《常见的酸和碱》教学设计取材于《人教版》九年级化学下册第十单元课题1（第一课时）总体思路：化学从生活中来，又回到生活去，本节课由生活中的例
子引入，激发学生的学习兴趣。让学生认识到：酸和碱既是化学中常用的两类重要物质，同时也是生活中常见的两类物质。我将根据学生在生活中对
酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，由浅入深，由表及里，通过提出问题，解结问题，总结归纳，引导学生对所提出的问题进行探究，
认识酸碱指示剂，并探讨在生活中检验酸碱的方法，从而使学生认知“读书服务于生活及社会。”教学目标1.知识与技能：A、掌握酸碱指示剂
及其应用。B、提升学生的综合素养。2.过程和方法：通过实验探究活动，认识与体验科学探究的乐趣。3.情感态度与价值观：在已有知识来主
动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。培养学生热爱科学的态度，拥有积极向上的人生价值观。重点认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应
，可用于检验酸或碱的溶液。难点在已有知识的基础上，如何提升学生的综合素养。教学方法引导——讲解分析模式——探究教学师准备：
食醋、稀盐酸、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架。师：当今社会，我们提倡“公平、公正”的生活
方式，但是，有的不法商人会用黄铜冒充黄金来销售给老百姓，同学们，如果是在家里，我们使用什么物品判断“黄金”的真假？聆听后回答：可
以用食醋。师：那么，如何判断呢？生：在“黄金”上滴加食醋，看是否产生气泡。师：我们的判断依据是什么？生：金属的活动性顺序。师：酸和
碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试
剂是不允许品尝的。那么，怎么确定物质是酸还是碱呢？温故而知新请同学们回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式（让一位同学到黑板上来书写）
。把二氧化碳通入到滴加有紫色石蕊试液的水中，回忆溶液颜色的变化。在氨水中滴加无色酚酞试液，回忆溶液颜色的变化。学生：紫色石蕊溶液变
成红色；无色酚酞红。新知识探究1、那么，同学们，哪些物质使石蕊试液和无色酚酞变色呢？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、苹果汁、氢氧
化钠溶液和石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？师：（同学们，因为酸碱的脾气火爆，如果我们到实验室去做实验，千万小心，小
心，再小心，不要让我们的衣服、皮肤、脸跟酸碱溶液发生亲密接触，否则，我们将“面目全非”。）师：〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、苹
果汁、石灰水、氢氧化钠溶液（1—2ml），向其中滴加2－3滴紫色石蕊溶液，观察其颜色的变化。生：观察实验，记录实验现象。生：石蕊溶
液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。目的：培养学生观察能力及总结能力。师：1、根据上述实验现象和信息，哪些可能是酸溶液，哪些可
能是碱溶液？2、你认为紫色石蕊取到什么作用？生：1、醋和苹果汁是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。2、紫色石蕊可用于检验酸或碱
的溶液。目的：培养学生分析问题，解决问题的能力，提升学生的综合能力。师：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂
，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。师：在试管内分别加入食醋、苹果汁、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－
3滴酚酞试液，观察颜色的变化。〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色2、〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活
中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？那么，我们判断溶液的酸碱性呢？〔问题探究〕三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH溶液、稀H
Cl、NaCl溶液，使用什么酸碱指示剂把它们鉴定出来？生：小组交流讨论，相互补充，完善方案。师:我们选择石蕊溶液还是无色酚酞好呢
?生：紫色石蕊好，因为盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色。师：同学们，除了实验室的这两种酸碱指示剂，我们现实生活可以自制指示剂，
请同学们下去阅读课本51页，自己去尝试一下。体验化学知识探究的乐趣。简单了解酸的定义物质溶解在水中，产生（解离)的阳离子全部是H+
，这样的化合物叫做酸。知识拓展师：酸和酸性溶液一样吗？例如，NaHSO4溶液显酸性，但它不是酸。（最好用实验证明）小结：酸
一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸。素质提升：师：小明同学在学习了酸的知识后，他想对酸能使石蕊试液变红进行更深层次的探究。老师
供了以下用品：稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液和若干支试管（温馨提示：氯化钠溶液和蒸馏水不能使石蕊试液变红色）。小明做出如
下判断：在稀盐酸中存在如下微粒：1.Cl-2.H+3.分子。小明想，稀盐酸中是什么微粒能使紫色石蕊试液变红色呢？小明猜想：
可能是Cl-，可能是H+，也可能是水分子。最后，小明认为是H+使石蕊变红色，现在让我们和小明一起完成他的探究之旅。生：用三支试
管，分别取1—2ml稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水，向试管中滴加少量的紫色石蕊，观察颜色的变化。只有盛稀盐酸的试管变红，其他两支试管都
没有变色。由此说明:稀盐酸中有Cl和水分子-，氯化钠溶液中也有Cl-，蒸馏水中有水分子，而氯化钠溶液和蒸馏水不变色，从而说明变色跟
Cl-没有关系，跟水分子也没关系，所以，变色是由稀盐酸中的H+有关。师：很好，同学们，学习过程是从痛苦到快乐的过程，刚刚同学们都
经历了“山重水复疑无路”的纠结、徘徊、彷徨；而当接近目标，实现目标的时候，同学们又经历了“柳暗花明又一村”的喜悦、快乐。所以，学习
痛苦并快乐着！师：同学们，既然酸中是氢离子使紫色石蕊试液变红，那么，碱溶液中又是什么离子使无色酚酞变色呢？请同学们课后思考一下。认
识生活和生产中常见的酸1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能
含有硝酸。同学们，我们将在下堂课探究盐酸和硫酸的性质，希望大家课后预习好。结束语：同学们，下课铃声响了，铃声终结了我们本次的化学之
旅，但是，她不能终结你们的思维，更不能终结你们对科学的探究之旅！板书设计第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、什么是酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色的物质—-酸碱指示剂。2、有哪些酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。3、酸碱指示剂变色情
况酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色。教学反思本节课从
生活中的例子引入，其目的是让学生更进一步认识化学起源于生活；同时，回顾旧知识，由在家里如何鉴定“黄金”的真假，让学生知道，食醋的用
途不只是调味，还可以鉴定“黄金”的真假。从而引出酸这类物质及如何判断物质的酸碱性，最终引出了酸碱指示剂。学生在上学期已经认识到酸碱
指示剂，只是没有系统的介绍。本节课主要是比较系统的给学生介绍酸碱指示剂及其用途，因而学生不会感到太大的困难。通过演示实验，学生通过
观察对比，从已有的知识获得新知识，通过相互讨论，总结出酸碱指示剂遇到酸碱溶液变色的情况。本节课的亮点在于综合素养的提升，因此在教学
过程中，呈现了两个题目，第一个简单，第二个较难。知识由浅入深，通过教师的引导，有同学之间的讨论，又有师生之间的互动，基本达到预期的
教学目标。本节课在总体设计上体现教师语言的组织能力，课堂驾驭能力及幽默风趣课堂场景；同时也体现学生的主体地位，最终实现学生核心素养的提升。然而，由于时间的因素，本节课学生的动手机会明显的不足，束缚了学生动手能力的发展。这是今后教学中应该突破的地方，如何凸显学生动手能力的培养。总之，我们必须回归真正的课堂。如何把课堂还给学生，让学生成为课堂的主角，让学生真正的学会学习，通过自己的方式完成自我素质的提升，这将是我们在教学过程中应该努力的目标。 |
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