二、影响化学反应速率的因素：(1)内因：对于气体反应体系，有以下几种情况：专题二化学反应速率与化学平衡2-1-1化学反应速率
余杭第二高级中学邹丙铎第一单元化学反应速率烟花的爆炸是瞬间完成溶洞的形成需要亿万年时间CaCO3+CO2+H2O
=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。②汽车
尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了有的反应我们认为快一点好!（2）①橡胶老化
，钢铁腐蚀；②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快；③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。有的反应我们
认为慢一点好!一、化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行快慢程度。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度的增加来
表示。3、单位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-12、数学表达式0.420.380.330.250.1
5C(O2)/mol/L0.420.380.330.250.150C(O2)/mol/LO21.
661.501.301.000.58C(NO2)/mol/L1.661.501.301.000.580
C(NO2)/mol/LNO2C(N2O5)/mol/L0.170.250.350.500.711.
00C(N2O5)/mol/LN2O5543210t/minC(N2O5)t/mol/L.min
C(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP33交流与讨论:0.290.2900
.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.58
00.1500.1250.1100.0950.0840.250[例1]在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H
2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”，即“起始”、“转化”、“平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非
常清晰，一目了然。4、小结：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②在同一
个反应里，各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：mA+nB==pC+qDV(
A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应
选择同一物质来比较。④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速
率。如CaCO3、浓硫酸等。[例2]向一个容积为2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3
H22NH3,在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3（1）已知在某条件下，测得该反应中V(NH3
)=0.6mol/(L·s)，则V(N2)=，V(H2)=。（2）判断该反应中各物质反应速率关系正
确的是（）A：V(H2)=V(N2)=V(NH3)B：3V(H2)=V(N2)C：V(NH3)=1.5V(H2)
D：V(H2)=3V(N2)（3）已知N2和H2在四种不同的情况下分别发生反应。反应速率如下①V(N2)=0.2mol/(L
·s)②V(H2)=0.6mol/(L·s)③V(NH3)=0.8mol/(L·s)④V(N2)=0.3mol/(
L·s)其中反应进行快慢的顺序是。4、化学反应的速率的实验测定：测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气
体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；[例3]把下列金属分别投入0.1mol/L
盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCuA思考与讨
论：[例4]实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率______A.增大盐酸浓度B.将铁片
改为铁粉C.升温D.加入少量的CuSO4粉末E.加NaCl溶液F.加MnO2作催化剂(2
)外因：对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
。浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。(1)浓度对
反应速率的影响:c.实验结论:在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。[实验探究]:P35a.实验
原理:____________________________b.实验现象:__________________________
______________________________HCO3-+H
+=H2O+CO2↑产生气体,最终气体的体积相同,但盐酸浓度大的反应快.d.注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体
物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO
3粉末60mL盐酸e.原因分析：增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则增大反应物浓
度，可以使化学反应的速率增大！[有效碰撞理论]①有效碰撞：条件：a.足够高的能量;b.合适的取向②活化分子：③活化分
子百分数：④活化能:指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在总分子中所占的百分数。活化分子的平
均能量与所有分子平均能量之差没足够的能量足够的能量合适的取向有效碰撞-借鉴投篮没合适的取向能量O
反应过程EEaEbE2E1反应热反应物生成物①图中表示活化分子的平均
能量；②____表示正反应的活化能；③____表示反应物分子和生成物分子的平均能量。④正反应的活化能：Ea=______
______逆反应的活化能：Eb=_____________⑤此图表示该反应为_____反应(吸热或放热)思考与讨论：
浓度对反应速率的影响小结:增加反应物浓度→单位体积内活化分子数____→活化分子百分数____→有效碰撞次数____→反应
速率_____增加增加不变加快(2)压强对反应速率的影响:a.结论:在其它条件不变时，增大反应气体的体系压强，化学反
应速率加快；反之则慢。b.原因分析:改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。c.注意:①反应物为固体或液体时
，可以认为压强对它的反应速率无影响。②在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。压强对反应速率的影响小结:增
大反应物气体压强→单位体积内活化分子数____→活化分子百分数____→有效碰撞次数____→反应速率_____增加不变
增加加快反应速率加快。反应速率不变。反应速率减慢。反应速率加快。思考与讨论：在一密闭容器中放入一定量的H2
和N2使之发生反应,改变下列条件时,对反应速率有何影响?1.压缩容器的体积,速率______2.保持体积不变,再通入1LH2,
速率_____3.保持体积不变,再通入1LHe,速率_____4.保持容器压强不变,再通入1LHe,速率_____(3)温度
对反应速率的影响:[实验探究]:P37a.实验现象:______________b.实验结论:______________
C.原因分析:升高温度→单位体积内活化分子数____→活化分子百分数____→有效碰撞次数____→反应速率_____d
.规律:每升高温度10℃,其反应速率增加2~4倍.加热的试管中溶液很快褪色;不加热的试管中溶液褪色不完全.升高温度,反应速
率加快增加增加增加加快热水2mLKMnO4溶液2mLH2C2O4溶液(4)催化剂对反应速率的影响:[实验探
究]:P38a.实验现象:______________b.实验结论:______________加FeCl3和MnO2的试管反应较快,没加催化剂的试管几乎不反应加催化剂加快反应速率c.原因分析:小结:使用正催化剂→降低反应所需的活化能→单位体积内活化分子数____→活化分子百分数____→有效碰撞次数____→反应速率_____反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤c.原因分析:过渡态理论 |
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