氨气的喷泉实验讨论：氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中
的含氮化合物氮肥的生产和使用氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽
然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20
世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。一、工业合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3
高温、高压合成氨工厂1.氨的物理性质[小结]氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液
态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）二、氨气的性质[展示]展示一
瓶NH3,观察其颜色、状态、并闻其气味。实验探究1将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着
导管喷入烧瓶，变成红色。氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。滴有酚酞的水现象：结论：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨
水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。实验探究2现象：结论：2.氨的化学性质（1）氨气与水的反应NH3·H2ONH4+
+OH-NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O=NH3↑+H2O讨论粒子种类物质种类氨水液氨
纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。烧杯中
出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。实验探究3现象：结论：（2）氨气与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=
（NH4）2SO4用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？将上述浓盐酸换成浓硝
酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？三、铵盐的性质1.受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO
3=NH3↑+H2O+CO2↑实验探究4有关化学方程式：现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白
色固体。NH3+HCl=NH4Cl由上面的反应可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生
,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2
↑+O2↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.与碱共热放出氨气实验探
究5有关化学方程式：现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。归纳：1.铵根离子的检验；
2.氨气的实验室制法；3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。思考与交流：根据
上述性质，分析讨论此性质有何应用？3.氮肥简介（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4 |
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