高一化学期中试卷
考试时间：90分钟分值:100分
可能用到的原子量：
H1O16N14C12Cl35.5Na23Zn65S32Ca40Cu64Ag108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一．选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
（）1、下列物质属于纯净物的（）
A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯（）
（）2、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物3、下列仪器中可以直接加热的是（）
Ａ．容量瓶Ｂ．烧杯Ｃ．蒸馏烧瓶Ｄ．坩埚
（）4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
28g氮气所含有的原子数目为NA
镁在CO2中充分燃烧，1mol金属镁失去电子数目为2NA
标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D、1L1mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢分子数为NA
（）5、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（）
A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2D.2Cu+O22CuO
（）6、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和Al3+D、NO和CO
（）7、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）
A、外观浑浊不清B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定D、分散质粒子直径大于100nm
（）8、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）
Ａ．NH3→NH4+Ｂ．Ｈ+→H2Ｃ．Cl2→Cl－Ｄ．Cu→Cu2+
（）9、下列物质中，含O原子的物质的量最大的是（）
A.6.02×1023个O2B.2.1molH2OC.0.6molH2SO4D.1.204×1024个CO
（）10、下列叙述中，正确的是()
A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
（）11、下列物质能导电，且为电解质的是（）
A、硫酸铜晶体B、铜C、酒精D、熔融氯化钠
（）12、将一小块金属钠投入盛有饱和澄清石灰水的小烧杯中，不能观察到的现象是（）
A、钠熔成小球在液面上游动B、钠逐渐减少并消失
C、烧杯底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊
（）13、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的一种试剂（必要时可以加热）为（）
A、BaCl2B、NaOHC、Ba(OH)2DAgNO3
（）14、在原子中，下列关系中一定正确的是((
A(质子数＝核电荷数B(相对原子质量＝质子数＋中子数
C(质子数≠中子数D(相对原子质量＝质子数＋核外电子数
（）15、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A.100mL0.5mol/LAlCl3B.200mL0.5mol/LMgCl2
C.300mL1mol/LNaClD.400mL0.5mol/LBaCl2
（）16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）
A、1：1B、1：4C、4：1D、1：2
（）17、下列离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=CO2+H2O
B.铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氯气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
（）18、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数 Ｃ、总数Ｄ、质量NaCl、NaBr、NaIＢ．NaCl、I2Ｃ．NaClＤ．NaBr、NaI
（）21、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水微粒种类多，而久置的氯水微粒种类少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
（）22、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）
A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
（）23、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D（）
A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol
（）24、实验室用氯酸钾和浓盐酸制氯气，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若生成1molCl2，则被氧化的HCl为（）
A、2molB、3molC、2/3molD、5/3mol
（）25、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（）
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：1
第II卷（非选择题，50分）
二、填空题（本题包括3小题，共26分）
26、(10分，每式2分)完成下列反应式，是离子反应的，只写离子方程式
（1）除去纯碱固体中混有的小苏打
（2）把一小块钠投入水中
（3）溶液中铵根离子的检验
（4）生成两种沉淀的复分解反应
（5）氢氧化钡溶液中滴加少量的NaHSO4溶液
27、(10分,每空2分)
（1）0.5mol2H2O的质量为，其中含有个水分子，共含有个质子。
（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。
28、（6分）如图所示，A和C代表单质，B和D代表两种化合物（或它们的水溶液），请回答下列问题。
(1)如果A在B气体中能剧烈燃烧，同时有白烟和黑色固体物质生成，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（4分）
(2)如果A在常况下是黄绿色气体，C在常况下是紫黑色固体，请写出该反应的离子方程式。（2分）
三、实验题：（本题包括2小题，共18分）
29、(8分)用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制450mL0.5mol/L的稀硫酸。
⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。(1分)
⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2分）
⑶应选用＿＿＿＿＿mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先＿＿＿。(2分)
(4)下列操作对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(3分)
a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______________。
b.如果定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度__________。
c.如果定容时，俯视刻度，则所配溶液的浓度_________。
30、（10分）下图是一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。
⑴该实验装置中还缺少的仪器是 。(2分)
⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液：
甲 ，乙 。（2分）
⑶丁装置的作用是 。（2分）
⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（2分）
烧杯中发生反应的离子方程式是 。（2分）
四、计算题（6分）
31、（6分）将碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体100克混合物加热到质量不再减少，剩余固体质量为93.8克，将固体残渣溶于足量水中，滴加足量硝酸银溶液，产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，剩余沉淀质量为14.35克，试计算混合物中（1）碳酸钠的质量（2）碳酸氢钠和氯化钠的物质的量之比
高一化学期中答题卷
一、选择题（225=50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、填空题（3小题，共26分）
26、完成下列反应式，是离子反应的，只写离子方程式(10分)
（1）除去纯碱固体中混有的小苏打
（2）把一小块钠投入水中
（3）溶液中铵根离子的检验
（4）生成两种沉淀的复分解反应
（5）氢氧化钡溶液中滴加少量的NaHSO4溶液
27、（10分）（1），，，
（2）毫升，克
28、（6分）
(1)。（4分）
(2)。（2分）
三、实验题：（本题包括2小题，共18分）
29、(8分)用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制450mL0.5mol/L的稀硫酸。
选用_____mL量筒(1分)⑵具体的操作方法是
（2分）
⑶应选用＿＿＿＿＿mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先＿＿＿。(2分)
(4)下列操作对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(3分)
a.______________b.__________c._________。
30、（10分）下图是一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。
实验装置中还缺少的仪器是 。(2分)
甲 ，乙 。（2分）
丁装置的作用是 。（2分）
瓶中发生反应的化学方程式是 。（2分）
烧杯中发生反应的离子方程式是 。（2分）
四、计算题（6分）
31、（6分）将碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体100克混合物加热到质量不再减少，剩余固体质量为93.8克，将固体残渣溶于足量水中，滴加足量硝酸银溶液，产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，剩余沉淀质量为14.35克，试计算混合物中（1）碳酸钠的质量（2）碳酸氢钠和氯化钠的物质的量之比
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C
D
A
B
浓盐酸
二氧
化锰
甲
乙
丙
丁
氯气
NaOH溶液
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