高三一轮复习氧化还原反应综合题 (附参考答案)
一、选择题
1．下列说法中正确的 ( )
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( )
A．CaCO3→ CO 2 B．NaCl → NaNO 3 C．Zn → ZnCl 2 D．CuO → CuSO 4
3．下列说法中错误的是 ( )
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 ( )
A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂
C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂
5．下列微粒不具有还原性的是 ( )
A．H2 B．H C．Na D．CO
6．下列反应中，SO2作还原剂的是 ( )
A．2H2S+SO2→3S↓+2H 2O B．SO2+2Mg→2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O→H 2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na 2SO3+H2O
7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K 2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与
HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
( )
A． ①③ B．③④ C．①② D．①③④
9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是 ( )
A． O3＋2KI＋H2O2→ KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→ 2HClO＋Ca(CH3COO)2
C． I2＋2NaClO3→ 2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知－＋－－－
＋
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题
11．在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性＋＋＋＋
又有还原性的是___________。
12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_________。
13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如
下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是___________________。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
_______________________________________________________。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和
HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
__ CuS + __ HNO3 __Cu(NO3)2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是______，
该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。
(3)反应中，1mol还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol电子。
(4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是
_____________________________________________。
氧化还原反应综合题（提高题）
一、选择题
1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序
排列，正确的是 ( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
的反应，其最终产物是 ( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
3． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2?＋K2SO4＋2CO2?＋2H2O下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．H2C2O4在反应中被还原
C．ClO2是氧化产物 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
4．根据下表下列叙述中正确的是：（ ）
序号
①
②
③
④
氧化剂
Cl2
KMnO4
KClO3
KMnO4
还原剂
FeBr2
H2O2
HCl（浓）
HCl（浓）
其它反应物
H2SO4
氧化产物还原产物
O2
Cl2
Cl2
FeCl3
MnSO4
Cl2
MnCl2
2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2
C．还原性比较： H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（ ）．．．．
A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
C．O2是氧化产物 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐
是（ ）
A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A． NaCl Na2SO4 B． NaCl NaBr Na2SO4
C． NaCl Na2SO4 I2 D． NaCl NaI Na2SO4
二、填空题
8．H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变
成了无色。该反应体系中共七种物质： O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
+ + + + +
(2)该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
9．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂
等。二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇
在酸性介质中与氯酸钠反应。
（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___CH
3
OH +____NaClO
3
+___H2SO4→ ____CO2↑ + ___ C1O
2
↑+___ Na
2
SO
4
+____H2O
(2)该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
（3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。
（4）ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
10．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
+ +……
KBrO
3
>H
3
AsO
4
b．H
3
AsO
4
>KBrO
3 c．
AsH
3
>X d．X>AsH
3 a．氧化性：氧化性：还原性：还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）
一、选择题
1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B
二、填空题
11．H、Mg2、Fe3；S2-、I-；Fe2、S.＋＋＋
12．(1)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO 4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑
(2)KMnO4 H2O2中O 6.02×1023
13．⑴ H2O2 ⑵ H2CrO4→ Cr(OH)3
－1
⑶ ⑷ 3.36L
14．解析：因为 Au 2O 3 为反应物，则 Au 2O 必定为生成物，在 Au 2O 3 中 Au 的化合价为＋ 3， Au 2O 中 Au 的化合价为＋ 1，
即 Au 在反应中化合价降低， 则另一种元素的化合价必定升高， 在 Na 2S2O 3中 S 的化合价为＋ 2， Na 2S4O 6 中 S 的化合价为
2.5价，所以 Na 2S2O 3 为反应物， Na 2S4O 6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。
+3
答案： (1)Au2O 3、 Na 2S2O 3、 H 2O 、 Na 2S4O 6、 Au 2O 、 NaOH 。 (2)Au； Na 2S2O 3。
(3) (4)1 ∶ 4 。
15． (1)6_ CuS + _18_ HNO 3 6 Cu(NO 3)2 +5S + 1H2SO 4 + 6NO + 8H2O
18e(2)CuS HNO
3 NO (3)失去 3 (4) 0.0456． 0210
23 （或 2． 7091022）
(5)该反应的氧化产物有两种 ,两种氧化产物的化学计量数有许多组 ,所以配平的化学计量数有许多组 .
课后作业（氧化还原反应综合题提高题参考答案）
一、选择题
1． A 。
2． B。解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋ 1→＋ 5 和＋ 1→－ 1，既然 NaClO 2 也有类似的反应，即氯元素的化合价
既有升高，也有降低。
3． A 。考查学生对氧化还原反应概念的理解和相关计算。
4． D 。考查学生运用信息的能力。
5． A 。以高效多功能水处理剂 Na2FeO 4 为载体，考查学生对于氧化还原反应概念的理解和相关计算。
6． C。本题重点考查 Fe、 Cu 两物质还原性强弱顺序，同时有 Cu 存在不可能有 Fe3+。
7． A 、 B。解析： 03 年上海高考题，本题重点考查 Br 、 I 、 SO 32－ －
－ － －
－－ 三种微粒的还原性强弱顺序。因为三者还原性强弱
顺序为： SO 32 >I >Br ，依据氧化还原反应中的“优先规律”即可解题。
二、填空题
8．
（ 1）
KMnO 4 + H 2O 2 + H 2SO 4
10e
K 2SO 4
+ MnSO 4
+ O 2 + H 2O
(2) H2O 2； Mn (3)
+ H 2O 2 KMnO 4
(4)5． 6
9． （ 1） CH
3
OH ＋ 6NaClO
3
＋ 3H
2
SO
4
→6C1O
2
＋ CO
2
↑ ＋ 3Na
2
SO
4
＋ 5H
2
O
6e
（ ）
7
（ 2） CH
3
OH 中 -2价的碳， NaClO
3 3
6： 1（ 4） 2.63
10． （ 1） AsH 3 （ 2） Br2 （ 3） a c
（4）
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