相关反应:N2+O22NO(无色)放电2NO+O2=2NO2(红棕色)3NO2+H2 O=2HNO3+NONO:无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。NO2:红棕色、有刺激性气味 的易溶于水的有毒气体闪电NOO2NO2H2OHNO3土壤N2和O2NO3-雷雨过程中氮元素发生的变化N2+ 3H2高温、高压催化剂2NH31.与氢气反应2.与活泼金属反应氮气除了可以在放电条件下和氧气发生反应外,在一定 条件下还可以和氢气、Mg等发生反应工业合成氨(合成氨反应)N2+3Mg===Mg3N2点燃哈 伯(F.Haber1868—1934)一.氨气的物理性质3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热1.无色,有刺激性气味的气 体2.极易溶于水.常温常压下,1V水约能溶解700V氨气4.氨水密度比水小思考与练习为什么氨常用作制冷剂?还有哪些物 质也可作制冷剂?氨易液化(沸点-33.35℃)还有氯气(沸点-34.6℃) 二氧化硫(沸点-10℃)请比较氨、氯化氢、二氧化硫和氯气的溶解度。1:700 1:5001:401:2常温常压经常比较和归类,是学习化学的一种好方法。二.氨气的化学性质1.与水反应NH3是唯一能 使红色石蕊试纸变蓝的气体NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-填写表格性 质离子种类物质成分氨水液氨NH3,H2O,NH3·H2O,NH4+,OH-,H+NH3分子纯净物 (非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)不具碱性弱碱性氨、氨水的性质实验现 象:将胶头滴管中的水挤入烧瓶,打开止水夹,烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶,变成红色。实验结论:实验操作:氨气极易溶 于水,氨气的水溶液显碱性。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发,氨气的水溶液具有碱性。烧杯中出现白 烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性,NH3与HCl结合,有固体NH4Cl生成。2.与酸的反应白烟本质:NH3+H+=NH4 +氨的用途:合成氮肥。3.与氧气反应4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂表现出NH3的 还原性氨的催化氧化(工业制硝酸的第一步)三、氨气的实验室制法原理:2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+ CaCl2+2H2O装置:固+固→气体(氧气、甲烷)收集:向下排空气法检验:①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝 )②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(白烟)干燥:碱石灰实验室制取氨气还可以采用什么方法?3.向固体NaOH或生石灰中滴加 浓氨水讨论1.2.可用浓氨水加热思考如何检验溶液中是否有NH4+?溶液加NaOH溶液加热氨气(1)用湿润的 红色石蕊试纸(变蓝)(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)铵盐实验现象:实验结论: 实验操作:试管底部固体减少,在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。铵盐※归纳总结:铵盐的性质为“三解”。( 3)易和碱在加热的条件下,发生复分解反应,产生NH3。(1)易溶解:均为易溶于水的白色晶体。(2)受热易分解: 晶体受热易分解,但不一定产生NH3。思考:使用铵态氮肥时应该注意哪些问题?氮肥(1)铵 态氮肥:(2)其它氮肥:硝态氮肥如:KNO3有机态氮肥如:CO(NH2)2????……短短十几分钟,整个天空被 浓浓的白雾笼罩,处处弥漫着刺鼻的气味,村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后,有20人中毒,15人被冻僵,其中4人死亡。同 时大片的庄稼、蔬菜被熏死……提出问题假如你正处在液氨泄漏的现场,你将如何去做? 伤员不时出现呕吐的现象中毒的村民在医院里痛苦不堪9月3日上午,一位村民在察看液氨泄漏事故中死亡的青蛙。 |
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