中学化学中的一般和特殊现象 田园居士制作
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中学化学中的一般和特殊现象
（化学知识较多，虽有一定的规律性和系统性，但也不乏某些“特殊“现
象，掌握这些特殊现象，对于学好化学，无疑是十分重要的。现将化学中一
些“特殊”现象归纳如下，供参考。本文根据网络资料，由“王摩尔”撰集，
但制作者作了精确的矫正和更改,尤其是符号系统。——田园居士）
⒈ 一般原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
⒉ 一般的元素都具有同位素，但Na、F、Al等少数元素却无同位素。
⒊ 元素的原子序数越大，其相对原子质量也越大，但Ar大于K。
⒋ 在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结
束，但第1周期例外。
⒌ 由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，但O族例外。
⒍ 一般的元素，其所在的周期数与其原子核外电子层数相等，但46号元素
钯(Pd)例外（其核外有4层电子，但位于第5周期）。
⒎ 在元素周期表中，奇数族元素的原子序数一般都是奇数，偶数族元素的
原子序数一般都偶数，但第ⅢB族中因含有镧系和錒系而例外，第Ⅷ族因有
三个纵列也例外。
⒏同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子，还原性越强，但
Cu、Ag原子的还原性却很弱。
9. 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但O、F却不是。(OF2是存在的)
10. 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物
的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒒ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的
原子半径。
⒓ 一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N2例外，原因是N2分
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子中存在着N、N三键N≡N。
⒔ 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但 A1C13、
BeC12等却是共价化合物。
⒕ 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3
弱。
⒖ 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存
在。
⒗ 离子方程式一般表示同一类反应,但 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 却
只表示一个方程式。
⒘ 非金属元素形成的共价化合物中，一般只含有极性键．但H2O2分子中含
有非极性键。
⒙ 非金属元素之间形成的多为共价化合物．但NH4Cl等例外，属于离子化
合物。
⒚ 一般分子中都含有化学键，但稀有气体分子为单原子分子，不含化学键，
只存在分子间作用力。
⒛ 一般离子化合物中不含非极性键，但Na2O2等过氧化物中含有。
21.由同种元素形成的分子一般为非极性分子，但O3属于极性分子。
22.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是混合晶体。
23. 晶体中一般有阳离子，同时也含有阴离子，但金属晶体是由金属阳离子
和自由电子组成的，不含有阴离子。
24.非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
25. 共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。
26. 酸性氧化物一般为非金属氧化物，而Mn2O7例外。
27. 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 既不属于酸性氧化物，
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也不属于碱性氧化物，常称为“不成盐氧化物”。
28. 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3的水溶液却呈碱性。
29. 制取氯气采用固―液装置,但制溴却须采用曲颈甑。(溴蒸汽、硝酸蒸汽
腐蚀胶塞、胶管。曲颈甑全部是玻璃的。)
30. 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液
的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
31. 一般测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在
中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。
32.使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为
润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。
33. 向试管中滴加液体时，滴管一般不进入试管中，但制备Fe(OH)2时，吸
有NaOH溶液的滴管尖端要伸入到试管内FeSO4溶液中，以防氧化。
34. 一般试剂从瓶中取出后，剩余部分不能再放回原瓶，但白磷、钠、钾等
要放回原瓶。
35. 氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不能干燥氨
气(生成CaC128NH3)和酒精蒸气。
36. 含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等
却难溶于水。
37. 一般溶液蒸发时，浓度增大，但盐酸、硝酸的溶液蒸发时，浓度降低。
38. 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
39. 一般的酸酐可直接与水作用生成相应的酸，但SiO2不能。
40.一般的酸酐对应的酸只有一种，但P2O5既是H3PO4的酸酐，也是HPO3
的酸酐。
41. 与水反应生成酸的氧化物，一般即为该酸的酸酐，但NO2却不是硝酸的
酸酐。
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42. 正四面体构型的分子中，键角一般约为109.5，但白磷分子(P4）也为正
四面体构型，其键角为60。
43.一般无氧酸是非金属的氢化物，但氢氰酸(HCN)例外。
44. 同种元素含氧酸的氧化性一般随化合价的升高而增强,如S、N等，但氯
的含氧酸的氧化性顺序却是：
HC1O＞HC1O2＞HC1O3＞HC1O4。
45.无机酸一般都易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
46. 一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。例如:硝酸、
浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
47. 一般弱酸的酸式盐水溶液均呈弱碱性，但 NaH2PO4 水溶液却呈弱酸性
（原因是H2PO4-电离程度大于其水解程度）。
48．酸式盐一般均可溶于水，但磷酸一氢盐中除了钾、钠、铁盐外，其它均
不溶于水。
49. 一般涉及“反应”的变化均为化学变化，但＂焰色反应”却属于物理变
化。
50. 一般由较强酸制出较弱酸，但也有例外：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑
HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)
等反应却能用弱酸制强酸。
51. 元素的金属性一般与其在金属活动顺序比的顺序一致,而锡铅的活动性
却反常。
52. 一般说来，在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属
从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。
53. 活泼性较弱的金属一般不能置换出活泼性较强的金属，但在熔融态时，
Na能置换出K来。
54. 在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不
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能与硫酸反应放出氢气。
55. 在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却
能与浓盐酸反应产生氢气,
2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。
56. 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不
溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来
Fe+2AgC1=FeC12+2Ag。
57. 两种盐反应，一般均为溶液状态下进行，但：
KI＋AgCl=AgI+KCl
AgBr+ KI=AgI＋KBr可发生。
58. 一般非金属导电性差,但Si为半导体，石墨是良导体,C60可做超导材料。
59. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。反应为：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
60.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但Si可与HF作用：
Si+4HF=SF4↑+2H2↑
61. 酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应。
反应式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
62. 硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。反应为：
SiO2+2C=(高温)Si+2CO↑
63.一般金属在常温下均呈固态，但Hg为液态。
64.一般非金属在常温下呈固态或气态，但Br2呈液态。
65.固体物质的溶解度一般随温度升高而增大,NaC1 的溶解度受温度改变的
影响很小,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
66.一般溶液中溶质质量分数越大，溶液密度也越大．但氨水、酒精溶液正
相反。
67. 胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,
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但有电泳现象)。
68. 原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成
的原电池中,负极应为Al而不是Mg。
69.一般盐溶液蒸干后，都得到相应的盐，但 AlCl3、FeCl3等溶液例外，得
到的分别是Al(OH)3和Fe(OH)3。
70.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
71.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
72.具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。
73.碱金属元素中，随着原子序数的递增，其单质的密度也增大，但K小于
Na。
74.酸式盐溶解度一般大于正盐,但 NaHCO3小于Na2CO3。
75.碱金属在O2中燃烧，能生成过氧化物或超氧化物，但Li只生成Li2O。
76. 碱金属的氢氧化物一般属于强碱，但LiOH属于中强碱。
77. 碱金属与水反应一般较快，但锂与水反应却较慢，这是因为锂与水反应
的生成物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了反应的进行 。
78. 碱金属一般保存在煤油中,但锂因密度小于煤油，只能保存在石蜡中。
79. 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。
80. 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价，在超氧化物中
显－1/2价。
81. 氢通常显＋1价，但在金属氢化物中显-1价。
82. C12、Br2与水反应，一般生成氢卤酸和次卤酸，但F2却不能，F2与水反
应只生成HF和O2。(F2+2H2O=4HF+O2)
83. 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但 F2却不
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能。
X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。
84. 卤素单质中，Cl2、Br2、I2 之间前者可将后者从其化合物水溶液中置换
出来，但F2不能将其它卤素置换出来。(F2+2H2O=4HF+O2)
85. 一般非金属都有正化合价，但F2无正价。
86. 氢卤酸一般为强酸，但氢氟酸为弱酸。
87. 卤化银一般难溶于水，但AgF可溶于水。
88. HF、HC可由相应的卤化物与浓硫酸制得，但由Br、HI因还原性强，只
能用浓磷酸与相应的卤化物来制取。
89. 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。
90. 氢卤酸一般可用玻璃瓶盛装，但氢氟酸能与玻璃反应，故要用塑料瓶盛
装。
91. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器
中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
92. 变价金属与卤素反应．一般生成高价态卤化物，但碘一般生成低价碘化
物。
93. 卤素单质一般不和稀有气体反应，但 F2可以和 Kr、Xe 等反应，生成
XeF2、 XeF4、KrF2等。
94. 稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目
前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
95. 卤素单质一般不与淀粉发生反应，但碘遇淀粉变蓝。
96. 卤素单质与氢反应时，一般为光照或加热条件，但F2与H2反应在暗处
就可剧烈进行。
97. 常温下,卤素单质中的F2、Cl2为气态，Br2是唯一的一种液态非金属单质，
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I2是固体单质中唯一的双原子分子。
98. 液态卤化氢的沸点一般随相对分子质量的增大而增大，但HF沸点却比
HI还高，这是因为HF分子间形成了氢键。
99. 对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中 HF、
H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。
100. 盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
101. 酸碱中和一般生成盐和水,但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O
中还有还原产物。
102. 卤化物一般都具有颜色：AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，而AgF无
色。
103. 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。
104. 卤化银一般都有感光性,但AgF无感光性。
105. 钙的卤化物中，CaCl2、CaBr2、CaI2均可溶于水，但CaF2难溶于水。
106．卤素一般存在含氧酸，但氟无含氧酸。
107. 硅的金属性比碳强．但碳却可在高温下还原出硅：
SiO2＋2C=(高温)Si+2CO ↑
108. 因酸性：H2CO3＞H2SiO3，故反应：
NaSiO3+CO2+2H20=H4SiO4↓+Na2CO3能发生，但在高温下，
NaC03+SiO2=(高温)Na2SiO3＋CO2↑也可发生。
109. 碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的＋4价化合物稳定．而Pb的＋2价化
合物稳定。
110. 非金属单质一般为分子晶体．而Si为原子晶体，金刚石为原子晶体，
石墨为分子晶体向原子晶体的过渡态。
111. 硫铵指(NH4)2SO4、硝铵指 NH4NO3、而碳铵却不是指(NH4)2CO3，而
是指NH4HCO3。
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112.物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。
113. 一般只有有机物才有同分构现象,但有些无机物如氰酸银(AgCNO)与雷
酸银 (AgONC)是互为同分异构体。
114. 有机物一般易燃，但CCl4却是一种良好的灭火剂，聚四氟乙烯却不易
燃。
115. 酸能与醇发生能酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
116. 醇类催化氧化可得到醛（或酮），但叔醇（即羟基所在碳原子上无氢原
子）不能进行催化氧化。
117. 羧酸和酯一般不能发生银镜反应，但甲酸及甲酸某酯却可以发生银镜
反应。
118. 一般的酸酐都是氧化物，但醋酸的酸酐( CH3CO)2O例外。
119. 有机物中若含有不饱和键,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中,一般很
稳定而难加成。
120. 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,
且熔沸点高。
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