2.核外电子的运动规律的描述(1)波函数：用空间坐标来描写波的数学函数式。以Ψ(x,y,z)或Ψ(r,θ,φ)表示。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。(2)量子数:1）主量子数n：取值：n=1,2,3……∞,意义：表示电子离
核的远近和电子能量的高低。n越大,表示电子能量越高。n=1，2，3，4,……
∞，对应于电子层：K，L，M，N,···意义：①确定原子轨道的形状；ι=0,1,
2,3……s,p,d,f……
球形纺锤形梅花形复杂②代表亚层；对于多电子原子，ι与n共同确定原子轨道的能量。3）磁
量子数m:取值：m=0,±1,±2……±ι，共(2ι+1)个,意义：确定原子轨道的空间取向；同一个亚层的轨道，称为
等价轨道。ι=0，m=0，S轨道空间取向为1；ι=1,m=0,±1，P轨道空间取向为
3，P轨道有3个等价轨道；ι=2m=0,±1,±2,d轨道空间取向
为5，d轨道有5个等价轨道。……一个原子轨道：指n、ι、m三种量
子数都具有一定数值时的一个波函数。Ψ（n,ι,m）例如：Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波
函数。n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4个）,ι={
n=3(9个),ι={n=4(16个)波函数Ψ数目＝
n21、确定原子轨道函数ψ形状的量子数是（）A、主量子数，B、角量子数，C、磁量子数，
D、自旋量子数2、下列波函数不合理的是_______。A.Ψ(1,1,0)B.Ψ（2,1,0
)C.Ψ(3,2,0,)D.Ψ(5,3,0)3.3d轨道的磁量子数m的合理值是：（A）1、2、3
（B）0、1、2（C）3（D）0、±1、±25.某元素最外层原子轨道4S
上有一个电子,其四个量子数表达式正确的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C
.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)(2)几率密度与电子云1)几率密度：表示电子在核外空间某单位体
积内出现的几率（概率）大小。│ψ│2代表几率密度3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子的几率密度(│ψ│2)分布
规律的图形。黑点密的地方，电子出现的几率密度较大，单位体积内电子出现的机会多。
氢原子1s电子云（二维投影）电子云的角度分布图原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区
别(1)原子轨道角度分布图比电子云角度分布图“胖”些’(1)原子轨道角度分布图有“＋”“－”,电子云角度分布图无“＋”
“－”46、按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为（）A、具有波粒二象性；B、由Ψ2表示电子在核外出现的概率；C
、原子轨道的能量呈连续变化；D、电子运动的轨迹可用Ψ图像来表示。答：A3.原子核外电子分布（1）多电子原子轨道的能级1）
角量子数ι相同时，n越大，能量越高E1sι越大，能量越高E3s生能级交错的现象。E4s一个原子轨道中只能容纳自旋方向相反的两个电子。表示为：↑↓s轨道最多容纳2电子,表示为s2;p轨道最多容
纳6电子,表示为p6;d轨道最多容纳10电子,表示为d10洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定
。全充满:p6或d10或f14半充满:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:24Cr1S22S22P
63S23P63d54S1，半充满比较稳定。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充满比较稳定42
Mo、47Ag、79Au(3)核外电子分布式：原子的原子的离子的
离子外层电子分布式外层电子分布式电子分布式电子分布式
（价电子构型）11Na：1s22s22p63s13s1Na+:1s
22s22p62s22p616S：1s22s22p63s23p4
3s23p4S2-:1s22s22p63s23p63s23p626Fe：
1s22s22p63s23p63d64S23d64s2Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S13d54S1Cr3＋：1S22S22P
3S23P63d33S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S13d104S1Ｃu2
＋：1S22S22P63S23P63d93S23P63d93、24号基态原子的外层电子结构式正确的是（
）A、2S2B、3S23P6C、3S23P4D、3d54s15、某第4
周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为：A、19
B、24C、29D、365．问：在下列电子构型中，属于原子激发态的是：A，1s22s22p63s23p64s1
B，1s22s22p63s23p34s1C，1s22s22p63s23p63d54s1D，1s22s22p63s23p6
3d54s21.47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105S1,它在周期表中的位置为:（A）ds区（B）s区
（C）d区（D）p区2.价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：A、第四周期第ⅦBB、第五周期第I
BC、第六周期第ⅦBD、镧系元素同一副族元素，自上而下原子半径变化幅度小，第五、六周期元素原子半径非常接近，
原因是镧系收缩。镧系收缩：镧系元素(从57号的La到71号的Lu)电子的增加依次填充到(n-2)f上，使作用在外层电子上的有
效核电荷变化很小,使原子半径减少很缓慢,结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等，性质很相似。
1、下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）A、Zr与Hf；B、Fe与Co、Ni；C、Li与Mg；
D、锕系。2、下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是（）A、LiF、Ne；D、C、P、As答：C分析：元素自左向右，自下而上电离能增加三.化学键和分子结构1.化学键：分子或晶体中相邻的原
子（离子）之间的强烈的相互作用。化学键一般分为离子键、共价键和金属键。(1)离子键：由正、负离子的静电引力形成的化学键。活泼
的金属元素和活泼的非金属元素通过离子键结合.(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对所形成的化学键。典型的共价键是在非金
属单质或电负性相差不大的原子之间形成。1)价键理论要点：①原子中一个未成对电子只能和另一个原子中自旋相反的一个电子配对成键.
---共价键饱和性②成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠.--
-共价键方向性③σ键：原子轨道沿两核连线，以“头碰头”方式重叠S-S:H2S-Px:HCl
Px-Px:Cl2④Л键：原子沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠。如单键
：σCl-Cl双键：σ+Л-C=C-
三键：σ+Л+ЛN≡N1、下列各物质的化学键中，只存在σ键的是（）A、C2H2；B、H2O
；C、CO2；D、CH3COOH2.下列物质的化学键中，只存在σ键的是：（A）PH3
（B）H2C=CH2（C）CO2（D）C2H22.键的极性和分子的极性极性分子：正负电荷
中心不重合分子，非极性分子：正负电荷中心重合。电偶极矩μ:μ=q.ιq：正负电荷中心带电量；
ι：正负电荷中心之间的距离。极性分子:μ>0;非极性分子：μ=0双原子分子:分子极性与键的极性一致.键是极性键
,分子是极性分子;键是非极性键,分子是非极性分子.如：N2,H2、O2非极性分子；HF>HCl>HBr>HI极性
分子多原子分子:分子是否极性不仅取决于键的极性,而且取决于分子的空间构型(结构对称的为非极性分子)如：CH4,CCl4,C
O2,CS2非极性分子3.杂化轨道理论和分子空间构型杂化轨道理论要点:(1）电子在成键原子的作用下，进行激发；(2)能级
相近的原子轨道互相杂化;(3)几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道；(4)杂化轨道成键能力更强。1、下列分子属于极性分子
的是()A、O2；B、CO2；C、BF3；D、C2H3F。2.下列分子中,键角最大的是:（A）NH3
（B）H2S（C）BeCl2（D）CCl43、用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面
三角形的是（）A、NF3B、AsH3C、BF3D、SbH3四.分
子间力与氢键1.分子间力（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生
的一种偶极。色散力普遍存在于一切分子之间。（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。诱导偶极：由于分子受外界电
场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。诱导力存在于极性分子与非极性分子之间；
极性分子与极性分子之间。（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。取向力只存在于极性分子与极性分子之间非极性分子与非
极性分子间之间：只有色散力；非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。
分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。同类型分子中，色散
力与摩尔质量成正比，故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。例题:1.下列各物质分子间只存在色散力的是：Ａ.H2
0Ｂ.NH3Ｃ.SiH4Ｄ.HCl2.氢键：氢原子除能和电负性较大的X原子（如：F
、O、N）形成强的极性共价键外，还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如：F、O、N）中的孤电子云对形成氢键。
X—H……YX、Y:电负性较大的原子如(F、O、N)分子中含有F－H键、O－H键或N－H键的分子能
形成氢键。如:HF、H2O、NH3、无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等)、有机羧酸（－COOH）、醇(－O
H)、胺(NH2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。而乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之
间则不能形成氢键。但与水分子之间能形成氢键。1.在下列各种化合物中，分子间有氢键的是（）A、CH3Br
B、NH3C、CH4D、CH3Cl2.下类物质存在氢键的是:(A
)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl33.分子间力对物质性质的影响①????
物质的熔点和沸点：同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。但含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高。例
如，HF、HCl、HBr、HI沸点（。Ｃ）：２０、－85、－57、－3
6HF分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。②物质的溶解性：“（极性）相似者相溶”即极性溶
质易溶于极性溶剂；非极性（或弱极性）溶质易溶于非极性（或弱极性）溶剂。溶质和溶剂的极性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳
，而难溶于水.五、晶体结构和性质(一)晶体结构与性质1.离子晶体（1）??晶格结点上的微粒—正、负离子。（2）?微粒间
作用力—离子键。离子键键能随离子电荷的增多和半径的减少而增强。（3）晶体中不存在独立的简单分子。例如NaCl晶体,表示Na+
:Cl－=1:1。（4）?晶体的特性—熔点高、硬度大；延展性差；一般易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。在相同类
型的典型离子晶体中，离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。 例1：例2：离子半径的规
律如下：①?在同一周期:自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少,如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3
＋②在同一族:自上而下离子半经逐渐增大。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－③同一元素:随着正离子电荷数的增多
，离子半经减少。如Fe2＋﹥Fe3＋2.原子晶体.(1)晶格结点上的微粒—原子。（2）微粒间作用
力—共价键。（3）晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英（SiO2）晶体,表示Si:O=1:2。（4）晶体的特性—熔点高、硬度
大；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。常见的原子晶体:金刚石（C）、单晶硅（Si）、碳化硅(SiC)、
方石英(SiO2)、锗(Ge)、砷化镓(GaAs)、氮化铝（AlN）。3.分子晶体(1)晶格结点上的微粒—极性分子或非极性
分子。（2）微粒间作用力—分子间力（还有氢键）。在同类型的分子中，分子间力随分子量的增大而增大,熔点和硬度也随之增大.（3）晶
体中存在独立的简单分子。例如CO2晶体,表示一个分子。(4）晶体的特性—熔点抵、硬度小；延展性差；其溶解性遵循“相似者相溶”
。(有的易溶于有机溶剂)4．金属晶体(1)晶格结点上的微粒—原子或正离子。（2）微粒间作用力—金属键。金属原
子价电子数越多,半径越小,金属键越强.（3）晶体中不存在独立的简单分子。（4）晶体的特性—是电和热的良导体，熔点较高、硬度较大
；优良的变形性和金属光泽。VIB单质熔沸点最高。硬度最大的金属：铬Cr熔点最高的金属：钨W1.下列物质中，熔点由
低到高排列的顺序应该是：A.NH3链与链之间的作用力:弱的静电引力;链内的作用力:强的共价键。有纤维性。2.层状结构晶体如石墨，层与层之
间的作用力是弱的分子间力，层内的作用力为SP2—SP2σ键及离域大π键，是热和电的良导体,可作润滑剂。六.物质状态1.理想气体
状态方程:PV=nRTP－压力（Pa）;V－体积（m3）;T－绝对温度（K）；n－摩尔数（
mol）;R－气体常数R＝8.314JK-1mol-1⑴当n一定时:P、V、T变则有⑵n,T一定时:P1
V1＝P2V2⑶n,P一定时，⑷T，P一定时，⑸2.
分压定律⑴分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。⑵道尔顿分压定律:适于各
组分互不反应的理想气体。①?气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。P总＝PA＋P
B＋……例：将0.125dm3压力为6.08×104Pa的气体A与0.15dm3压力为8.11×104Pa的气体B,在等温
下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的总压力为:A.1.42×105Pa;B.3.95×104Pa
C.1.4atm;D.3.9atm混合后:PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.
52×104Pa,PB=8.11×104Pa×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的总压力为:P=PA+PB=
1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa②混合气体中某组分气体的
分压，等于总压力乘该组分气体的摩尔分数。?键?键杂化轨
道类型SPSP2SP3SP3（不等性）空间构型直线型平面正三形角形正四面体三角锥型V字型实例Be
Cl2,HgCl2，CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的卤化物）,C2H4
CH4,SiH4,CCl4,SiCl4（IVA元素）NH3PH3AsH3SbH3PCl3（VA元素）H
2OH2S（VIA元素）分子极性：非极性非极性非极性极性极性38.在HF、HCl、HBr、HI中，
按熔、沸点由高到底顺序排列正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI;B.HI、HBr、HCl、
HF;C.HCl、HBr、HI、HF;D.HF、HI、HBr、HCl离子晶体正、负离子半
径和正、负离子电荷数熔点硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22
614℃4.5离子晶体正离子半径正、负离子电荷数熔点硬度CaO0.99?＋2,-22614℃4.5
MgO0.66?＋2,-22852℃5.5～6.5原子轨道近似能级图:7s……
6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p
3s3p2s2p1s能量逐渐升高能量逐渐升高根据每层有
n2个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出每一层电子的最大容量为：2n2。2)最低能量原理：电子总是尽先占据
能量最低的轨道。电子依据近似能级图由低到高依次排布。3)洪特规则：在n和ι值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能分占各个轨
道且自旋平行。如2p3:↑↑↑37.钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
A．1;B.2;C.3;D.41、
26号元素的价电子构型为（）A、3d54S2，B、3d64S2，C、3d6，
D、4S22.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:该元素是:(A)Mn(B)Cr
(C)Fe(D)Co1.元素周期表二、原子结构和元素周期律2.元素在周期表中的位置
和原子结构的关系(1)周期数＝电子层数n1s22s22p63s23p63d54s1,第4周期(2)族数：①主族族号＝
最外层电子数=价电子数IA:ns1ⅡA:ns2ⅢA
－ⅦA:ns2nP1～5②IB，IIB的族号＝最外层s电子数IB:
（n－1）d10ns1ⅡB:（n－1）d10ns2③IIIB－VIIB族的族数＝（n－1）d＋
ns电子数；IIIB－VIIB:（n－1）d1～5ns2④VIII族（n－1）d＋ns电子数＝8
～10（n－1）d6ns2;（n－1）d7ns2;（n－1）d8ns2⑤零族的最外层电子数＝2或8周期表与价
电子结构的关系族数IA,IIAIIIB－VIIB,VIIIIB,IIBIIIA－VIIA零族外层电子
构型分区s区d区ds区p区族主族副族＋VIII=过渡元素
主族3．元素在周期表中的分区镧系、锕系元素为f区4、元素性质的周期性递变（1）原子半径:1）同一周
期：从左→右,原子半径逐渐减少，非金属性增强.2）同一族：从上→下，原子半径逐渐增大，金属性增强副族元素略有增加，但不
明显。3.某元素的最高氧化值为+6, 其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是:(A)Mn
(B)Cr(C)Mo(D)S（2）电离能（I）元素的第一电离能（I1）:基态的气态原
子失去一个电子形成＋1价气态离子时所吸收的能量。X(气)－e=X＋(气)。I1数值越大,原子越难失去电子
，非金属性越强。规律：同一周期：从左→右,电离能依次增大；同一族：从上→下，电离能依次减少。(3)电子亲合能（
Y）:基态的气态原子获得一个电子形成－1价气态离子时所放出的能量。X(气)＋e=X－(气)。电子亲合能越
大,原子越容易获得电子;元素非金属性越强。(4)元素电负性（X）：原子在分子中吸引电子的能力。电负性越大，吸电子能力越强，
元素的非金属性越强；电负性越小，元素的金属性越强。规律：同一周期：从左→右,主族元素电负性依次增大；同一族：从上
→下，主族元素电负性依次减少。副族元素规律性较差。金属元素的电负性值﹤2.0(除铂系和金),非金属元素的电负性值﹥2.0(
除Si外)。5．元素氧化物及其水合物的酸碱性递变规律（１）氧化物及其水合物的酸碱性一般规律1）同周期元素最高价态的氧化物及
其水合物，从左到右酸性递增，碱性递减。以三周期为例：Na2O，MgOAl2O3SiO2
P2O5SO3Cl2O7NaOH，Mg（OH）2，Al（OH）3H2SiO3
H3PO4H2SO4HClO4强碱，中强碱，
两性，弱酸，中强酸，强酸，最强酸酸性增强，碱性减弱2）同族元素相同价态的氧
化物及其水化物,自上而下酸性减弱,碱性增强.N2O3HNO2中强酸
P2O3H3PO3中强酸As2O3H3AsO3两性偏酸
Sb2O3Sb(0H)3两性偏碱Bi2O3Bi(0H)3碱性
酸性增强碱性增强3)同一元素,不同价态的氧化物及其水合物,高价态的酸性比低价态的酸性强.如:CrO
Cr2O3CrO3Cr(OH)2Cr(OH)3H2CrO4
碱性两性酸性酸性增强2．下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用
A.Al2O3B.Cu2OC.SiO2D.CO3.下列含氧酸中，酸性最强的是_________。A.HCl
O2B.HClOC.HBrOD.HIO(2)金属键立心面心体心金属离子紧密堆积方式金属键的
本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力3．1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子
和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道
与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。由于n的取值不连续，因此核
外电子的能量也是不连续的，量子化的。原子光谱是线状不连续光谱。n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的
一个轨道。分析：量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此A是正确的，Ψ2表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连
续的，Ψ表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此B、C、D都是错误的。徐光宪:n+0.7l知道元素在
周期表中的位置（哪一周期、哪一族）就可写出原子的电子分布式和外层电子分布式，反过来也一样。根据原子的外层电子构型可将元素分成
5个区电离能副族元素不如主族元素那样有规律。金属的电离能较小，最外层的价电子容易脱离原子的束缚而形成自由电子。金属离子紧
密堆积。所有自由电子在整个堆积体间自由运动，形成金属键。分析：C2H2分子中含有叁键，CO2、CH3COOH分子中均含有双键，只
有H2O分子中只含有单键即σ键。其中色散力最普遍，也最重要。因为分子间的色散力随摩而质量的增加而增大。普通化学考试内容
一、物质的结构和物质状态二、溶液三、化学反应速率及化学平衡四、氧化还原反应与电化学五、有机化学普通化学考试大纲
一、物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元
素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子
的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。第一节、物质的结构与物质的状态一.原子结构的近代概念1.核外电子
的运动特性核外电子的运动具有量子化和波粒二象性。(1)能量的量子化原子的能量只能处于一些不连续的能量
状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的,不连续的.因此原子光谱是不连续的线状光谱.量子:每一小份不连续的能量的基本单位叫量子.
(2)波粒二象性电子具有粒子性，因为电子具有质量,有动量..电子的衍射试验，证明微观粒子的波动性，电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率（概率）波。2)角量子数ι:取值：ι=0,1,2……n-1(n个),s轨道角度分布图yxP轨道角度分布图d轨道角度分布图n、ι、m的取值与波函数关系：4)自旋量子数ms={可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.Ψ（n,ι,m,ms）例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)yxb3．1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。由于n的取值不连续，因此核外电子的能量也是不连续的，量子化的。原子光谱是线状不连续光谱。n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。分析：量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此A是正确的，Ψ2表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的，Ψ表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此B、C、D都是错误的。徐光宪:n+0.7l知道元素在周期表中的位置（哪一周期、哪一族）就可写出原子的电子分布式和外层电子分布式，反过来也一样。根据原子的外层电子构型可将元素分成5个区电离能副族元素不如主族元素那样有规律。金属的电离能较小，最外层的价电子容易脱离原子的束缚而形成自由电子。金属离子紧密堆积。所有自由电子在整个堆积体间自由运动，形成金属键。分析：C2H2分子中含有叁键，CO2、CH3COOH分子中均含有双键，只有H2O分子中只含有单键即σ键。其中色散力最普遍，也最重要。因为分子间的色散力随摩而质量的增加而增大。 |
|
