化学反应速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等实验方案设计
请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。信息提示：Na2S2O3+
H2SO4=SO2+S↓+Na2SO4+H2OS2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O【实验用品】0.
1mol.L-1Na2S2O3溶液、0.1mol.L-1H2SO4溶液、蒸馏水、热水、烧杯、试管、胶头滴管实验探究①
实验目的：探究_____对化学反应速率的影响浓度实验步骤：取两个50mL烧杯，编为1、2号。向1号烧杯中加
入10mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液，向2号烧杯中加入5mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液和5mL
蒸馏水。另取两支试管，各加入10mL0.1mol.L-1H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号烧
杯中，观察出现浑浊的快慢。实验探究②实验目的：探究_____对化学反应速率的影响温度实验步骤：取两个试
管，在每个试管里各加入0.1mol.L-1Na2S2O3溶液2mL。另取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L-1
H2SO4溶液2mL。取一个盛有Na2S2O3溶液的试管和另一个盛有H2SO4溶液的试管组成一组，即四个试管组成两组。
将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊的快慢。影响化学反应速率的因素增大
反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率加快有气体参与的反应增大压强体积减小即增大浓度影响化学反应
速率的因素如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。【交
流与讨论】①什么是有效碰撞？③怎样的分子称为活化分子？碰撞理论②有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应
的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。④什么
是活化能？常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快
没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向碰撞理论如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应
速率的影响？【交流与讨论】浓度对反应速率的影响增大浓度活化分子数分子总数化学反应速率有效碰撞次数单位体积内
影响外因增加增加增加加快压强对反应速率的影响增大压强活化分子数分子总数化学反应速率有效碰撞次数
单位体积内影响外因增加增加增加加快温度对反应速率的影响升高温度活化分子数分子总数化学反应速
率有效碰撞次数单位体积内影响外因不变增加增加加快过渡态理论2、用过渡态理
论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）反应物生成物能量反应过程过
渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤过渡态理论正催化剂活化分子数分子总
数化学反应速率有效碰撞次数单位体积内影响外因不变增加加快增加过渡态理论 |
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