思考：如何研究压强对反应速率的影响？以SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)为例，写出你的
实验方案实验原理：其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小实验目的
：[实验结论]SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)实验步骤：探究压强对化学反应速率的
影响对比实验工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速
率有什么影响？N2+3H22NH3高温、高压催化剂
衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？化学反应速率练习1：在一定条
件下发生反应2A(g)=2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5m
in末测得A的物质的量为0.8mol。求用下列物质表示的反应速率：V(A)=?V(B)=
?V(C)=?请总结计算化学反应速率的一般方法练习2：在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（气）+Y（气）=2Z（气）若最初加入的X、Y都为2mol，Z为1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol·L-1
·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）A.5sB.10sC.15sD.20
sA练习3：下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）A．V(H2)==0．1mo
l／(L·min)??????B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．
15mol／(L·min)????D．V(N2)==0．002mol／(L·s)D请总结：比较反应速
率快慢的一般方法比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物，并且单位要相同练习4：为了研究碳酸钙
与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。下列说法不正确的是（）A.反
应开始t1分钟内平均反应速率最大B.可用单位时间内C(Ca2+)或c(H+)变化表示该反应速率
C.反应t3分钟后平均反应速率最小D.反应在t1到t2min生成CO2最多请设计实验方案：测定该反应中生成C
O2的体积随时间的变化关系请解释：生成CO2的速率为什么会出现这种变化？请总结：影响化学反应速率的因素和影响规律影响化学反
应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等影响规律：浓度越大，反应速率越快增大气体压强，反
应容器体积缩小，所有气体浓度都增大，正、逆反应速率均加快。温度每升高10K，反应速率加快2至4倍。催化剂能成千上万倍地改变反应
速率练习5：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓
度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加热
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替练习6：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反
应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·S-1则该反应需在什么温度下进行()A30℃
B40℃C50℃D60℃C练习7：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不
同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率VB=0.2mol·L-1·S-1，50℃时测得反应速率VA=25.6mol
·L-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为（）A3B3.5
C4D4.5C第2课时如何解释：C、P、T、
催化剂等因素对反应速率产生的影响？【交流与讨论】①什么是有效碰撞？③能够进行有效碰撞的是什么分子？碰撞
理论②有效碰撞的条件是什么？反应速率两个理论过渡状态理论碰撞理论④什么叫活化能？⑤反应速率的快慢本质上
取决于什么？碰撞理论（基本要点）1.分子必须经过碰撞才可能发生反应。2.能量高于某个
定值的分子称为活化分子。3.活化分子间方向合适的碰撞才能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。5.活化
分子百分数或单位体积的活化分子数越大，有效碰撞机率越大，反应速率越快。4.活化分子平均能量与所有分子平均能量的差
值称为活化能反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2Ea1有催化剂过渡态①活化
能越低，活化分子百分数越大，反应速率越___②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率快降低Ea的大
小与反应物本性(分子结构、化学键)有关。碰撞理论中，Ea只能由实验来确定。若活化能降低80kJ，反应速率可增大107倍.正反应
活化能Ea3逆反应活化能催化原理1.改变反应途径，降低活化能。2.催化剂参加反应，生成不稳定的中间产物，
中间产物再反应生成产物和原来的催化剂。A+B=AB加催化剂K后：A+K=AK
AK+B=AB+KEaE2E1A+BAK+BAB+KE反应过程催化剂：加入少量就能加快或减慢化学反应
速率而本身的化学性质和质量不变的物质。催化作用的特点1.高效性，可以大大地加快反应速率。3.同等程度地加快正、逆反应
的速率。4.不能改变反应的可能性.2.选择性，反应不同，催化剂不同。练习9：某反应的△H=+100kJ·mol-1，下
列有关该反应的叙述正确的是（)A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol
-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1D三个核心概念
：活化分子、有效碰撞、活化能一条基本主线：反应速率越快有效碰撞次数越多单位体积内活化分子数越多或
活化分子百分数越大增大浓度或气压升温或催化剂小结如何设计实验探究C、T、P和催化剂对反应速率的影响？关
键：控制单变量1、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下:（1）在上述实验中反应速率最快的可能是。（3）能说明温度对
该反应速率影响的组合比较是。A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
。B和C的组合比较所研究的问题是。
2、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反
应速率的影响。（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）请预测实验现象
。（3）如果研究催化剂对化学反应
速率的影响，使用实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验。（4)对比实验I和IV，
可以研究对化学反应速率的影响.实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
.2:5I和III和IIIc(H+)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓
度不变和总体积不变3、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。（1）上表中，
反应速率最快的是.（2）实验3、4预期可得出的结论是
.（3）设计实验2、3的目的是
.（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改
变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）2催化剂的颗粒越小，化学反应速率越大探究浓度对化学反应
速率的影响取等浓度H2O2溶液，在不同温度下加热，观察产生气体的快慢（1）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反
应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是.（2）从上表实
验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为。.
（3）从编号3的实验数据，计算KClO3的分解率.4、某同
学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。溶解→过滤→洗涤→干
燥→称量Fe2O3、MnO2、CuO40.8%（4）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______
，可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
。本实验的装置由左图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
.5、某同学以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下完成如下
实验：（1）实验①和②的目的是______________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显
示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。探究浓度对反应速率的影响
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关
系如下图。你得出的实验结论是。碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能
减小H2O2分解的速率如何证明是铁离子的催化作用还是氯离子的催化作用？6、已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。（2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。加MnSO4②KMnO4+H2O2③KMnO4+H2O2【活动与探究】热水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液 |
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