第二学期九年级化学试卷
班级_________姓名
一、选择题
1、下列有关水的说法正确的是（）
A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
2、通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是()
A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
3、如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（）
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
4、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Mg、Zn、AgB．Mg、Fe、AgC．Zn、Fe、AgD．Fe、Cu、Ag
5、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）
A．鸡蛋 B．猪肉 C．波菜 D．大米
6、推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是()
A.化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B.同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
7、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，
测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
8、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是（）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．汤姆生 D．侯德榜
9、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该适用下列化肥中的()
A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3??D.Ca3(PO4)2
10、下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
11、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
12、下列图像正确反映对应变化关系的是（）
A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.氢气还原一定质量的氧化铜
13、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液，过滤 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 将混合气体点燃 14、现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A.②B.②③??C.①②③??D.②③④
15、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）
A．HClNaOHFeCl3NaCl
B．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
C．NaNO3HClCaCl2KOH
D．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4
【答案】1-5ＢＢＢＤＣ6-10ＤＢＤＡＢ11-15ＣＣＡＢＣ
二、填空与说明题
16、用适当的化学符号填空。
(1)自然界中硬度最大的金刚石_______。(2)硫酸亚铁中的亚铁离子______。(3)使无色酚酞试剂变为红色的离子________。(4)保持氢气化学性质的最小微粒_______。
【答案】(1)C；(2)Fe2+；(3)OH-；(4)H2
化学用语是国际通用语言，是学习化学的主要工具。
(1)①钾元素②2个氮原子③2个水分子
④铵根离子⑤标出ZnCl2中锌元素的化合价___________。
(2)写出“3CH4”中“4”的含义_______________________。
【答案】(1)①K；②2N；③2H2O；④NH4+；⑤；(2)每个CH4分子中含有4个H原子；
17、（如图16表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示
氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_____；
B点表示物质的化学式为______。
(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；
写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的
化学方程式_________________________。
【答案】（1）单质；NO;（2）F；N2O5+H2O=2HNO3;
18、建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。
??
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式____________________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。
③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。
【答案】（1）①；得到；②、④。（2）①；②C；H；③（填名称不得分）
19、食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。(2)醋酸的相对分子质量是_______；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；(4)??_____g醋酸中含6.?4g氧元素。
【答案】（1）有机；（2）60；（3）6：1；（4）12
20、化学源于生活，与工农业生产密切相关。
（1）空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充N2以防腐，是由于N2。
②法国化学家拉瓦锡用（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。
（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出。
（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。
①在饼干配料中，富含油脂的是。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做肥，但不能跟碱性物质混用，原因是。
XX饼干
配料：小麦粉、白砂糖、花生油、鲜鸡蛋、乳粉、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠）、碳酸钙
保质期：8个月
贮存方法：请置于阴凉干燥处 【答案】（1）①化学性质稳定；②定量；（2）氧气；钠离子与氯离子；（3）①花生油；减慢；②氮；铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低。
21、以黄铁矿(主要成分是FeS2),没原料工业生产硫酸的简要流程如下，
(1)在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：(标出化合价)。
(2)SO2转化为SO3的反应属于(填写“氧化”或“还原”)反应
(3)炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式；
(4)浓硫酸可作某作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式；
【答案】(1)N2；；(2)氧化；(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(4)吸附性；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
22、空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_______________________________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_______________________________。
【答案】(1).混合物(2).N2(3).物理(4).稳定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).检验甲烷的纯度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
23、A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。??
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_______________________________。
【答案】（1）Cu（1分）；（2）冶金（或冶炼金属）；作燃料（答一点即可）；（3）；（4）分子的构成不同；一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
24、利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质)，已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
（1）A的俗名是______________；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________；
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）；
（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】（1）生石灰；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）NaOH、NaOH和Ca(OH)2或KOH、KOH和Ca(OH)2；（4）7。
三、实验与探究题
25、小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_________。【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组 实验序号 ? ? ? ? ? ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________________。
【解析】【设计实验】15%的过氧化氢溶液浓度较大，在催化剂二氧化锰的作用下分解速率快，不宜收集氧气，因此需加入25mL的水稀释过氧化氢溶液浓度，减缓过氧化氢的分解速率；【实验研究】用排水集气法收集氧气时当导管口的气泡连续均匀冒出时才能开始收集；集气瓶装水的体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间，通过观察表格可知：复燃最小值为38，很亮的最大值为34，所以数值在34到38之间，如35、36、37之间【继续探究】生成的气体中含有水分，可以增加一个干燥装置除去，排水法时可以采用水面上加植物油的办法与水隔绝。
26、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想3正确 （2）验证猜想4，可选择的试剂有。
A酚酞溶液B氢氧化钾溶液C稀硫酸D氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液
进行操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】【提出问题】NaCl、Na2CO3；
【讨论与交流】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验与结论】
（1）错误；废液中的溶质只有氯化钠时也不能使酚酞试液变色；
实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入金属锌 有气泡产生 猜想3正确 （2）ACD；
【拓展与应用】蒸发。
四、计算题
27、小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【解题过程】解：(1)23.00g；
与10g稀盐酸反应的金属锌的质量为25.00g-24.35g=0.65g，
设参加反应的盐酸溶质质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6573
0.65gX
x=0.73g
答：(1)手镯中银的质量为23.00g；(2)所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。
28现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答:
(1)产生二氧化碳气体的质量为_____克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)解：设与样品中碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应所用稀盐酸溶质的质量分数为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy2.2g
=x=5.3g
=y=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数为x100%=7.3%
(3)氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g样品中氢氧化钠的质量分数为x100%=43.0%.
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