学科核心素养下的元素化合物学习宏微结合和变化平衡观念下的化学学习林肃浩名师工作室杭州市瓶窑中学带你认识溶液中的离子反应第十一节盐
溶液中离子浓度的比较俞优芳溶液NH4ClCH3COONaNaClpH<7>7=7溶液酸碱性酸性
碱性中性已知常温下NH4Cl=NH4++Cl-CH3COONa=Na++CH3COO-
NaCl=Na++Cl-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
H2OOH-+H+H2O
OH-+H+H2OOH-+H+
NH4++H2ONH３·H2O+H+NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H
+)>c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)NaCl溶液中：
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)溶液中离子浓度大小排序分析Na2CO3溶液中离子浓度关系Na2C
O3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-
H2OOH-+H+阳离子：Na+、H+阴离子：CO32-、OH-、HCO3-任务1溶液中离子
浓度大小排序离子浓度大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)电离：水解：分
析Na2CO3溶液中离子浓度关系Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3
-+H2OH2CO3+OH-H2OOH-+H+阳离子：Na+、H+阴离子：CO32、OH-、
HCO3-分析：任务2溶液中离子浓度大小等式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2
c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)分析NaHCO3溶液
中离子浓度大小关系NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OO
H-+H+阳离子：Na+、H+阴离子：CO32-、OH-、CSO3-离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HCO
3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)电离：水解：HCO3-CO32-+H+分析
NaHSO3溶液中离子浓度大小关系NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2OH2SO3+OH-H2
OOH-+H+阳离子：Na+、H+阴离子：SO32、OH-、HSO3-离子浓度大小关系：c(Na+
)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)电离：水解：HSO3-SO32-+H+
电离＞水解，呈酸性，c(H+)>c(OH-)电离＜水解，呈碱性，c(OH-)>c(H+)电离：HA-?H++
A2-水解：HA-+H2O?H2A+OH-②若只有电离而无水解，则只考虑电离（如NaHSO4）①若既有电离又
有水解，取决于两者相对大小酸式盐(NaHA)溶液离子浓度比较c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)NaHSO4=Na++H++SO42-H2OOH-+H+ |
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