酸碱中和滴定（解）

1.酸碱中和反应的实质是什么？酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相
等。巩固P67.102.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？利用已知浓度的酸(或碱)去
滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定完全反应时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。n
(H+)=n(OH-)二、酸碱中和滴定H++OH-=H2O2、酸碱中和滴定的含义：3、酸碱中和滴定的原理：
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1、中和反应的实质：a元酸与b元碱反应时：ac酸V酸=bc碱V碱酸与碱的元数相同时：
c酸V酸=c碱V碱c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)酸碱中和滴定实验的
关键是什么？(1)准确测量两种溶液的体积(2)准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）c待＝c标·V标V
待已知c标，量取V待，读出V标，即可求出c待解决这两个关键问题的办法：①用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。②选用恰当
的酸碱指示剂。酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯白纸等二、酸碱中和滴定5、酸
碱中和滴定实验：仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位20212
0212021平视：凹液面俯视仰视滴定管读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上读数偏小读数偏大读数正确
仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL阅读P69“滴定管的使用”部分内容，回答下列问题：①滴定管有哪些种类？它们的构造
和用途有何区别？酸式滴定管：玻璃活塞。盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液。碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管。盛装碱性溶液。
“0”刻度在上方，最大刻度在下方，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。读数可精确到0.01mL，比量筒精确。实际滴
出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数量取液体常用仪器有哪些？滴定管与量筒、移液管的区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管、移
液管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为，读数精确到
，无“0”刻度0.2mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管标有温度、容积、“0”刻度在
上方常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到。（精量仪器可估读一
位，粗量仪不能估读）移液管（吸量式和胖肚式两种）标有温度、容积、“0”刻度在上方常用规格：1mL、5mL等读数精确到
。0.01mL滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择以用0.1mol/L的NaOH滴
定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL0.1mol/L的H
Cl于锥形瓶中，还未加入NaOH溶液时，溶液的pH=；（2）当加入19.9
8mLNaOH溶液（即少加半滴0.02mL）时溶液的pH=；（3）
当加入20mLNaOH溶液时恰好中和，pH=；（4）当加入20.02mLNaOH溶液（即多加半滴
0.02mL）时溶液的pH=；（5）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时
溶液的pH=。4.39.7112.570
10203040V(NaOH)mL1210
8642pH颜色突变范围4.3～9.7中和滴定曲线酚酞甲基橙与恰好完全反应所需氢氧化钠溶液
相比少加一滴(或多加一滴)，对计算盐酸浓度的影响有多大？c酸=0.1000×19.9820.00=0.0999(mol
/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差=0.1%很小。①在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。【结论】：②酚酞或
甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。③按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚
酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点!终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测定求各体积的平均值。强酸滴定强
碱强碱滴定强酸甲基橙由黄橙酚酞由红无色甲基橙由红
橙酚酞由无色粉红②滴定管使用包括哪些步
骤？检漏洗涤（水洗、润洗）装液排气泡、调液面、记读数滴定阅读P69“滴定管的使用”部分内容，回答下列问题：③锥形瓶
用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。④终点的判断（即指示剂的选择）：②滴定管使用包括哪些步骤？检漏洗涤
（水洗、润洗）装液排气泡、调液面、记读数滴定阅读P69“滴定管的使用”部分内容，回答下列问题：黄色PH＞6.24.4
→6.2橙色红色PH＜4.4甲基红红色PH＞108.2→10.0粉红色无色PH＜8.2酚
酞黄色PH＞6.23.1→4.4橙色红色PH＜3.1甲基橙碱中颜色PH变色范围酸中颜色
指示剂操作步骤：用0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。(1).滴定前的准备.①.检查
滴定管是否漏水，活塞是否灵活.②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.
③.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数.二、酸碱中和滴定5
、酸碱中和滴定实验：(2).滴定.①.取25mLNaOH待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴.②
.用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出盐酸标准溶液，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化③.确定滴定终点（半分钟不
变色）.④.读数（视线与滴定管内液体液面最低处保持水平).⑤.重复操作2—3次.⑥.数据处理.操作步骤：用0.100
0mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。二、酸碱中和滴定◆中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当
⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待
测液润洗；二、读数方法有误⒈量取标准液时滴定前仰视，滴定后俯视；⒉量取待测液时滴定前俯视，滴定后仰视；三、操作出现
问题⒈盛标准液的滴定管漏夜；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小
心有待测液溅出；由c测=c标V标V测从实验操作对V标的影响进行分析.四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚
酞；⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（①强酸滴弱碱：甲基橙；②强碱滴弱酸：酚酞；③两强滴定，甲基橙和酚酞皆可选用；④
不用石蕊。）五、终点判断不准确⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2.过早或过晚判断终点。六、样品
中含有杂质⒈用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；⒉用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；◆中和
滴定实验中的误差因素分析三、操作出现问题⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；2.滴定阶段：
3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2O一、酸碱中和滴定原理：c标.V标=c待.V待1.准备阶
段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数
⑩计算待测液浓度二、酸碱中和滴定操作过程：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示
剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误
差判断看V标，规范操作靠多练。酸碱中和滴定要点口诀：分析下列操作对测定结果的影响.a.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待
测液.d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡.b.滴定管未用标准溶液润洗，直接盛装标准液.c.锥形瓶用待测液润洗后再
盛装待测液.e.用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度.f.滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现.g.移液管移液时，将
最后一滴吹入锥形瓶内.h.标准液滴入锥形瓶外.i.取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液.j.移液管尖嘴处悬着
一滴溶液未“靠”入锥形瓶内.k.摇荡锥形瓶使溶液溅出.l.接近终点时，停止摇动锥形瓶.m.指示剂变色不足半分钟即褪色.分
析下列操作对测定结果的影响.例:有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，②
中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的N
aOH溶液的体积是()A.①=③>②B.③>②
>①C.③=②>①D.①=②=③若以甲基橙做指示剂,结果是?(
)CB操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗
3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定
管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水c待=—————c标.V标V待V标偏大
c待偏高V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待偏低V标偏小V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待无影响V标不变酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1．准备2、注入标准液3．量取一定体积的待测液4．滴定通过VA判断误差202120212021平视：凹液面俯视仰视2021误差结果围绕的比值变化取决于错误操作导致的V(标)变化。分析：c(标)c(待)V(标)V(待)