第1课时原子的构成与核外电子排布第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学习目标知识与技能：1.了解原子是由质子、中子和电子
构成的。2.知道原子核外电子是分层排布的。3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。第一课时学习重点1.
原子的构成。2.原子核外电子的排布。课堂教学展示新课导入1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸
的威力非常惊人。为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。课堂教学展示课堂探究知识点1
原子的构成原子是化学变化中的最小粒子。.原子乒乓球地球原子有多大？自学P53【交流讨论】1.原子具有怎样的结构
？2.原子由哪些微粒构成？道尔顿模型（1803）“原子不可分”观点汤姆生模型（1904）“枣糕”模型卢瑟福模型
（1911）原子核式结构电子云模型（1935）“电子云”模型××√√归纳：一.原子核外电子（-）原子核（
+）质子（+）中子（电中性）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11
1211氯171817P53表格讨论：右图表中大家看出了什么？质子数=核外电子数原子是由居于中心的原子核和核外电
子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电原子不显电性。核电荷数：原子
核所带的正电荷数。推出归纳：二.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数数目相等电性相反【小组讨论】1.是不是所有的原子
核都是由质子和中子构成的？答：不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳
666氧888钠111211氯171817P53表格2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？答：在
原子中，质子数一定等于电子数3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？答：不一定课堂教学展示典例剖析例下列关于原子结构
的叙述正确的是()A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核
内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B×√××课堂教学展示课堂探究知识点2原子核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。原子原子核1.核外电子的排布特点+++普通氢原子核外只有一个电子，这
一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。通常情况下，氢原子电子云示意图（只有1个电子）在具有多个
电子的原子中，电子是如何运动的呢？他们会不会相撞而产生巨大能量？核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的
轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
自学P54【归纳】核外电子排布规律：三.每层最多2n2个核外电子排布次外层最多18个
最外层最多8个（氦He2个）（每层排满为稳定结构）2.原子结构示意图用原子结构示意图可以
简明、方便地表示核外电子的分层排布。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2
+6=8部分原子的结构示意图练习：画出下列原子的结构示意图(每层排满为稳定结构)原子序数111
7181920元素Na
ClArKCa28+111学
习目标知识与技能1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子，及化学性质与最外层电子数的关系。2.初步了
解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。学习重点1
.离子的形成过程。2.相对原子质量的意义。第二课时课堂教学展示新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成
的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，物质中电子是怎样
存在的呢？氯化镁的化学式为MgCl2,为什么不写成MgCl3？这就是这节课研究的重点物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例
外，有趋于稳定结构的特点。稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定
结构)课堂教学展示课堂探究知识点1离子的形成2+2氦28+10氖28+18氩8练习：画出Cl
Mg的原子结构示意图+12282Mg287+17Cl+1228Mg2+2
88+17Cl-静电引力MgCl2【归纳】根据P54原子结构示意图自学P55上四.元素化学性质与最外层电
子数关系密切1.金属元素最外层电子数<4个，易失去电子，形成阳离子（但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。）2.非金属元
素最外层电子数≥4个，易得到电子，形成阴离子3.稀有气体元素最外层电子数=8个（氦2个），是稳定结构。自学P55，小组讨论：
1、什么叫离子？有哪几种？2、原子与离子是什么样的关系？五、原子归纳：阳离子
阴离子六、原子与离子相同点核电荷数相同质子数相同不同点
核外电子数不同原子不带电、离子带电+12282+1228Mg
Mg2+2.离子的符号(1)离子的表示方法阳离子：Xn+如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)(2)离子符号的意义3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷 |
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