考试一一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同发生反应：?
一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是A.平衡时体积分数：甲乙B.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.该反应的平衡常数
表达式D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应?反应
达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示下列说法不正确的是容器体积温度123100200300A.B.C.
体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D.温度不变，压强增大，Y的质量分数增大燃煤脱硫可减少尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界
科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO的体积分数的关系如图所示
表示温度。下列有关说法正确的是A.比高B.b点转化率最高C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高D.减小压强可提高CO、转
化率下列叙述与图象对应符合的是A.对于达到平衡状态的?在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.对于反应?，，C.该图象表示的
化学方程式为：D.对于反应?，y可以表示Y的百分含量室温下，向圆底烧瓶中加入和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反
应后达到平衡。已知常压下，和的沸点分别为和下列关叙述错误的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于
生成C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至，可缩短反应达到平衡的时间在恒温时，一固定
容积的容器内通入1mol?发生如下反应：?达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的体积分数A.
增大B.减小C.不变D.无法判断有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol?，Ⅱ中加入2mol?，都将发生反应，
反应达到平衡时，测得Ⅰ中的转化率为，Ⅱ中的转化率为，则a、b的关系为A.B.C.D.无法确定恒温恒容的容器中，建立如下平
衡：，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是A.平衡向右移动B.A的体积分数比
原平衡时小C.A的转化率增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小某容积为1L的密闭容器中通入1mol?和3mol?，发生反应：下
列有关说法正确的是A.该反应在高温下才能自发进行B.再加入一定量，则减小C.温度升高，反应的平衡常数K增大D.当和转化率
相等时，该反应达到化学平衡臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确
的是ABCD时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小A.A
B.BC.CD.D在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已
知：下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1mol?、3mol?2mol?4mol?的浓度反应的能量变化放出a?kJ吸收b?kJ
吸收c?kJ体系压强反应物转化率A.B.C.D.下列不能用勒夏特列原理解释的是：A.热的纯碱溶液去油污效果好B.新制
的氯水在光照条件下颜色变浅C.收集氯气用排饱和食盐水的方法D.左右比室温更有利于合成氨的反应一定条件下，向一带活塞的密闭容器中
充入1mol?和3mol?，发生下列反应：，反应达到平衡后，改变下述条件，平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器压强不变，充入1
mol?B.保持温度和容器体积不变，充入1mol?C.保持温度和容器压强不变，充入1mol?D.保持温度和容器体积不变，充入
1mol?如图所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下
，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应，达平衡时，A的体积为。下列说法错误的是?A.两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速
率：B.A容器中x的转化率为C.平衡时的压强：D.平衡时Y体积分数：下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.实验室采用排饱
和食盐水的方法收集氯气B.工业上合成氮反应??选择C.、、HI平衡混合气体加压后颜色加深D.氧化成，往往需要使用催化剂只改变
一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是A.K值不变，平衡一定不移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动
，K值一定变化D.平衡移动，K值一定不变化一定温度时，向容积为?2L?的密闭容器中充入一定量的?和?，发生反应，一段时间后达平衡
，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是反应时间02151015A.反应在前?5min?的平均速率为?v?B.
保持温度不变，向平衡后的容器中再充入?和?时，v?正?逆C.该温度，反应的平衡常数为?D.相同温度下，起始时向容器中充入??，
达平衡时?的转化率为?下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.氨水应密闭保存于低温处C
.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D.高温高压有利于和转化为：对于密闭容器中的反应：，在673K、30MPa时，和随时间变化的关系
如图所示下列叙述正确的是A.点d处和点e处相同．B.点c处反应达到平衡C.点d处、、的分子数之比为1：3：2D.点a处的
正反应速率比点b处的小已知：?，如图为该反应在不同初始浓度的和不同催化剂I、Ⅱ作用下其他条?件相同，体积为2L的密闭容器中随反应时
间的变化曲线，下列说法正确的是A.内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好B.a点时，催化剂I、Ⅱ作用下的转化率相等C.内，在
催化剂I的作用下，的反应速率为D.内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多不能用勒夏特列原理解释的是?打开雪碧的瓶盖，立即
有气体逸出由、、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成使用铁触媒
，使和的混合气体有利于合成将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应左右比室温更有利于合成配制溶液时加入少量铁屑实验室常用排饱和和食盐
水法收集A.3项B.4项C.5项D.6项下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，
以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气
的量多D.久制的氯水PH值变小如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：向M、N中，分别通入x?m
ol?A和y?mol?B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等
，则x一定等于yB.若x：：2，则平衡时，M中的转化率：C.若x：：3，当M中放出热量?kJ时，A的转化率为D.若，，N中达
到平衡时体积为2L，C为，则反应起始时N的体积为?和?充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应?达到平衡时，为，如果此时
移走?和?，在相同温度下再达平衡时的物质的量是A.B.小于C.大于D.小于，大于在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比
将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是A.图甲，，B.图甲，，C.图乙，时表示恒温、恒压条件下
，向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙，如果，时表示向体系中加入了催化剂二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）铜元素位于元素
周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现、价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。Ⅰ和是常见的价铜的化合物，有较为广泛
的应用。向溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的溶液。比较和中键角的大小：___________填“”或“”，并说明理由______
_________。制备的一种方法是在的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到。的立体构型的名称为______，N原子
的杂化方式为_____。的一种等电子体为_________。会发生类似于水的自偶电离，制备无水的化学方程式_________。Ⅱ是
较为常见的价铜的化合物。基态的价层电子排布式为____________________。的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶
点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为_____________
___。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为，CuCl的摩尔质量为，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为_________
__pm。化学一选修3：物质结构与性质离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。
对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：回答下列问题：在周期表中的位置是________，其价电
子排布式为________，图1中负离子的空间构型为________。氯化铝的熔点为，氮化铝的熔点高达，它们都是活泼金属和非金属
的化合物，熔点相差这么大的原因是________。上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原
子的杂化方式为________，C原子的杂化方式为________。为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连
的不能被H原子替换，请解释原因：________。、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。已知氮化铝
的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿
伏加德罗常数的值为，氮化铝晶体的密度为________列出计算式。【化学选修3：物质结构与性质】碳族元素是位于元素周期表ⅣA族
的元素，包括碳、硅、锗、锡、铅、鈇六种。请回答：鈇，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素
，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是________，属于弱金属之一。基态锡原子价电子的轨道表示式为______________
__；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有____________种。晶体硅的密度为，其晶胞结构与金刚石相似，若硅原子半径为r
pm，表示阿伏加德罗常数的值，表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________用含、r
、、的代数式表示。、均为共价型化合物，熔点分别为1388K、1983K，则为____________填晶体类型，的熔点高于的原因为
_________________________________________________________________
_______。三氯甲烷为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型为________
__________，与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为____________________任写一种。石墨烯研究近年有了长足发展
。2017年，清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉，贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插
层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为___________
___；若碳碳键的键长为apm，则同层最邻近的两个钾原子之间的距离为________pm。用含a的代数式表示早期发现的一种天然
二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：基态铁原子有____个未成对电子，的价电子排布式为____。新制的可将乙醛氧化成乙酸钠，而其自身被还原成。乙醛分子中含有的键与键的比例为____，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为____。配合物中含有的化学键类型有____，1mol该物质中含有____个键。为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子。的熔点高于的原因是___。晶体的晶胞如图所示。已知：晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。晶体中和之间的最近核间距为____列出计算式即可。第1页，共1页第2页，共2页 |
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