盐类水解的应用

盐类水解的应用2、试判断蒸干溶液得什么？（1）蒸干NaCl溶液和MgCl2溶液得什么固体？如何从MgCl2溶液中得到MgCl2固体（2）蒸干Na2CO3、NaHCO3溶液和FeSO4溶液得什么固体？如何从FeSO4溶液中得到FeSO4固体Na2CO3溶液水解生成NaOH和NaHCO3,浓度增大两者又反应生成Na2CO3,所以最终产物为Na2CO3（3）蒸干(NH4)2CO3溶液能否得到(NH4)2CO3？注意基点小练综合演练提能课堂巩固练Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

H2SO4

1．熟记盐类水解的重要应用应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是(用方程式表示) 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞



















HX>HY>HZ

盐酸

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

Al(OH)3(胶体)＋3H＋

应用 举例 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂



















Al3＋＋3H2O

2．

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。





















(1)NH与CH3COO－、HCO虽能发生相互促进水解反应，但能大量共存。

(2)Fe3＋在中性条件下已完全水解。





















(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

3．熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合

(1)Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。

(2)Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。

(3)NH与SiO、AlO。



















答案：不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋水解。





















答案：Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液





















1．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？





















2.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛___________，b中盛_____________。





















由MgCl2溶液制备无水MgCl2时，先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O，然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热，防止MgCl2发生水解，A错误；FeCl3易发生水解，故配制FeCl3溶液时，将其固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，以抑制FeCl3的水解，B正确；盐类水解一般是微弱的，书写离子方程式时应使用“”，



















B





















1．下列有关说法正确的是()

A．(2016·全国甲卷)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干

B．(2016·全国乙卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C．(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

D．(2014·全国卷Ⅰ)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同





















C错误；水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，D错误。





















A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；



















D





















2．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去























C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。





















解析：①纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；②铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无关，错误；③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；④Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无关，错误；⑥草木灰(含K2CO3)溶液显碱性，铵态氮肥(NH)溶液显酸性，两者不能混合施用，正确。答案：A





















3．(2017·广安模拟)下列叙述中与盐类的水解有关的是()

①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；

④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；

⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；

⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全有关





















解析：FeCl3作净水剂，主要是因为Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质。答案：Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质





















4．(2015·天津高考节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是__________________________。





















K1＞K2＞K3





















调节溶液的pH





















(2)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋K2

Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小顺序是____________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)______。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl ．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_________________。





















bd





















Fe3＋进行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反应平衡常数的大小关系为K1>K2>K3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；NH4Cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；NaHCO3与H＋反应，使水解平衡正向移动，故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H＋的浓度，即调节溶液的pH。





















解析：净化污水主要考虑两个方面：去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出，浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为18mg·L－1，还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20mg·L－1，综合两方面考虑，聚合氯化铁的最佳范围约为18～20mg·L－1。





















(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为_______mg·L－1。























18～20

解析：升高温度，Al3＋的水解平衡右移，c(H＋)增大。答案：C





















1．(2017·福州模拟)0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是()

A．Cl－ B．Al3＋

C．H＋ D．OH－





















2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2O

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠





















解析：热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。

答案：D





















3．(2017·包头模拟)为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是()

①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)

④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦

C．②③ D．③④





















解析：在Na2S溶液中，主要存在平衡S2－＋H2OHS－＋OH－。＝＝，比值变小，即比值变小。①加盐酸，平衡右移，n(S2－)减小，n(Na＋)不变，比值变大；②加NaOH(s)，平衡左移，n(Na＋)增大得多，n(OH－)增大得少，比值变大；③加KOH(s)，平衡左移，n(S2－)增大，n(Na＋)不变，比值变小；④加KHS，平衡左移，n(S2－)增大，n(Na＋)不变，比值变小；⑤加水，平衡右移，n(Na＋)不变，n(S2－)减小，比值变大；⑥通入H2S，平衡右移，n(S2－)减小，n(Na＋)不变，比值变大；⑦加热，平衡右移，n(S2－)减小，n(Na＋)不变，比值变大。

答案：D





















4．(2017·福州模拟)室温下，有pH均为9，体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是()

A．两种溶液中的c(Na＋)相等

B．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等





















解析：pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)，相同体积、相同pH的这两种溶液，n(NaOH)＜n(CH3COONa)。A项，pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)，Na＋不水解，所以CH3COONa溶液中c(Na＋)大，错误；B项，OH－抑制水电离，CH3COO－促进水电离，NaOH溶液中c(H＋)等于水电离出c(OH－)＝10－9mol·L－1，CH3COONa溶液中水电离出的c(OH－)＝10－14/10－9＝10－5mol·L－1，两者之比＝10－9/10－5，正确；C项，加水稀释促进CH3COONa水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，错误；D项，因为n(NaOH)＜n(CH3COONa)，所以CH3COONa消耗的盐酸体积大，错误。答案：B





















5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_______________。(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因______。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________________________________________。





















(3)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___________；

③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝。





















解析：(1)K＝，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。

(2)土壤呈碱性，是因CO水解所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4与CO反应转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。

(3)①H2CO3与CO反应生成HCO而不能大量共存。②由图知，pH＝7时溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，此时，溶液为Na2CO3与HCl反应的混合液，溶质有H2CO3、NaHCO3、NaCl，可知c(Na＋)>c(Cl－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3知，c(Cl－)>c(HCO)，即c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10。

答案：(1)不变c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

(2)CO＋H2OHCO＋OH－

Na2CO3＋CaSO4·2H2OCaCO3＋Na2SO4＋2H2O

(3)①不能②HCO、H2CO3c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)③10





















6．(2017·泰州模拟)10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为__________。





















(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为___________。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。





















解析：(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋CO===BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH＞8.3，则乙正确。





















答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓不能②等于甲(或大于乙)