2022年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共2
4分）1.笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（）A.熔点高B.可燃性
C.难溶于水D.常温下呈固态2.下列图示实验操作中，错误的是（）A.点燃酒精灯B.滴加液体C.过滤D.称量氯化钠3.化
学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）A.软水和硬水可用肥皂水区分B.糖类和油脂能为人体提供能量C.化肥和农药可以任意施用
D.回收废弃塑料可以节约资源4.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（）A.NaH
CO3中的阳离子为Na+2B.NaHCO3中碳元素的化合价为+2价C.氧原子的结构示意图为D.NaHCO3中含有一种金属元
素5.一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。关于该反应说法错误的是A.分子数目保持不变B.
体现了氢气的还原性C.生成物中氮气和水的分子个数比为1:2D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1:156.实验是学习化学的重要
途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（）A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡B.图乙电解水一段
时间后，管内液面高度:a>b>cC.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需
要氧气参与7.分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。下列说法错误的是（）若乙
是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为
非金属氧化物若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探
究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤
液。将滤渣洗涤，干燥后称量，其质量为1.97g。Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸铁溶液的质
量关系如图所示。下列说法正确的是（）该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质若x=2
.33，则该溶液部分变质实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡第Ⅲ卷(非选择题共26分)二、非选择题(本题包括5小
题，共26分)(4分)下图所示实验可以探究燃烧的条件。回答问题:（1）仪器a的名称为________(填“烧杯”或“试管”)。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______(填标号)。可燃物B.氧气(或空气)C.达到可燃物
的着火点实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。该反应的化学方程式为______________________
________。(4分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。温度/℃
020406080溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.
736.036.637.338.4回答问题：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。将接近饱和的硝
酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是_________。（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136
g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______。（4）下列有关说法正确的是________(
填标号)。A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，
析出11g硝酸钾C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大D.将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别
降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大(6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并
制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应。在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为:4FeC
l2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。回答问题:（1）废金属属于________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）“
洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_______(填标号)。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶
液（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______________________________。（4）“滤液甲”中一定含有的
溶质是_______。（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_________________。31.(6分)某学
习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氯化铁。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合
物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化)已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体(其中氮元素为-3价)。②装
置丁内收集到气体的密度为pg/mL。部分实验步骤:Ⅰ.装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。Ⅱ.点燃丙处酒精灯，
继续通入一段时间空气。Ⅲ.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2
g；装置乙质量增加m3g；最终装置戊量筒里水的体职为VmL。回答问题：（1）空气中能供给呼吸的气体是_______(填化
学式)。（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是_________________。（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式
为_________________。（5）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是_________________。（
5）空气中氧气的质量分数为________(用m1、m2、m3、p、V的代数式表示)。32.(6分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制
取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题：（1）稀硫酸的p
H____7(填“<”“=”或“>”)。（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。2022年武汉市初中毕业生学业考
试化学试题参考答案一、选择题1.B2.A3.C4.D5.A6.B7.C8.B二、非选择题28.(1)
烧杯(2)C(3)4P+5O22P2O529.(1)减小(2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度(3)89g(4)AB
C30.(1)混合物(2)B(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)NaNO2、NaCl(填化学名称
得分)(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液31.(1)O2(2)红色粉末逐渐变黑(3)3Mg+N2Mg3N2(4)排出
装置内的氧气，防止镁与氧气反应(5)32.(1)<(2)解:设所得溶液中硫酸铜的质量为x。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80160104.0g-100.0gxx=8.0g所得溶液中硫酸铜的质量分数为:答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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