选考30题剖析与突破

装置、原料与情境信息核心反应及制备、分析过程目标产品的分离与提纯目标产物与检测结果①实验仪器名称②装置使用/作用③原料的预处理
(浸取/除杂/净化）④原料回收利用)①反应条件控制②制备实验步骤③反应原理的运用④反应进程跟踪⑤学科思想渗透①过滤
/结晶/萃取分液/蒸馏等操作②洗涤试剂与操作③干燥方法的选择④杂质产生的原因⑤实验安全与处理①产品的性质②产品的检验
③产率或纯度的测定与计算④杂质产生原因⑤实验误差分析15.1016.416.1017.417.1118.4
18.1119.420.1仪器识别√仪器使用√分液漏斗√√√坩埚√灼烧√滴定管√装置连接√移液管抽滤
√√√√√蒸发结晶√√步骤、大晶体√杂质分析√杂质分析蒸馏√原理√减压萃取分液√洗涤干燥√√
√滴定操作√数据处理√读数√误差分析√精度措施√杂质判断√√杂质判断◎高频考点统计第三部分高效复习
：要讲策略做智慧人——提炼策略，知道怎么做31．某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al
2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。31．某兴趣小组用镀锌铁皮
按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。30．碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·
3H2O和LiI，流程如下：19-418-1118-417-11【常见析晶方式有哪些？】蒸发结晶、（蒸发浓缩）冷却结晶
、（盐/醇/）析……【例如】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路
板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：其
中第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的操作方法是___________、过滤、洗涤。蒸发浓缩、冷却结晶一条线：
结晶→分离→洗涤→干燥江旭峰名师工作室陆燕海010203做明眼人——
高频考点：明记于心做智慧人——高效复习：要讲策略做勤快人——高考真题：多加分析第一部分高考真题：多加分析做勤快人——分
析真题，懂得怎么考已知：a．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃
以上转变成无水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c．LiI在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤Ⅱ，
调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为__LiOH__。(2)步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步
操作。下列说法正确的是____B___。A．为得到较大的LiI·3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B．为加快过滤速度，得
到较干燥的晶体，可进行抽滤C．宜用热水洗涤D．可在80℃鼓风干燥实验原理实验操作(3)步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI
·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定
量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标
准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯
度偏低。①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_AC_。A．容量瓶B．烧杯 C．锥形瓶
D．滴定管②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(d)→(f)→(c)→(b)→洗
净，放回管架。a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b．放液完毕，停留数秒，取出移液管c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开
食指放液d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e．放液完毕，抖动数下，取出移液管f．放液至凹液面最低处与移液管标线
相切，按紧管口③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是__Li2O。(4)步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI纯
度。①设备X的名称是_抽气泵__。②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由_抽除空气，避免LiI被氧化；减压，有利脱水_。
实验操作实验操作实验原理相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4
Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。(1)
下列说法正确的是__ABD__。A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高
MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤实验操作
(2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。①选择必须仪器，按连接顺序排列(填写代表仪
器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→adfc_。②为指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以
停止时的现象_甲基橙，颜色由红色变为橙色__。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于
水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是__碱式氯化镁（氢氧化镁）_。②从操作上分析引入杂质的原因是_过度蒸发导致氯化镁
水解_______。实验原理仪器使用实验操作实验操作(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除
杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7F
e3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出
字母，操作可重复使用)：固体B→a→（c）→（f）→（e）→（f）→（g）→（a）→MgCl2溶液→产品。a．用盐酸溶解
b．调pH＝3.0c．调pH＝5.0d．调pH＝8.5e．调pH＝1
1.0f．过滤g．洗涤实验操作31．某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3
、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2
O)。基于流程的物质制备实验探究题31．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。31．某兴
趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。30．碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如下：第二部分高频考点：明记于心做明眼人——归纳考点，明确考什么