初中化学金属的化学性质流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、流程题（共10题）
1、查阅资料：
(1)由步骤①可判断，FeC13溶液与铜反应生成的两种产物是______（写化学式）。
(2)请写出步骤②中涉及的置换反应：______。
(3)步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是______，得到的滤渣的成分是______。
(4)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为______时，说明已完全反应。
(5)步骤②③所得的FeC12溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为______。
2、
(1)过滤时需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、______、______。
(2)组成合金A的单质有（用化学式表示）：______、______、______。
(3)反应①的化学方程式为______；反应②的化学方程式为______。
(4)已知Al（OH）3溶解于过量的NaOH溶液。如果要验证合金中还存在金属镁，应取少量溶液______（选填：C、E、I）滴入过量的的NaOH溶液。
3、
（1）①中，发生的化学方程式为：______反应的基本反应类型为______。
（2）②中，加入的物质X为______，该步骤涉及到的操作是______。
4、(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是_______(填仪器名称)；
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是________反应。
5、
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。
6、Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______
②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出_______色固体；
③现有Fe(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是_______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3_______；何确定滤液C中有AgNO3，应选_______溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCuamolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____。
7、中国环保部和国家标准委两个部门分别向WTO递交通知，宣布从2017年九月起，中国将禁止进口“洋垃圾”，力图减少环境污染。某废电器电路板含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。下图是回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)
（1）请写出红色固体A的名称是_____________；
（2）滤渣2中含有的金属是___________；
（3）步骤⑤的反应方程式_________________________；
（4）步骤⑥回收的纯净物B是_______________(写化学式)；
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。
8、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）滤液I中的溶质名称为________________。
（4）试剂A可以选用下列______________溶液（填序号）。
①H2SO4
②CuSO4
③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
9、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
（1）写出第②步反应的化学方程式_____。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号）。
（3）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4?7H2O。
（4）若第④步所加的碱为NaOH溶液，写出该步骤中生成Ce（OH）3的反应的化学方程式_____。
10、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：
（1）溶液D中一定含有的溶质是_____。
（2）步骤③中发生反应的一个化学方程式是_____。
（3）步骤②中参加反应的物质有ZnO和_____。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，说出你认为的看法并说明理由_____。
============参考答案============
一、流程题
1、(2)
(3)
(4)没有气泡生成
(5)Cl2
【解析】
(1)
由步骤①可判断，FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，两种产物的化学式：CuCl2、FeCl2；
(2)
一种化合物与一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，步骤②中涉及的置换反应铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应化学方程式：；
(3)
步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是过滤，实现固液分离，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，滤渣的成分是铜、铁；
(4)
铁和稀盐酸反应有气体生成，步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为没有气泡生成时，说明已完全反应；
(5)
2、(2)?Fe?C?Cu
(3)?3FeCl2+2Al=3Fe+3AlCl3CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)E
【分析】
(1)
过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)
合组成金A加入适量稀盐酸后产生自然界中最轻的气体B，氢气，所以含有比氢活泼的金属，存在固体D，则有比氢不活泼的金属。混合溶液C为浅绿色，则确定有铁（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色）。固体D充分灼烧可生成无色气体G，气体G是导致温室效应的主要气体为二氧化碳。所以D中含有碳，碳和氧气反应生成二氧化碳。蓝色溶液中含有铜离子，黑色固体H与稀硫酸反应可生成铜盐，所以H是氧化铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所以D中含有铜。所以组成合金A的单质由铁、碳、铜，化学式Fe、C、Cu。
(3)
反应①是铝和硫酸亚铁反应生成氯化铝和铁，化学方程式为3FeCl2+2Al=3Fe+3AlCl3。反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(4)
3、
【解析】
【详解】
（1）废水中含有硫酸铜，加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）固体为铁与硫酸铜反应生成的铜和过量的铁，加入物质X，得到硫酸亚铁溶液和铜，故物质X为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气；
该步骤实现了固液分离，是过滤。
4、置换
【分析】
工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后，溶液AB后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，。
【详解】
由分析得：
(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。
(2)过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是
5、）除去固体中的铜单质
【详解】
（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
6、(Fe)红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的amolFeamolCu，那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol
【详解】
①在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：
铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；；
③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；
滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；
C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
ii.如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。
铁与硝酸铜：，1molFe置换1molCu，铁和硝酸银：，1molFe置换2molAg，铜和硝酸银：1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg；
7、铜；???Sn、Pb、Ni；???Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；???FeSO4；???Fe、Ni、Pd．???
【解析】
整个流程，第一步将塑料和金属分离；第二步将活泼金属和不活泼金属分离，根据Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（镍，银白色）、Pd以及整个流程可以看出，活泼金属为铁镍铅锡，不活泼金属为铜金银钯。所以滤液I中含有硫酸亚铁、硫酸铅、硫酸镍和硫酸锡，继续加入铁粉，最后得到纯净物B，纯净物B为硫酸亚铁，所以加入铁应该是将其他金属都转化为固体，所以滤渣2含有Sn、Pb、Ni；滤渣I在稀硫酸和氧气加热的条件下，固体有Au、Ag和Pd；根据信息提示可知，应该反应掉了铜，生成了硫酸铜，所以滤液3为硫酸铜溶液。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）红色固体A为铜；
（2）滤渣2中含有的金属是Sn、Pb、Ni；
（3）步骤⑤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）步骤⑥回收的纯净物B是FeSO4；
（5）根据上面的转化关系中金属的出现形式和过程可知，金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是Fe、Ni、Pd。
8、漏斗????硫酸铜、硫酸???①???铜???
【分析】
氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）反应①是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（3）滤液I中的溶质是氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，过量的硫酸，故名称为硫酸铜、硫酸。
（4）滤渣Ⅱ中含有过量的铁粉，经过②后得到铜，可知除去过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁最好用足量的稀硫酸，才能得到纯净的铜，则用硫酸将铁除去，故选①。
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收，故为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的铜进行回收。
9、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O???Fe3+???降温结晶（或冷却结晶，只写“结晶”不给分）???Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4???
【详解】
（1）根据给出图可以看出SiO2、Fe2O3、CeO2等物质中，二氧化硅和氢氧化钠反应被反应，而后面的滤渣B中提示有CeO2，所以第②步反应应该是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（2）滤渣B是硫酸铁和固体分离得到的，所以洗涤滤渣B的目的是为了除去硫酸铁，对应的也就是除去Fe3+。（3）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4?7H2O。（4）若第④步加的碱为NaOH溶液，根据给出的信息可知生成了Ce（OH）3，根据复分解反应特征，可得生成Ce（OH）3的反应方程式为Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe3+；
（3）降温结晶；（4）Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。
10、CuSO4、ZnSO4、H2SO4???Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu???CuO???不正确，不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收???
【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【详解】
（1）由于固体时含锌和铜，且加入的硫酸过量，所以溶液D中一定含有的溶质是生成的CuSO4和ZnSO4以及过量的H2SO4。
（2）步骤③中加入的是锌，所以发生反应为锌和硫酸铜以及硫酸反应，对应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
（3）步骤②中根据铜锌和氧气反应生成氧化锌和氧化铜，可知参加反应的物质为ZnO和CuO。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，不正确。理由：不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
|
|
