沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。曲线和abcd
四个点的意义？复习思考：沉淀溶解平衡的应用1、条件：实质：反应生成沉淀，KSP越小产
生沉淀越容易。2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。3、方法（1）调PH（
2）加沉淀剂一、沉淀的生成Qc>Ksp，生成沉淀已知：Cu(OH)2的Ksp为2.2×10-20
Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39计算：铜离子、铁离子完全转化为Cu(OH)2和
Fe(OH)3沉淀的PH值当离子浓度小于或等于10-5mol/L时视为沉淀完全.log22=4.7log
0.26=-0.596.672.8思考：1、加入什么试剂调节溶液的PH?2、怎样操作才能形成胆矾晶体析出
？废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程氧化剂H2SO4含铁废铜Fe(OH)3
↓Cu2+Cu2+Fe3+↓调节PH到31、调PH值法1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫
酸钠溶液给患者洗胃。为何不能用Na2CO3?2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+.为何不能用N
a2CO3?2、加沉淀剂法2、沉淀的溶解实质：沉淀溶解平衡的移动（1）条件：Qc降低饱和溶液中的离子浓度溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性
的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙
沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。CaCO3+H2O+CO2Ca2+
+2HCO3-珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植
物的生长会促进珊瑚的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使
海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。美丽的珊瑚礁Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+
3PO43-(aq)+OH-(aq)糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷
灰石溶解，加速腐蚀牙齿糖吃多了为什么易患龋齿？你能想到用什么方法保护牙齿吗？Ca5(PO4)3OH5Ca2
+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59已知Ca5(PO4)3F的KS
P=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因
．更坚固5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OH+F-=Ca5
(PO4)3F↓+OH-难溶物更难溶物注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏沉
淀转化的实质：沉淀转化的规律：沉淀溶解平衡的移动溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉
淀3、沉淀的转化已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP：1.8×10-10、8.3×10-17、
1.6×10-49，分析沉淀转化的方向。请设计实验证明你的分析。实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后
向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加
硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀A
gCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-Ag
ClAg++Cl-+KI==I-+K+AgI2AgI
2Ag++2I-Na2S==S2-+2Na++Ag2S在
0.1mol·L-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是（）A．A
gCl?????????????B．AgBrC．AgI?D．三种沉淀同时产生C思考重晶石（主要
成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3Ba
SO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO
3+SO42-Na2CO3CO32-+2Na+1、BaSO4的ksp比BaCO3小，
为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4
转化为BaCO3？①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+B
aSO4……BaCO3沉淀转化的实质：沉淀转化的规律：沉淀溶解平衡的移动溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解
度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀3、沉淀的转化一般情况控制条件锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3
溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3我们
学到了什么？沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成2.沉淀的溶解3.沉淀的转化；KSP和沉淀溶解平衡的移动1
、龋齿的形成和防治2、工业处理重晶石3、锅炉除水垢沉淀溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应.工业废水中常含有Cu
2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，
可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性A沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 |
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