专题3第二单元铁铜及其化合物的应用黄铜(Cu-Zn)青铜(Cu-Sn)紫铜(纯铜)生铁(含碳２％～４.５％)钢（含碳０.
０３％～２％）导热性导电性延性展性一、铁、铜物理性质和应用金属物理性质应用铁1.银白色,有金属光泽;2.
能被磁体吸引,具铁磁性。建材;炊具;制具有特性的铁合金;制磁铁等。铜1.纯铜呈紫红色电气工业；制铜合金。金属共性：1.具
有良好的延展性;2.是电和热的良导体;二、铁及其化合物的转化问题1、单质Fe如何生成Fe
2+、Fe3+？写出相应的化学方程式或离子方程式。1、Fe→Fe2+Fe+O2==Fe3O4，Fe
+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3
=3FeCl2与弱氧化剂反应Fe+2H+=Fe2++H2↑(盐酸和稀硫酸等非氧化性酸)(Fe+Cu2+
=Fe2++Cu)(Fe+2Fe3+=3Fe2+)点燃Fe+S==FeS，△Fe+I2==FeI2△
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、Fe→Fe3+2Fe+3Cl2==2FeCl3，2Fe+
3Br2==2FeBr3△Fe与热的浓H2SO4、浓HNO3等均可生成+3价Fe的化合物。点燃与强氧化剂反
应(常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化)常见的强氧化剂:（1）典型的非金属单质如O2、Cl2、Br2等.（2）含有变价元素的
高价化合物,如KMnO4、MnO2、KClO3、浓H2SO4、HNO3、H2O2等.（3）金属阳离子如：Fe3+
（氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2）二、铁及其化合物的转化问题2、Fe2+如何生成Fe3+?写出相应的化学方程式或离子方
程式。2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)
3、Fe2+→Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O与强氧化剂反应2FeBr2+Br
2=2FeBr3(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)规律：①Fe与弱氧化剂反应生成为_
_价铁化合物。②单质Fe或Fe2+与强氧化剂反应转化为__价铁的化合物。+2+3二、铁及其化合物的转化问题3、Fe3+如
何生成Fe2+?写出相应的化学方程式或离子方程式。2Fe3++Fe=3Fe2+4、Fe3+→Fe2+与弱还原剂反应
(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)2Fe3++2I-=I2+2Fe2+2Fe3++SO
2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-弱还原剂：Cu、I-、S2-、H2S、SO32-、SO2等。2
FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2二、铁及其化合物的转化问题4、Fe3+、Fe2+如何生成单质Fe？
写出相应的化学方程式或离子方程式。常见的强还原剂（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）
某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO等.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe2+
+Zn=Fe+Zn2+6、Fe2+→Fe与强还原剂反应5、Fe3+→Fe与强还原剂反应Fe2O3+2A
l2Fe+Al2O3高温总结：铁及铁的化合物的转化既有氧化性又有还原性较活泼的金属较强的还原
性较强的氧化性弱氧化剂（H+、Cu2+等）强还原剂（H2、CO、Al等）强氧化剂（Cl2、Br2、H2O2等）弱还
原剂（Fe、Cu、I-等）强氧化剂（Cl2、Br2、H2O2等）强还原剂（H2、CO、Al等）Fe1．如何除去杂质，提纯
下列各物质混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量FeCl3（2）FeCl3中含少量FeCl2（3）FeSO4中含
少量CuSO4足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉学以致用2、如何保存氯化亚铁溶液(Fe2+容易被氧化)？3、人
体血红蛋白中含Fe2+离子时，有携带氧气能力。若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除
亚硝酸盐中毒。请用氧化还原反应的知识解释：（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。（2）维生素C可解毒的原因。学以致
用化学—健康铁是人体必需的微量元素之一，人体缺铁，会引起贫血。你知道补铁剂中铁元素的化合价吗？维生素C可以促进
铁的吸收富含铁元素的食品含铁强化酱油已列入全民营养工程资料：当血液中铁蛋白浓度达200mg/L时，心脏病发病率会
高出3倍。血液中铁蛋白浓度每上升1%，心脏病发作的危险性就会提高4%。铁强化酱油是非强制性强化食品观察溶液颜色与KSCN反
应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色。立即产生红褐色沉淀Fe2
+Fe3+鉴别方法三、Fe3+、Fe2+的检验与鉴别Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3KSC
N=Fe(SCN)3+3KCl思考：“白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色”的原因，并讨论如何让白色沉淀保持更久？4Fe(
OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31、有一溶液，往其中滴入硫氰化钾，无明显变化，则溶液中不含——————；
有同学怀疑该溶液里可能含有亚铁离子，你有什么办法帮他确定是否含有亚铁离子？①先加入KSCN溶液，不变色；②再往其中加入氯水或其
他氧化剂，若溶液能变为血红色，则说明原溶液中含有亚铁离子。探索性思考题：Fe3+2、有一溶液含Fe3+,如何检验溶液中是否还
含有Fe2+？探索性思考题：滴加酸性高锰酸钾，若溶液褪色，则有Fe2+5Fe2++8H++MnO4－=5Fe3++
Mn2++4H2O1、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无2、向盛有氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，下列结果不可能出现的
是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无BB反应先后判断反应先后判断3、已知氧化性Br2＞Fe3+。向含FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，写出以下条件下的离子方程式。①氯气不足：②氯气过量：③n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 |
|
