用石墨电极电解氯化铜溶液一、电解原理想一想：如下图：电解氯化铜溶液，电极反应情况又如何？完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解
)（1）NaOH溶液:（2）盐酸溶液：完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)（1）Na2SO4溶液：（2）NaCl溶
液：（3）CuSO4溶液：体验高考(2004广东、广西)PH=a>的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后
，溶液的PH>a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.
AgNO3D.Na2SO4作业：在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（
1）A是电源的极（2）电解过程中，电路中通过摩电子（3）Ag极的电极反应是；析出物质是
克（4）Cu(a)的电极反应是；（5）Cu(b)的电极反应是
。再见【复习目标】1、掌握电解池的概念及原理;2、学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离
子放电的规律。【复习重点】电解池的概念及原理引入：用惰性电极电解氯化铜溶液学生活动：分析电解氯化铜产物和电极反应过渡：
电解氯化铜溶液时H＋、OH－不放电？师生互动：通过练习得出电解规律反馈：学生完成相应练习学生观看：电解氯化铜溶液微观现象
学生总结：电解池中电子、电流、离子移动方向总结：阴阳离子放电顺序中学化学资料网http://www.e-huaxue.c
om有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)2Cl-=Cl2↑+2e-阴极阳极氯
气铜CuCl2溶液A极B极A极：(阳极)失去电子,发生氧化反应有红色物质析出Cu2++2e-=Cu
得到电子,发生还原反应B极：(阴极)CuCl2Cu+Cl2↑通电电解反
应：中学化学资料网http://www.e-huaxue.com1、电解：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质，而在阴
阳两个电极分别发生氧化和还原反应的过程2、电解池定义：把电能转化为化学能的装置。组成：两个电极、电解质溶液或熔融电解质
直流电源、电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：电极阳极：与外电源正极相连的电极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应。阴极
：与外电源负极相连的电极，得到电子，化合价降低，发生还原反应。惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应。活性电极：
Fe、Cu、Ag等,既可以导电、又可以参与电极反应。电解池2、电极材料电解池2、电子流动方向:离子定向移动的
方向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。电流流动
方向：电流从外加电源的正极流向负极思考：在电解CuCl2溶液时，只有Cu2+和Cl-分别在阴阳极反应，为什么H+与OH-不
在电极参加反应？中学化学资料网http://www.e-huaxue.com放电:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程
①活性材料作电极时（Fe、Cu等）：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液。②用惰性电极(Pt、Au、石
墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->I->Br->Cl->OH->NO3
->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阳极：二、电解产物的确定离子放电顺序Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2
+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+无论
是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:二、
电解产物的确定离子放电顺序中学化学资料网http://www.e-huaxue.com思考：在电解CuCl2溶液
时，只有Cu2+和Cl-分别在阴阳极反应，为什么H+与OH-不在电极参加反应？CuFeCuCl2溶液阳极：Fe=
Fe2++2e-阴极：Cu2++2e-=Cu阳极阴极阳极为活性电极，则电极自身被氧化阳离子放电顺序：Cu2
+>H+中学化学资料网http://www.e-huaxue.com三、电极反应式、电解方程式的书写：例：写出用石
墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式.阴极：阳极：③最后使得失数相等，两极反应相加得总方程式电解电解
阴极：阳极：4OH－－4e－＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e－＝2CuOH－>SO42－H+＜Cu
2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（电解反应
的化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（电解反应的离子方程式）知识反馈一中学化学资料网htt
p://www.e-huaxue.com阳极C阴极C氧气氢气实例电极反应
浓度PH值复原?????实例电极反应浓度PH值
复原NaOH溶液?????阳极:4OH-→2H2O+O2↑＋4e-阴极:4H++
4e-→2H2↑变大变大加H2ONaOH溶液2H2O2H2↑+O2↑
电解实例电极反应浓度PH值复原HCl溶液?????
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↓减小增大HCl2HCl
H2↑+Cl2↑电解阳极C阴极C氯气氢气盐酸溶液中学化学资料网http://www.e-huaxue.
com四、电解规律（惰性电极）小结阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
>F-简单阴离子复杂阴离子阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>
Al3+>Mg2+>Na+>K+活泼金属离子不活泼金属离子电解质溶液用惰性电极电解的示例：溶
质和溶剂同时电解仅溶质电解仅溶剂水电解实例物质类别溶液复原方法溶液PH
变化电极反应举例电解类型含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4
OH-→4e-=O2+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-=C
l2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→2e-=Cl2↑
阴极：Cu2++2e-=Cu减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→2e-=Cl2↑阴极：2
H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→4e-=O2↑+2H2O阴极：2
Cu2++4e-=2Cu减小CuO中学化学资料网http://www.e-huaxue.com知识反馈二阳极
C阴极C氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4溶液
?????实例电极反应浓度PH值复原???
??阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑变大不变
加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解中学化学资料网http://
www.e-huaxue.com阳极C阴极C氯气氢气实例电极反应浓度
PH值复原NaCl溶液?????阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H
++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大
加HClNaCl溶液中学化学资料网http://www.e-huaxue.comCuSO4溶液复原PH值
浓度电极反应实例阳极C阴极C氧气铜阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-
→Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H
2SO4电解中学化学资料网http://www.e-huaxue.comA（2）写出电极反应：A中：___B中：_
___C中：___D中：___（1）标出电源的正、负极，X为______，Y为______.模拟训练：由电极产物判断电源电极Ａ：4H＋＋4ｅ－＝2H２↑Ｂ：4OH－－4ｅ－＝2H２O＋O２↑C：2H＋＋2ｅ－＝H２↑D：2Cl－＋2ｅ－＝Cl２↑如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：正极负极阴极阳极阴极阳极中学化学资料网http://www.e-huaxue.com |
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