化学反应中的热效应①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH2=-393.5kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?思考：①ΔH
3能直接测定吗？如何测？②ΔH3若不能直接测，怎么办？盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说
,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。△H＝△H1+△H2①CO(g)+1/2O2(g)=CO
2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?CO(g)C(s)CO2(g)H3H2H1
∴△H3=△H2－△H1=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)
=-110.5kJ/mol有些化学反应进行很慢或很快或不易直接发生，很难直接测得这些
反应的反应热，可将某个反应虚拟分成若干步进行，然后应用盖斯定律通过多步方程式的叠加（加或减）获得它们的反应热数据。盖斯定律的应用
若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△
H3+……练习1、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)
△H1=-702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H
2=-181.4kJ/mol求：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H3
△H3=0.5(—)△H1△H21、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向改
变，反应热数值不变，符号相反用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？练习2、已知：①CO(g)+1/2O2(g)
=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=
－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mo
l计算：④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH?????思路：根据盖斯定律，
反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减组合而成，也就是说，看看
反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3???
??＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？练习
3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534k
J/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2
O(l)△H=-1135.2kJ/mol练习4、同素异形体可相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测
定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点求得。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2
kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/mol
H2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H
1=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5
O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.2KJ/mol∵(①×4+②－③)÷2得到2C(石墨
)+H2(g)=C2H2(g)∴△H=(△H1×4+△H2－△H3)÷2△H=+226.8kJ/m
ol练习5298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在
进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到
平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38
kJ练习6练习7、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积
，已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－
Q2KJ/molA、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJD、1
/2Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）D1：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热
为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……2：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，
则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。小结1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程
式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质
量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备
金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A
课堂练习2.已知①2C（S）+O2（g）-===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，②2H2（g）+O2（g
）==2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的
△H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/mol
D、+131.3kJ/molD练习3.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3
(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O
(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/
mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2
H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反
应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol求混合物的组成4、在一定
条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(q)+O2(q)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(q+5O2(=3CO2(q+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放
热3847kJ则氢气和甲烷的体积比为()(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
B解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，yx+y=5(571.6/2)(x)+22
20y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.7
5:1.25=3:1x=3.75moly=1.25mol解2：1molH2燃烧放热285.8kJ
1mol混合气燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631=解3：(巧解）5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于3mol。∵2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于3:2选B请预习第三部分：能源的充分利用 |
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