强弱酸碱的比较及混合问题
1．常温下现有的四份溶液：
①0.01mol/LHCl；0.01mol/LCH3COOH；pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．将、混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：>①
C．将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/L
D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：>④，<①
2．在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
3．现有常温下的四份溶液：①0.10mol·L—1CH3COOH；②0.050mol·L—1H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②<③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
4．现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大
B．将混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：＜
C．将、混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)
5．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是
A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
现有常温下的四份溶液pH=2的CH3COOHpH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水0.01mol/LNaOH溶液下列说法正确的是
A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:,②<①
B.若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D.若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)=C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
7．现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是
A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③
B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①
D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)=C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
8．（10分）现有常温下的五份溶液：
①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④(填“＞”、“＜”或“＝”)；
1．D
【解析】由于CH3COOH为弱电解质，故0.01mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)≠1×10－2mol/L，故由水电离出的c(H＋)≠1×10－12mol/L，A项错误；因pH＝12的氨水中氨水的浓度远大于0.01mol/L,0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，当pH＝7时，消耗溶液的体积：<①，B项错误；将、等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<0.01mol/L，C项错误。0.01mol/LHCl稀释10倍后pH＝3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01mol/L的CH3COOH稀释10倍后pH<3，D项正确。
2．C
【解析】该温度下，pH=3，即c(H)=10—3mol/L，c(OH－)=10—9mol/L，10—12
A：对于水的电离平衡H2OH＋＋OH－来说，酸碱均可抑制其电离，所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10—10mol/L、10—10mol/L、10—11mol/L、10—11mol/L，不正确
B：0.01mol·L-1的HCl与pH=11的氨水（c(OH－)=0.1mol/L）等体积混合，很明显氨水过量，溶液最终呈碱性，pH>7，不正确
C：由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H＋、OH－，pH变化较慢，故正确
D：醋酸中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，不正确
答案为C
3．B
【解析】略
4．
【解析】
试题分析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：最小，相近，最大。错误；B、将混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：＞。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将、等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)，正确。
考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。
5．B
【解析】酸或碱氢离子或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大，所以②③④对水的抑制程度相同，①最小，A不正确。氨水是弱碱，其浓度大于0.01mol/L，所以消耗的盐酸多，B正确。稀释促进电离，因此将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH是③﹥④，②＜①，C不正确。选项D中c(CH3COO-)﹥c(H+)，但OH－浓度不一定大于氢离子的，D不正确，答案选B。
【解析】
试题分析：醋酸和氨水都是弱电解质，盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离，所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:,②<①，A正确；若将②、③等体积混合，酸碱恰好中和，生成的氯化铵水解，则混合液的PH小于7，B不正确；酸碱溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＜①=②=④，C不正确；醋酸的浓度大于0.01mol/L，则D中如果氢氧化钠溶液的体积10mol，则反应后醋酸过量，溶液显酸性。所以要使溶液要显中性，则氢氧化钠溶液的体积必然大于10mol，则混合溶液总体积大于20mL，D不正确，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离、pH的计算、溶液酸碱性的判断以及酸碱中和的有关判断
点评：该题设计新颖，基础性强。注重答题的灵活性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对弱电解质电离平衡的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。另外还需要特别注意的是，酸碱中和时溶液酸碱性的判断，要首先判断溶液的过量问题，只有当恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
7．A
【解析】
试题分析：A、①、②、④中的氢离子、或氢氧根离子的浓度相等，所以对水的电离的抑制程度相同，而③中的氢氧根离子浓度小于④，所以对水的电离抑制较弱，所以水的电离程度最大的是③，其余三种溶液相同，正确；B、若将②、③等体积混合，pH=2的HCl溶液的浓度是0.01mol/L，所以等体积混合时，所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液成酸性，错误；C、将四份溶液稀释相同倍数后,碱性溶液的pH较大，而相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液相比，稀释相同的倍数后仍是氢氧化钠溶液的碱性强，所以③<④；而pH相同的醋酸与盐酸溶液稀释相同的倍数后，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离使醋酸的pH增大较小，所以二者的pH:②>①，则四种溶液稀释相同倍数后的pH的大小关系是④>③>②>①，错误；D、①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度，所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，若在10mL①中加入④也是10mL，则醋酸过量，溶液呈酸性，所以加入氢氧化钠的体积应大于10mL，才可能使溶液pH刚好等于7,则C(Na+)=C(CHCOO-)，此时溶液的总体积大于20mL，错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液的浓度与pH之间的关系判断，溶液稀释的判断，溶液酸碱性的判断
8．（1）⑤②③④（2）＞（3）>＞
【解析】
试题分析：（1）⑤0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离没有影响，①②③④属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是⑤；②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是②③④；(2)②③若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③；（3）同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④。
考点：考查弱电解质的电离平衡。
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本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
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