个性化教学设计教案年级：高二学科：有机化学课时：2课题名称醇酚教学目标：乙醇的结构特点和
主要化学性质。教学重点：乙醇的结构和性质教学难点：醇的结构及其对化学性质的影响教学过程一、知识回顾1、溴乙烷制取乙烯
的化学方程式2、溴乙烷制取乙醇的化学反应方程式二、醇酚概念醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。（乙醇CH3C
H2OH）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。（-OH）醇1.醇的分类一元醇??CH3OH?、CH3CH2OH饱和一元
醇通式:CnH2n+1OH二元醇??CH2OHCH2OH???乙二醇多元醇??CH2OHCHOHCH2OH???丙三醇2.醇的命名
学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用(进一步巩固系统命名法)投影3.物理性质：（1）低级饱和一元醇为无色透明的液
体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低
级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低。（2）醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢
键。羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的。要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的
能量，因此沸点升高。（3）甲醇，乙醇，丙醇均可与水以任意的比例混溶，这是因为它们都能和水形成氢键。氢键：醇分子中羟基的氧原子与另
一个醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引的作用，这种吸引作用称为氢键。重点：乙醇的化学性质：1、与金属钠的反应：2CH3CH2O
H+2Na=2CH3CH2ONa+H2（现象：（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）（2）有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产
生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反
应）（3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点,反应慢，放热,羟基上的氢不如水活泼）（4）反应结束
后往试管滴加酚酞，溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））2、消去反应（因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强
，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代）消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下
，加热到170度时生成乙烯。方程式为：C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O但是，在温度为130℃-140℃，浓硫酸的条件
下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应）消去反应的条件：醇类和卤代烃
能发生消去反应。醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应
。（例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去）。3、取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：CH2CH3O
H＋HBr?→CH3CH2Br＋H2O请思考在上述反应中，断裂的是哪个键？属于什么反应类型？有机反应中：氧化反应概念：失
氢加氧还原反应概念：加氢失氧4、氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH
+O2---->2CH3CHO+2H2O乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋
状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：2Cu+O2=2
CuO（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜
，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，
可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO---->Cu+H2O+CH
3CHO（3）上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O2---->2CH3CHO+2H2O可以看出，反应前
后铜没有变化，因此铜是催化剂。即但在重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性条件下氧化，分两个阶段：（乙醇先变为乙醛，乙醛再转化为乙酸）
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4---->2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O
（注意：醇被氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：（1）当H的个数为2时，该醇被氧化为醛;H个数为1时，该醇
被氧化为酮；当H为零时，则，不能被氧化）板书设计第一节??醇?酚?(第一课时)一、醇1、醇的分类一元醇??CH3OH?、CH3CH
2OH?饱和一元醇通式:CnH2n+1OH二元醇??CH2OHCH2OH???乙二醇多元醇??CH2OHCHOHCH2OH???丙
三醇2、醇的命名3、醇的物理性质1)?醇或烷烃,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2)相对分子质量相近的醇和烷
烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。二、乙醇的化学性质1、乙醇可以与金属钠反应放出氢气2CH3CH2OH??+?2Na----->?2C
H3CH2ONa?+?消去反应2、消去反应：CH3CH2OH------->?CH2=CH2↑+?H2O3、取代反应?CH2CH
3OH?+?HBr?------->CH2CH3Br?+?H2O4、氧化反应a)可燃性??CH3CH2OH?+?3O2----
--->?2CO2?+?3?H2O?b)?催化氧化??2?CH3CH2OH?+?O2??--------->?2?CH3CHO?+
?2?H2O??c)?乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化,所以乙醇被氧化氧化氧化乙醇------->?乙醛----
---->乙酸??练习在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的
酒精２．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶
液D．乙醇３．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体VL，将其完全燃烧，需消耗
相同条件下的氧气的体积是A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算４．相同物质的量的下列有机物，充
分燃烧，消耗氧气的量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4
H8O25．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g·L－1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B。（1）A、B、C、D的结构简式分别是A、B、C、D。（2）写出下列反应的化学方程式B→C。D→C。D→B。1 |
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