。?
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Zn片,产生气泡
13、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)?该实验操作是将???滴加到另一种溶液中。
(2)?当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)?????。
(3)?当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈?????色
(4)?氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是?????????就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应;
方案二:向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗????(填“正确”或“错误”),理由是:????。
14、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题:
(1)B装置的作用是___________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________________,写出B中所有溶质的化学式_________________;
(2)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________________。
15、氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠反应过程中pH的变化如下所示。
请回答下列问题:
(1)从本质上看,氯化氢由________构成,而盐酸中的主要粒子是_____________。
(2)盐酸与氢氧化钠反应,图中a点时溶液中的阴离子是______________________。
16、为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,PH值变化曲线如右图所示。
(1)实验过程中观察到的现象是????????。
(2)写出该反应中的化学方程式?????????。
(3)图中c点溶液中的溶质是??????(写化学式)。
【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,可确定操作的过程,据此结合酚酞溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7,进行分析解答.
17、向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为____________________________________________________。
图K7-4
(2)图K7-4表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
“”________;“”________;
“”________。
(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子,该离子是____________(填离子符号)。
18、下面是生活中一些常见的物质的pH
请你参照上图回答下列问题:
(1)橘子汁呈??性(填“酸”、“碱”或“中”);
(2)向肥皂水中加入紫色石蕊溶液,则变??色;
(3)胃酸过多的人适宜喝的食物是??.
============参考答案============
一、填空题
1、酸碱度,﹤,﹥
2、pH试纸(或石蕊试液;酚酞试液;铁;碳酸钠等)?NaOH+HCl==?NaCI+H2O
???中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)
3、Fe2O3,铁锈消失,Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,有气泡产生,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、变小、变大
5、N、P、K)CO2(或二氧化碳)CH4(或甲烷)
【详解】
(1)海水呈弱碱性,其pH>7,故填:>;
(2)农作物生长必需的营养元素中,氮、磷、钾三种元素需求量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料,故填:氮、磷、钾(或N、P、K);
(3)食物淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖;在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时为机体活动提供能量,故填:CO2(或二氧化碳);
(4)沼气的主要成分是甲烷,化学式为CH4,故填:CH4(或甲烷)。
6、吸水H+__二氧化碳__密封
7、【考点】中和反应及其应用;书写化学方程式、.
【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性,酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,结合氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,进行分析解答.
【解答】解:氢氧化钠溶液显碱性,酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,在盛有NaOH的溶液中加入酚酞,溶液变为红色;此时向此溶液中滴加HCl,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液恰好变为无色,故溶液的颜色逐渐变浅,直至颜色消失(或变为无色),反应的化学方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H2O.
故答案为:红色;浅;消失(或变为无色);HCl+NaOH═NaCl+H2O.
8、【考点】97:中和反应及其应用;4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;C6:碳单质的物理性质及用途.
【专题】144:物质的性质与用途.
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据浓硫酸具有吸水性,活性炭具有吸附性,熟石灰能与酸发生中和反应,进行分析解答.
【解答】解:(1)浓硫酸具有吸水性,实验室常用做干燥剂.
(2)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素等,常用于冰箱除异味.
(3)熟石灰具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤.
故答案为:(1)②;(2)④;(3)①.
【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
9、【考点】中和反应及其应用;书写化学方程式.
【专题】常见的酸酸的通性.
【分析】根据中和反应的概念以及中和反应的事例来分析.
【解答】解:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故填:酸;碱;盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案合理即可).
【点评】熟记中和反应的概念是解题的关键.
10、Na+C1-氢离子与氢氧根离子结合生成水(或)
【详解】
氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HC1=NaC1+H2O,如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-,从微观角度看,该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O。
11、(1)C?(2)D(3)A??(4)B
【解析】
试题分析:当溶液中氢离子的浓度增大时,溶液的酸性增强,pH减小;当溶液中氢离子的浓度减小时,溶液的酸性减弱,pH升高。
(1)硫酸显酸性,向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH逐渐增大,当氢氧化钠过量时,溶液显碱性,C符合这一变化过程,故填C
(2)氢氧化钠溶液显碱性,向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时,碱性减弱,溶液的pH降低,越来越接近7,D符合这一变化过程。故填D
(3)水显中性,能和二氧化碳反应生成碳酸,向水中不断通入二氧化碳时,溶液的酸性增强,pH减小,A符合这一变化过程。故填A
(4)水显中性,向水中加入熟石灰时,溶液的碱性增强,pH增大,B符合这一变化过程。故填B
考点:溶液的酸碱性与pH值的关系,二氧化碳的化学性质,酸的化学性质,中和反应及其应用,酸碱溶液稀释
12、(1)HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)溶液由红色变为无色
(3)BD
13、(1)氢氧化钠
(2)?NaCl、HCl
(3)?红
(4)?溶液由红色变为无色;错误;因为可能盐酸有剩余
14、(1)除去氯化氢气体;??石蕊变红;??HCl?H2CO3
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
15、(1)氯化氢分子:H+、Cl-、H2O;(2)氯离子、氢氧根离子
考点:反应微观示意图、pH变化图像
解析:(1)由图可知,氯化氢是由分子构成的;氯化氢气体溶于水后形成盐酸,盐酸中主要粒子是氢离子、氯离子和水分子;(2)a点时盐酸量不足,氢氧化钠还与剩余,所以溶液中的阴离子由氯离子和氢氧根离子;
16、【解答】解:(1)由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中;恰好完全反应时溶液显中性,继续滴加稀盐酸,最终溶液显酸性,最终溶液显无色.实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色.(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其反应方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(3)c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4.故答案为:(1)溶液由红色变成无色(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(3)Na2SO4、H2SO4.
17、.(1)溶液由红色变为无色
(2)Na+OH-Cl-
(3)OH-
18、(1)酸???(2)蓝????(3)玉米粥
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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