铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电
池的说法不正确的是A．电池电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH
--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为
2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2OC高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池
能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+
2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B.充电时阳极反应为：2
Fe(OH)3-6e-+10OH—=2FeO42-+8H2OC.放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—=3Z
n(OH)2D.放电时正极附近溶液的碱性增强A第三代混合动力车，可以用
电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，
储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：2H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2下列说法中正确的是A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动B．混合动力车
刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2
O+e-=Ni(OH)2+OH-D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2
+2OH-+2e-=2H2OC镍铬电池特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。NiO2（S）+Cd（S）+
2H2O（L）=Ni（OH）2（S）+Cd（OH）2（S）Ag2O（S）+Cd（S）+H2O（L）=2Ag（S）+Cd（OH
）2（S）9．钢铁在潮湿的空气中：弱酸性水膜：负极：。正极：
总式：
强酸性水膜：负极：
。正极：总式：
原
电池的工作原理形成原电池的条件是什么？一个反应：自发发生放热的氧化还原反应（1）有两个导电的电极材料电极参与反
应时，两个电极活泼性不同；电极不参与反应时两个电极可以相同。（2）两个电极必须插入电解质溶液中（3）两极相连形成闭
合回路（用导线连接或电极直接接触）原电池：把化学能转变为电能的装置什么叫原电池？一个装置：判断下列装置能否构
成原电池,若可以，写出电池总式和电极方程式。负极Zn－2e-＝Zn2+正极2H++2e-＝H2↑氧化反应还原
剂-ne-=氧化产物电解质溶液还原反应氧化剂+ne-=还原产物阴离子阳离子负极正极原电池的工作原理理论上任
何一个自发的氧化还原反应都可以分割为两半反应，设计为原电池。e-e-↑导线e-e-总式：自发发生放热的氧化还原反应
下列原电池有什么缺点？主要缺点：锌极板有大量气泡，不仅干扰铜极板现象的观察，而且难以产生持久稳定的电流。怎样改进、克服这些
缺点？试一试盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向酸方向移动，使Z
n盐和酸溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，产生持续稳定的电流。克服了锌表面产生气泡的缺点。现象:锌片变细,
铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论:化学能电能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2
++Cu2e-Cu2++2e-=Cu请根据反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu设计一个原电池。锌为负极铜
为正极请根据离子反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+设计一个原电池，并回答下列问题：(1)画出原电池的构造示意图;(
2)写出原电池的电极反应式;Cu－2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+负极正极2KMnO4+16HCl=
2MnCl2+2kCl+5Cl2+8H2O请根据该反应设计一个原电池，写出电极反应式。负极：10Cl--10e-=
5Cl2↑正极：2MnO4-+10e-+16H+=2Mn2++8H2O负极：Fe—2e-=Fe2+正极：
2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑稀硫酸FeCu稀硫
酸FeCuNaCl溶液负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH
-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓不同的介质不同的电极反应负极：Al+4OH－—3
e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH－总：2Al+2OH－+2H2O
=2AlO2－+3H2稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2++2H2O正极：2H++2e-
=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑负极：Cu—2e-=Cu2+正极：2
H++NO3－+e-=NO2+H2O总：Cu+4H++2NO3－=
2NO2+Cu2++2H2O稀H2SO4负极：Al—3e-=Al3++2H2
O正极：2H++2e-=H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑下列关于下
图所示原电池的说法正确的是A铝片为正极B正极上有H2产生CAl是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉
淀析出D当转移0.04mole-时，产生0.01molO2Cu锂电池干电池纽扣电池蓄电池常见的化
学电池负极：正极：1.普通锌锰干电池总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2
O3+2NH3+H2O锌筒石墨Zn-2e-=Zn2+2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O一次电池
下列说法正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论
上减小6.5gC．电池放电过程中，铵根离子会减少。D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染C2、
碱性锌锰干电池（用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命）负极（锌筒）：正极（石墨）：总反应：Zn+2MnO2+2
H2O=Zn(OH)2+2MnOOHZn-2e-+2OH-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH
-下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有
0.01mol电子发生转移D．若电解质是氯化铵，正极铵根离子被氧化B3.银锌纽扣电池是用不锈钢制成的小圆盒，形似
纽扣，故称纽扣电池。电解质为KOH溶液。总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag锌是极，发生
反应；氧化银是极，发生反应。负极（锌）：正极（氧化银）：负氧化
正还原Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-判断下列说法正确的是A．电子由
锌经KOH溶液流向氧化银?B．放电时正极附近溶液的pH升高
C．放电时负极附近溶液的pH升高D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负方向移动??
B氢氧燃料电池的工作原理酸性条件：负极（H2）：2H2-4e￣=4H+碱性或中性条件：A极（H2)：2
H2+4OH￣-4e￣=4H2OO2+2H2O+4e￣=4OH￣总反应：2H2＋O2＝2H
2O4、燃料电池O2+4H++4e￣=2H2OB极（O2）正极（O2）：下列叙述不正确的是??A．
H+????由负极流向正极B．电路上每通过4mol电子，正极消耗22.4L氧气C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D
．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂贮存在电池内的装置，使用时再通入即可。B负极正极某固体酸燃料电池以CaHSO4固
体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通
过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．每转移0.
1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，
在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答如下问题:⑴配平电池放电时的化学反应方程式
CH3OH+O2CO2+H2O⑵正极反应式
.
负极反应式.
⑶a极通，b极通。SO42-向极移动⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃
料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是。⑸甲醇燃料
电池与氢氧燃料电池相比，其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低，但其主要优点是
。3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(6)若电解质是KOH溶液，电池总式、电极方程式怎样改变。(6)若电解质是K
OH溶液，燃料改为甲烷，电池总式、电极方程式怎样改变。一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又
在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：电池总反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-C
H4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O海水电池
1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧
化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。电极反应式为：负极：正极：电池总反应：4Al-1
2e-=4Al3+3O2+6H2O+12e-=12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO
2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-=
4CO2+4e-阴极反应式：________________________总电池反应式：_________
_____________2CO+O2=2CO2O2+2CO2+4e-=2CO32-CO燃料电池二次（充电）电池充电电
池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。汽车用蓄电池
铅蓄电池放电时：负极：正极：总反应：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O铅蓄
电池充电时,外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接负极(阴极）：正极（阳极）：总反应：2PbSO4
+2H2O=PbO2+Pb+4H++2SO42-Pb+SO42--2e-＝PbSO4PbO2+4
H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2OPbSO4+2e-＝Pb+SO42-PbSO4+
2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-充电放电研读下图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应
式：2PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中
消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，I
I可单独作为原电池，d电极为正极C1、电极材料及原料2、电解质溶液3、优点4、应用领域锂电池
摩托罗拉6188/6288原装锂电池正极：金属氧化物负极：锂使用寿命长，质量轻、电压高、工作效率高、寿命长、质量轻、体积
小电脑、照相机、手表、心脏起博器索尼数码相机锂电池传导Li+的有机导体A目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池
。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种
锂离子电池的电池反应式为：0.45Li+Li0.56CoO2LiCoO2下列说法不正确的是A．放电时电池内部Li+向负极移动B．该电池不能选用水做溶剂的电解质C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-＝LiCoO2D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝）＋H2O＋V3＋（紫）VO2＋（黄）＋V2＋（绿）＋2H＋下列说法正确的是A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小Ac |
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