一、等效平衡等效平衡参考答案例7，1,DE2,大于3，A=B>C>D=E例8，1.4，2.1，2例9，2a
,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a例10，1,1-a,2,3a,3,2,3-3a,丁,理由略4，a/(
2-a)理由略例11,BD3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、
B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol二、化学平衡图象化学平衡移动参考答案
例题及练习：D,AB,BD，BC小、小，高、正真题：1，BD2，BC3，BC,-1224.96,40/3,1
.728g4,BC,B,94.7%,10.5g化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线
：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。提升题、如图，当关闭
K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时A、B体积都为a升，在相同温度和有催化剂存在的
条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）==Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答
：（1）B中X的转化率α（X）B为（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An
（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，
连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是提升题、已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器
中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）==C（g），平衡时C的体积分数为40℅①
欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为
，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C
的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为1.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+
B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mo
l，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）
A．只能为2B
．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定C2：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1m
olB，发生下述反应：?达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到
平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+
0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBBC
4.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。已知加
入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：（恒温
恒压）1.5a00.52g-8m(g-3m)a5、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成
NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加
入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的
一般条件是---------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z。[2]若X=0.75,则Y
Z。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是
。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发
生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)
(C)(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，
增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)
+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）
R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸
热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C例3、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(
g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）
三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B练习．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习、mA(s)+nB
(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关
系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正反应速率慢BC练习,图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的
关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点
B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2＋Ｑ
(ΔH<0)练习,可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向
方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向——方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是——————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练习,化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)ΔH<0,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()AC90％＜0.35a升高温度10V/740℅5V/7 |
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