初中化学生活中常见的盐计算题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、计算题（共10题）
1、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如下图实验。?????请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数。
2、现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量。
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
3、用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：
（1）溶液M中的溶质是________________________（填化学式）。
（2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
4、在学习酸、碱、盐的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH（如图所示）。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。
????
5、取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g．过滤，得到一定量的沉淀和117g质量分数为30%的氯化钠溶液．
（1）求生成沉淀的质量．
（2）求原混合物中氢氧化钠的质量分数．
6、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
???
7、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
8、某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为_____克；
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_____（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
9、厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示：（1）最终所得滤液中的溶质是______。（2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
?
10、某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
============参考答案============
一、计算题
1、（1）生成CO2气体的质量为10g+500g+100g-609.78g=0.22g。（2）解：设样品中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100????????44x??????0.22g100∶44=x∶0.22gx=0.5g样品中CaCO3的质量分数为0.5g/10g×100%=5%答：样品中CaCO3的质量分数为5%。解析：题中生石灰加水后，发生如下反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2,然后加入稀盐酸，发生如下两个反应：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。根据质量守恒定律可以求出生成二氧化碳的质量，然后依据二氧化碳的质量，利用化学方程式可以求出碳酸钙的质量，然后进一步求出样品中CaCO3的质量分数。
2、．解：设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5????143.5
x?????28.7g
＝
x＝11.7g
硝酸钠中钠元素的质量为9.2g－11.7g×＝4.6g，
所以硝酸钠的质量为4.6g÷＝17g，
原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%＝59.2%
答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。
3、(1)NaCl、CaCl2
(2)偏小
(3)解：设22g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106100
x20g
＝
x＝21.2g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
??
4、解：根据图中信息可知：
???与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g－16g=6g
???设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
???FeCl3?+?3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
???162.5??120
???x????6g×10％
????x≈0.82g
???该工业盐酸中氯化铁的质量分数为?
???答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1％。
5、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．
【分析】氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由质量守恒定律，计算出生成沉淀的质量；由生成沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出原混合物中氢氧化钠的质量分数即可．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氢氧化镁沉淀的质量为105.8g+22.8g﹣117g=11.6g．
（2）参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80???58????117
x???11.6g???y
??x=16g．
?y=23.4g
117g质量分数为30%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为117g×30%=35.1g．
原混合物中氯化钠的质量为35.1g﹣23.4g=11.7g．
原混合物中氢氧化钠的质量分数为×100%≈57.8%．
答：（1）生成沉淀的质量为11.6g；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量分数为57.8%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧化镁沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．
???
6、?答案??分析：
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??????44
x?????11g
???解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．
7、考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．
解答：
解：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
（2）设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??????44
x?????4.4g
x=10g
×100%═83.33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．
点评：
根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
8、（1）8.8g???（2）21.2g???（3）8.4%???
【解析】（1）由图像可知：产生的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）设：参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。
，x=21.2g，，y=23.4g，则样品中碳酸钠的质量为21.2g；
（3）样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g；此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=。
9、氯化钠和氯化钙【解析】
解：由于氯化钙过量，所以最终所得滤液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙。设食用碱中碳酸钠的质量分数为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl????106????100????6.0gx????5.0g=x≈88.3%故答案为：（1）氯化钠和氯化钙；（2）88.3%。
10、【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳。
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??73???????44
x???y???????5.5g
＝＝，
x＝12.5g，y＝9.125g，
每片中钙含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，
由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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