中考化学经典压轴题及答案
1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶
液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应
时间的关系如右图所示。试计算
⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，
课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表
（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯
烧杯① 烧杯②
③
加入样品的质量 /g
加入稀盐酸的质量 /g
充分反应后生成气体的质量 /g
10
10
0.88
10
20
1.76
10
30
X
10
40
3.52
10
50
3.52
烧杯④ 烧杯⑤
（ 1）表中 X 的值为 ；
（ 2）求样品中碳酸钙的质量分数；
3、现有 7.5g 石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质
量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。 （友情提示： 石灰石样品中的杂质不溶于水，也
不发生反应）
mCO2
（ 1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（ 2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是
多少？
4、某样品为 Cu和 CuO的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，取用 20g此样品，分四次
向其中加入稀盐酸与之充分反应 .相应数据见下表：
第 次 加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量 /g
1
2
3
4
40
40
40
40
16
12
8
8
求： (1)20g 此样品中 Cu 的质量
(2)样品中 CuO 的质量分数
(3)用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？
5、把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示 .
O2质量 (g)
SO2质量 (g)
第一次
3
6
第二次
4
第三次
6
(1)第一次实验中，参加反应的 S、 O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： ____；
(2)通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成 SO2的质量 .
6、取 145mL稀盐酸（密度为 1.1g/cm3），跟 53g 含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反
应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成 19.8g 二氧化碳。计算：
（ 1）所用稀盐酸中 HCl 的质量分数；
（ 2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（ 3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
7、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反
应，其实验数据记录如下表。
样品
取样品质量（ g）
取稀硫酸质量（ g）
产生气体质量（ g）
第 1 份
50.0
40.0
0.4
第 2 份
50.0
80.0
0.8
第 3 份
50.0
120.0
1.0
第 4 份
50.0
160.0
1.0
试计算：⑴经分析，在第 1 份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
8、小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等
质量（ 100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
混和物质量
稀硫酸质量
反应后烧杯及其中物质质量
第 1 杯
20g
50g
169.8g
第 2 杯
20g
100g
219.6g
第 3 杯
20g
150g
269.6g
请计算：
（ 1）混合物中铜的质量分数为 。
（ 2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
9、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，
缺铁易患贫血。
⑴一种添加了营养剂的 “铁强化” 酱油已经面市。 根据卫生部铁强化剂添加标准， 每 100ml
酱油中铁营养剂添加量是 200mg，该营养元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中
铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天使用 16ml 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁
元素是多少毫克？
⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外， 还需服用含铁元素的某种药物。 若治疗一个疗程需
补充 1.12 铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（ FeSO4·7H2O）多少
克？
⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得， 且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁
晶体（ FeSO4·7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体
（ FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
10、 1989 年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在 4mg
以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时，需加人明矾［ KAI
（ SO4） 2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在 1000g 调合好的炸油条的面中， 含有明矾晶体 2g， 若每根油条平均用面 50g， 试计算
早餐食用 2 根油条是否超过安全摄入量 (假设烹炸过程中铝不损耗 )？
11、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学
实验。用右图微型仪器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.55 g 10%的盐酸。求：
（ 1）产生 CO2 的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（ 2）如果 10%的盐酸密度为 1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（ 3）通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
12、将 50gCaCl2 溶液与 70 克碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到 115g 溶液。
请计算：
（ 1）反应后生成 CaCO3 沉淀的质量为 。
（ 2）参加反应的 Na2CO3 的质量。
（ 3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）
13、 化学小组同学取某黄铜 (铜和锌的合金 )样品进行如下实验， 他们取该黄铜样品碎屑 50g，
把 200g 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
加人稀硫酸质量
/g
剩余固体质量 /g
第 1 次
50
第 2 次
50
第 3 次
50
第 4 次
50
43.5 37.0 33.75 33.75
(1) 当加入稀硫酸的质量为 g 时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
14、向盛有 12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用
精密仪器测得烧杯连同药品的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示。烧杯连同药品
的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
回答下列问题：
（ 1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 。
（ 2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。
（ 3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
15、为了对海水中的氯化钠（假设以 NaCl 计算）
进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行
实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，
回答下列问题：
所取海水样品的质量 /g
加入 AgNO3溶液的质量 /g
反应后所得的沉淀物的质量 /g
甲
100
50
1.435
乙
100
100
2.87
丙
100
150
2.87
丁
300
200
5.74
(1)两溶液恰好完全反应的是 ________________（填甲、乙、丙或丁）的实验。
(2)请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少。
16、急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。
某种口服补液盐的成分和用量如下。
【成分】每包含葡萄糖 11 g、 NaCl 1.755 g、 KCl 0.745 g、 NaHCO3 1.260 g。
【用量】临用时，将一袋补液盐溶于 500 mL 温水中，一般每 日服用 3000 mL。
（ 1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的 pH 有重要作用的是 。
（ 2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是 g。
（ 3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制 1 包补液盐。如果钠元
素全部由 NaCl 来提供，则需要用（写计算式即可） g NaCl 来代替原配方中的
NaHCO3。
17、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：
（ 1） 补钙剂中常加入糖类、维生素 D 等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸
反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（ 2） 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（ 3） 常见的碳酸钙含量测定方法： 将碳酸钙粉碎， 加入已知浓度的过量盐酸充分反应，
然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（ 4） 澄清石灰水中的 Ca(OH)2含量很少， 100 g澄清石灰水中最多含 0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案 1：根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
（ 1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（ 2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（ 3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（ 4）记录数据如下：
钙片质量
25 g
空洗气瓶质量
100 g
澄清石灰水的质量
200 g
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
300.4 g
方案 2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为 100 g，加入钙片质量为 25 g）：
加入稀盐酸的质量
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
100 g
222.8 g
200 g
320.6 g
300 g
418.4 g
400 g
518.4 g
【分析和评价】
（ 1）方案 1 和方案 2 中合理的是 ，原因是 。
（ 2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因
是 。
（ 3）要使用【查阅资料】（ 3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
18、已知 M、 N 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的
M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH，如图所示。
(1)M是 ，该反应的化学方程式 。
(2)反应过程中，老师取 a、 b、 c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液
pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是 a 处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。
结论：是 b处或 c 处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象 结 论
为 c 处溶液，并推知溶液中的离子有
（填离子符号）
剩余一种为 b 处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。
19、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒． 0． 73％的稀盐酸，反应过程
中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：
反应时间 (秒 ) 0 25
4
50
8
75
12
100
16
125
20
150
24
2.0
175
28
1.6
200
32
1.3
滴入稀盐酸体积 (毫升 ) 0
pH
温度 (℃ )
13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0
36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现，当反应时间在 __________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现， 在逐渐滴加稀盐酸的过程中， 溶液的温度先升高后降低， 请分析原
因： ________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取 l.0 克／毫升；化学方程式为： NaOH+HCI=NaCl+H2O)
20、化学科技小组同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g
稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（ m）与反应时间（ t）的数据如下表所
示：
反应时间 t/s
气体质量 m/g
t0
0
t1
0.88
t2
1.76
t3
2.64
t4
3.52
t5
4.4
t6
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（ 1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（ m）随时间（ t）变
化的曲线。
21、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶 100 g 30%的过氧化氢
溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液 27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反
应时间的关系如右图所示。试计算
⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
22、小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标
签残缺（如左下图所示）的 NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧
化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取 100g滤液，慢慢滴加此 NaOH溶液，
加入 NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示：
（ 1）计算 100g滤液中 CuSO4的质量；
（ 2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
23、一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组
的同学决定测定该瓶试剂变质的程度， 他们在知识回顾的基础上， 依次进行了如下的实验操
作：
知识回顾： 氢氧化钠必须密封保存； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3和 H2O； CaCO3
不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为 5g。
（ 1） 若该瓶试剂中的 Na2CO3的质量分数为 A， 则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、
等于或小于），原因是 。
（ 2）计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数（结果精确到 0.1%）。
24、某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将 11.4 g
钢样品和 20.0 g稀盐酸（足量）放入质量为 120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及
其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间
烧杯和药品质量 / g
T0
151.
4
T1
151.
3
T2
151.
0
T3
151.
0
（最后结果保留一位小数）
（ 1）反应中产生氢气的质量是 g。
（ 2）钢的类型分为：
低碳钢
含碳量 0.03%～
0.3%
中碳钢 高碳钢
含碳量 0.3%～ 0.6% 含碳量 0.6%～
2%
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？
（ 3）某钢厂欲冶炼 1000 t 这种钢材，需含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？
25、化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实
验数据如下表。
实验步骤
1.称取生铁样品放入烧杯中
2.加入足量 15%的盐酸
3.称取反应后烧杯中物质总质量
相关数据
16g
200.0g
215.5g
根据表中数据，计算（ 1）产生氢气的质量；（ 2）生铁样品中铁的质量；（ 3）生铁中铁的
质量分数。
26、为了除去 NaCl 中的杂质 RCl2,需要配制 10％的氢氧化钠溶液，有如下操作，回答下
列问题：
(1)在配置氢氧化钠溶液时有下列操作，正确的操作顺序是 ________________(填字母序号 )
(2)在除去 NaCl 固体中混有的 RCl2时。取 20 克该混合物加入 100 克水中，完全溶解，再
加入 80 克配好的氢氧化钠溶液，恰好不再产生沉淀后过滤，得 9． 8 克滤渣。
①写出反应的化学方程式 ____________________________
②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量 (x)的比例式 _______
③ R 的元素的相对原子质量是 _______
④向所得滤液中加入 173． 8 克水后，所得溶液的质量分数为 _______
27、已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
高温
（ 1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为 Cu2O）和二氧化碳的化学方程
式 __________________________________。
（ 2）现有碳和氧化铜组成的混合物 3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无
剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重 0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为 g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量。
（写出解题过程，计算结果保留两位小数）。
28、李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的
产品中氯化钡的质量分数。他们取 16． 25g 固体样品，全部溶于 143． 6rnL 水中，向所得
到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10． 6％的碳酸钠溶液， 记录了如图所示的曲线关
系（水的密度为 1g／ cm3）。试计算：
（ 1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10． 6％的碳酸钠溶液的质量是 ________g；
（ 2）产品中氯化钡的质量分数；
（ 3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。
29、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量
分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化
钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡， 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关
计算：
加入氢氧化钠溶液的质量 /g
生成沉淀的质量 /g
1
25
2.9
2
25
X
3
25
8.7
4
25
8.7
（ 1）上表中 X 的数值为 _________；
（ 2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（ 3） 上述实验中所用到的氢氧化钠溶液， 是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分
数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质
量分数的氢氧化钠溶液？
30、在硫酸与硫酸铜的混合溶液 200 g中，滴入 40％的氢氧化钠溶液 100 g，恰好完全反
应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 ___________g。
(2)将容器中的溶液在 t ℃时恒温蒸发 27 克水后，恰好达到饱和，计算 t ℃时饱和溶液的
溶质质量分数为多少。
31、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备
将反应后的废液倒进废液缸时， 发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3溶液， 他决定
利用该废液， 测定 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 他将废液过滤， 然后向废液中慢慢滴加
Na2CO3溶液，加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（ 1）在加入 Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明废液中的溶质除含有
CaCl2外，还含有 _________。
（ 2）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
32、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量
分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化
钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡， 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关
计算：
加入氢氧化钠溶液的质量 /g
生成沉淀的质量 /g
1
25
2.9
2
25
X
3
25
8.7
4
25
8.7
（ 1）上表中 X 的数值为 _________；
（ 2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（ 3） 上述实验中所用到的氢氧化钠溶液， 是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分
数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质
量分数的氢氧化钠溶液？
33、为测定牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是
把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气 (化学式 NH3),再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程
式为： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.现取该牛奶样品 30ml用 “盖尔达法” 分解其中的蛋白质，
产生的氨气用 9.5g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
⑴产生氨气的质量是多少？ (计算结果精确到 0.01g，下同 )
⑵ 30ml牛奶中含氮元素的质量是多少？
⑶图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为 16%，请
你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示
的蛋白质的质量标准。
配料：鲜牛奶
保质期： 8 个月
净含量： 250ml
营养成分（每
100ml）钙≥ 0.11g
脂肪≥ 3.30g
蛋白质≥ 2.90g
34、某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉
他们此样品中含有的杂质是二氧化硅， 二氧化硅难溶于水， 不能与盐酸反应。 为了测定该石
灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 8.00g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量
分数的稀盐酸 100 克分 5 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数
据：
实 验 次 数
加入稀盐酸的质量
/g
剩余固体的质量 /g
1
20.0
2
20.0
3
20.0
4
20.0
5
20.0
6.00 m 2.00 1.20 1.20
试回答下列问题：
（ l）表中 m 的值为 _________g．
(2）该石灰石样品的纯度。
（ 3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
（ 4）第 2 次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
35、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实
验：取 20g 混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为 4 份，然后分别加入一定量未知质量
分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液的质量 /g
反应得到沉淀的质量 /g
15
1.40
20
1.86
25
2.33
30
2.33
若有关的化学反应为，请计算：
（ 1）未知质量分数的氯化钡溶液的质量分数是多少？
（ 2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少（精确到 0.01）？
36、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫
酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
第一次加入 10g
第二次加入 10g
第三次加入 10g
第四次加入 10g
第五次加入 10g
第六次加入 10g
剩余固体质量
mg
2.0g
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀
硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中， m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。
37、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫
酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
第一次加入 10g
第二次加入 10g
第三次加入 10g
第四次加入 10g
第五次加入 10g
第六次加入 10g
剩余固体质量
mg
2.0g
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀
硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中， m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。
38、在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶
液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的
质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（ 1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（ 2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（ 3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试
通过计算求出其中含溶质的质量。
39、 石灰厂为了测定一批石灰石样品
中碳酸钙的质量分数， 取用 4 g石灰石
样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品
中 (样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水 )，充分反应后经过滤、干
燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g
2 g l g 1 g剩余固体的质量 3 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到 0.1％ )。
40、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸
反应，其实验数据记录如下表。
样品
取样品质量（ g）
第 1 份
50.0
第 2 份
50.0
第 3 份
50.0
第 4 份
50.0
取稀硫酸质量 （ g） 40.0
产生气体质量 （ g） 0.4
80.0
0.8
120.0
1.0
160.0
1.0
试计算：
⑴在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 ；
⑵黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为 ；
⑶列式计算黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案
一、计算题
1、解：⑴设 27.2 g 过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 3.2 g
x＝ 6.8 g ……………………（ 1 分）
该溶液中溶质的质量分数 = ……………………（ 1 分）
MnO2
⑵设已分解的过氧化氢的质量为 y ，产生氧气的质量为 z。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
y z
z =
=25%
y=5.6g
2、 (1) 2.64 (2) 解：设 10g样品中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
3、（ 1） 66.7%（ 2分）
（ 2） 39.3g(1分 )
4、 (1)8g (2)60% (3)4.4g
5、 (1)1： 1： 2 (2)8g (3)8g
6、解：稀盐酸的质量： 1.1g/cm3×145mL=159.5g
设参加反应的 CaCO3和 HCl的质量分数为 x、 y，生成 CaCl2的质量为 z。
CaCO3＋ 2HCl→ CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73 111 44
x y z 19.8g
解得： x＝ 45g， y＝ 32.9g， z＝ 49.95g
（ 1） ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%
（ 2） ω(CaCO3)=(45/53) ×100%=84.9%
（ 3）质量守恒定律： m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质 ) ，则 CaCl2溶液
质量为 53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g， CaCl2溶液中，
ω(CaCl2)＝（ 49.95/184.7）× 100%=27.0%
7、（ 1）硫酸（ 1分）
（ 2）解：设参加反应的锌的质量为 x ，参加反应的硫酸的质量为 y 。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式 1分）
65 2 98 2
x 1.0 g y g 0.8 g
65∶2=x∶1.0 g 98∶2=y∶0.8 g
x=32.5g （ 1 分） y=39.2g （ 1分）
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
32.5g/50g×100%=65% （ 1分） 39.2g/80g×100%=49% （ 1分）
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为 65%, 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 49%(1分 )
8、（ 1） 35% (2分 )
（ 2）解：设 50g稀硫酸含硫酸的质量为 X
根据实验数据可知： 第 1 杯反应产生的氢气质量为： 20g＋ 50g＋ 100g－ 169.8g=0.2g(1
分 )
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
98 2
X 0.2g
X = 9.8g (2 分 )
稀硫酸的质量分数为： （ 1 分）
9、解⑴设 16ml 该酱油中含铁元素质量为 x
由题意得： 100ml∶（ 200mg ×12 .5%） =16ml∶x
解得： x= 4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为 4mg×10%=0.4 mg
⑵设需要硫酸亚铁晶体（ FeSO4·7H2O）晶体质量为 y
Fe ~ FeSO4·7H2O
56 278
1.12g y
56∶1.12 g =278∶y
解得 y=5.56g
⑶设所用稀硫酸的溶质质量分数是 z ，稀硫酸的质量为 m,
则稀硫酸中硫酸质量为 mz ，水的质量为 m（ 1－ z）
∴FeSO4·7H2O中结晶水的质量为 m（ 1－ z）
设生成的 FeSO4质量为 p
98 152
mz p
98∶mz=152∶p 解得 p=152mz/98=76mz/49
∴(76mz/49) ∶[m(1—z)]=152∶126
解得 z=43.8%
答：⑴ 0.4 mg； ⑵ 5.56g ⑶ 43.8%
10、解：
②两根油条的面中明矾的质量 =2×50×2/1000=0.2克
两根油条中铝元素的质量： 0.2×5.7%=0.0114克 =11.4mg＞ 4mg
超过了安全摄入量。
11、 剖析 本题考查重点是化学方程式的有关计算。 根据反应消耗盐酸溶质的质量可以计算
出反应产生二氧化碳的质量。根据 m=pv计算即可。
答案
12、 剖析 本题考查的相关知识点是质量守恒定律的应用与计算。 两种溶液混合后质量减少
的原因是生成了不溶于水的物质， 则其质量差即为不溶物碳酸钙的质量， 根据化学方程式可
以求得相应物质的质量。
答案 （ 1） 5g
解（ 2）设参加反应的 Na2CO3的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
13、⑴ 125 ----------------------------------------------------------------（ 1 分）
(2) 解：设生成氢气的总质量为 x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
(50-33.75)g x --------------------------（ 1分）
---------------------------------------------（ 1分）
答：生成氢气的总质量为 0.5g。
14、 (1)4S （ 1分）
(2)CO2:200g－ 193.4g=6.6g （ 1分）
设反应生成的 Na2SO4的质量为 X
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ （ 1分）
142 88
X 6.6g （ 1分）
142/88=X/6.6g
X=10.65g （ 1分）
10.65g/(12.6g+100.5g-6.6g)X100%=10.65g/106.5g X 100%=10% 2分）（
答：反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10%
15、（ 1）乙（ 2 分）
（ 2）设 NaCl 的质量为 X
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （ 1 分）
58.5 143.5
X 2.87g
58.5/143.5=X/2.87g （ 1 分）
X =1.17g （ 1 分）
(1.17g/100g)x100%=1.17% （ 1 分）
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是 1.17%
16、（ 1） 钠、 钾 （答元素、 离子均给分； 答全物质也给分） ………………………1 分
（ 2） 2.34 …………………………………………………………1 分
（ 3） 58.5×0.015 或
17、【方案设计和实施】
（ 1） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ………………………………1 分
（ 2）防止 CO2气体逸出（液封） ……………………………………………1 分
（ 3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，
若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先
将长颈漏斗下部液封， 将出口导管置于液面下， 加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶， 有气泡产生，
则证明该装置气密性良好”也给分） ……………………1 分
【分析和评价】
（ 1）方案 2 ……………………………………………………1 分
澄清石灰水中的 Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关
系） ……………………………………………………1分
（ 2）加入的糖类、维生素 D 等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议
答出因果关系） ……………………………………1 分
（ 3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量 ……………………………………1 分
【结论】 60% …………
18、【解题思路】 (1)根据图像可知： M是碱 ,N 是酸，所以 M是氢氧化钠溶液， N 是稀硫
酸。反应的化学方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（ 2）根据实验现象和结论
可逆推，小明使用了可溶性铜盐溶液 （如硫酸铜溶液、硝酸铜溶液）来证明所取溶液是否为
碱性溶液。 根据小红的实验用试剂和结论，可逆推小红实验现象应该是：溶液仍为无色 （或
酚酞试液不变色）。 根据小红进一步的实验结论， 可逆推小红的实验步骤是：取少许反应后
的溶液，向其中加入锌粒（或氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙等），实验现象是：产生气泡（或
溶液变为黄色、溶液变为蓝色、产生气泡）。实验的完整结论是：为 c 处溶液，并推知溶液
中的离子有： H+、 Na+、 SO42-。
【答案】
【点评】 本题考查中和反应这一重点热点实验。 解题关键是熟悉中和反应的原理和本质， 酸、
碱、盐具有的化学性质以及酸、碱、盐的检验方法。
19、 (1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
(3)解： HCl 的质量＝ 20 毫升× 1 克／毫升× 0.73％＝ 0.146g[来源 :学科网 ]
设 NaOH 稀溶液中溶质的质量为 x
NaOH + HCl ＝ NaCl 十 H2O
40 36． 5
x 0.146克
40／ x＝ 36． 5／ 0.146 克
解得 x＝ 0.16 克；
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 0.16 克
20、 (1)
(2) 0.1
(3)设样品中的物质的量为 Xmol 1 分
Na2CO3＋ 2HCl→ 2NaCl＋ CO2↑＋ H2O
1 1
X 0.1 1 分
X=0.1mol
m(Na2CO3)=0.1×106=10.6(g)
Na2CO3%=10.6/13.9=76.3% 1 分
答
（ 2）碳酸钠完全反应后，生成 CO2的物质的量为 mol
（ 3）求纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。（ Na2CO3＋ 2HCl→ 2NaCl＋ CO2↑＋ H2O）。
21、解：⑴设 27.2 g过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 3.2 g
x＝ 6.8 g ……………………（ 1分）
该溶液中溶质的质量分数 = ……………………（ 1分）
MnO2
⑵设已分解的过氧化氢的质量为 y ，产生氧气的质量为 z。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
y z
z =
……………………（ 1 分）
=25%
y=5.6g
22、设 100 g 滤液中 CuSO4 的质量为 x，生成 4.9g 沉淀的 NaOH 质量为 y（ 1 分）
CuSO4+ 2NaOH = Cu (OH)2↓+Na2SO4 （ 4 分）
160 80 98
x y 4.9g （ 5 分）
x=8g y=4g
此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 =×100%=20%
答：（ 1） 100g 滤液中 CuSO4的质量是 8g； （ 2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
20%。
23、（ 1）小于 试剂中含有水
（ 2）设该 20g试剂中含碳酸钠的质量为 x
Na2CO3＋ Ca（ OH） 2＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
106 100
x 5g
x＝ 5.3g
该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数＝＝ 26.5%
答：略。
24、 (1)0.4 (2)1.75% 高碳钢 (3)1754.5吨
25、（ 1）产生氢气的质量： (200g＋ 16g)－ 215.5g＝ 0.5g
（ 2）设生铁中铁的质量为 x
Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2↑ （ 2 分）
56 2
X 0.5g
（ 2 分）
（ 2 分
（ 3）生铁样品中铁的质量分数：
（ 2 分）
2 分） （
26、
27、
28、【解析】分析图像可知当加入 Na2CO3溶液 50g 时产生沉淀最多，设产品中 BaCl2的
质量为 x，反应后生成 NaCl 的质量为 y
Na2CO3 ＋ BaCl2 ＝ BaCO3 ↓ ＋ 2 NaCl
208 197 117
x 9.85g y
29、
30、解析：由图示可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 50 g。反应后最终得到的溶
液是硫酸钠的水溶液。 生成硫酸钠的质量可根据氢氧化钠的质量算出。 溶液的质量不包括沉
淀的质量。
答案： (1)50
(2)氢氧化钠与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钠的质量为 71 g，
饱和溶液的质量为： 200+100-生成的氢氧化铜沉淀 -27 g 水，
氢氧化铜的质量为： 50 g 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的 24.5 g，
饱和溶液的溶质质量分数为 71 g/(200 g+100 g-24.5 g-27 g)×100％ =28.6％。
31、
32、【解析】解：根据题给数据可知，固体混合物样品一共产生沉淀的质量是 8.7g，而第
一次是 2.9g ，因此，第二次生成的沉淀质量是 8.7g－ 2.9g＝ 5.8g
33、⑴ 0.16g ⑵ 0.13g ⑶ 2.70g 因 2.70〈 2.90,所以蛋白质的含量没有达到质量标准。
34、解：⑴ 4.00 …… (1分 )
⑵ 由表中数据可知： m(杂质 )=1.20g，ω（ CaCO3） =×100%=85.0%
…… (1分 )
⑶以第二次反应为例进行计算。（也可以第一次或第三次为例计算。合理即给分。）
设参加反应的 HCl的质量为 x，生成 CaCl2的质量为 y，放出 CO2气体的质量为 z。
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
4.00g x y z
列式解得：
X=2.92g y=4.44g z=1.76g …… (2分 )
ω（ HCl） =×100%=7.30% …… (1分 )
⑷ m(CaCl2溶液 )=40.0g+4g-1.76g=42.2g …… (1分 )
ω（ CaCl2） =×100%=10.5% …… (1分 )
答：该石灰石样品的纯度 85.0%。所用的稀盐酸中溶质的质量分数 7.30%。第 2次实验后
所得溶液的溶质的质量分数 10.5%。
35、
计算，造成错解。解决的办法就是要具有扎实的基本功，要细心观察数据，认真分析数据，
最后找出能用于计算的数据。 溶液的综合计算常常以中考压轴题的形式出现， 它具有一定的
综合性，这类题型常与数据表格、函数图象、化学方程式、化学实验、生产生活相结合，借
以考查同学们的综合能力。平时要加强这类习题的训练， 在解这类题时，要认真审题， 充分
挖掘题中信息， 特别是对一些隐含条件， 要层层剖析，找出各种数量关系， 选择最恰当的解
题方法，从而正确地解答这类题。
36、
37、
38、
39、 (1)75％
(2)解：由表中数据可知第三次加入 5 g 稀盐酸后， 3 g 碳酸钙与 15 g 稀盐酸刚好完全反
应。
设稀盐酸中溶质的质量为 x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑
100 73
3 g x
x=2.19 g
稀盐酸的溶质质量分数为： 14.6％
40、⑴ 3、 4 ； ⑵ 1∶2 ；
⑶求出锌的质量 32.5g 得 1 分
求出铜的质量分数 35% 得 1分
格式完整得 1分
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