利用居中性正向原理解化学题
高低求中计算问题是一大类混合物计算类型，该类型涉及组成混合物的两个纯量及其丰度，以及由这两个纯量组成的混合量；它包括三个基本原理(居中性原理、趋强性原理和同一性原理(、一种分析方法(极限分析法)、求和公式及其变式、三角正弦图式法、十字交叉图式法、平均比、平均百分率、平均式法和平均方程式法。解决高低求中问题的方法是一类化学计算的技巧方法，本文将分别叙述之。为使广大师生掌握和运用，本文收集了大量相关习题供参考或使用。
居中性原理及其应用
有两种纯净物，一种为高量A2，另一种为低量A1，而由两种纯净物质组成的混合物的量，叫混合量或中量为A，由此可得出居中性原理：
中量可以是高量和低量之间的任一数值。若A2＞A1，那末，A2＞A＞A1。
利用居中性原理可对一些计算题进行技巧计算。
一、居中性原理的正向应用
这类问题是已知两个纯量，或能找到两个纯量，利用居中性原理的关系式确定中量。有时两个纯量要采用极限值法(极端假设法)加以确定。
1．C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量为 子 ( C )
14 B. 57 C. 38 D. 无定值
解析：此题只有生成物的分子式，没有相应的体积分数，看似无法求出平均相对分子质量；若根据烷烃热裂知识来求解，很繁；若用居中性原理则轻而易举就解决了。相对分子质量中的低量为CH4，相对分子质量为16；相对分子质量中的高量为C4H8，相对分子质量为56。平均相对分子质量应大于16，小于56，只有38适合，故应选C。
2．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(MCE94.24) ( C )
A. 1.0×10－3 mol B. 1.6×10－3 mol C. 2.2×10－3 mol D. 2.4×10－3 mol
解析：铜为0.6×10－3 mol，产生的气体为1×10－3 mol。若铜与硝酸反应全部生成NO2，为1.2×10－3 mol；若铜与硝酸反应全部生成NO，为0.4×10－3 mol。故产生的气体有NO2和NO。若铜与硝酸反应全部生成NO2，消耗的HNO3的物质的量为2.4×10－3 mol；若铜与硝酸反应全部生成NO，消耗的HNO3的物质的量为1.6×10－3 mol。按照居中性原理，只有2.2×10－3 mol适合，故应选C。
3．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表(：(上海99(12(
T(℃( 0 10 20 30 40 S(g / 100 g水( 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D (
A( 0℃—10℃ B( 10℃—20℃ C( 20℃—30℃ D( 30℃—40℃
解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19(61%，40℃时为27(3%，22%介于二者之间，故应选D。
4．N2O4(g) 2NO2(g)在一定温度下达到平衡后，有80%的N2O4离解，这时混合气体对氢气的相对密度约为 D
A( 23 B. 46 C. 51.1 D. 25.6
解析：相对密度为两者的相对分子质量之比。NO2的相对分子质量为46，对氢气的相对密度为23；N2O4的相对分子质量为92，对氢气的相对密度为46。所得混合气体对氢气的相对密度应小于46，大于23，只有25.6适合，故应选D。
5．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，有CO转化为CO2。在条件相同时，将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO的体积分数可能为( B )
A. 22.2% B. 28.2% C. 33.3% D. 37.8%
解析：对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3 mol，生成的CO2最多不能达到为1 mol，最少不低于，故体积分数在33.3%与22.2%之间。
6．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁( N2＋3MgMg3N2(。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ( C (
A( 10(3 g B( 10 g C( 9(7 g D( 8(3 g
解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。
若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8(3 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2(的质量应小于10 g，大于8(3 g。
7．将0(2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的值可能为
( B (
A( 0(35 B( 0(45 C( 0(55 D( 0(60
解析：若KMnO4全部分解，则可得0(1 mol O2，根据得失电子总数相等可得：0(5×2＝0(1×2＋2b，b＝0(3，a＋b＝0(4；若KMnO4全部与浓HCl反应，a＝0，则可得：0(5×2＝2b，b＝0(5，a＋b＝0(5；根据居中性原理，选B。
8．已知相对原子质量：Li — 6(9、Na — 23、K — 39、Rb — 85。有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10(8 g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发、干燥得固体16 g。据此可确定碱金属M是 ( B
A( Li B( Na C( K D( Rb
解析：M — MOH (m M2O — MOH (m
M1 17 2M2＋16 18
10(8 g 5(2 g 10(8 g 5(2 g
M1＝35(3，M2＝10(7，介于二者之间的是Na。
9．将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2(8 L(标准状况(，原混合物的质量可能是 ( BC (
A( 2 g B( 4 g C( 8 g D( 10 g
解析：2(8 L氢气为0(25 mol 氢原子，相应所需金属的质量为：Mg 3g，Zn 8(1 g，Al 2(25 g。故A、D在此范围之外。
10．将一小块焦炭和x g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0。当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0＜P1＜2P0。则加入焦炭的质量m为( D
A( m≤g B( m≥g C( m＞g D( m＝g
解析：由化学方程式C＋CO2＝2CO得g，由化学方程式2C＋O2＝2CO得g，实际上介于二者之间，即可加入P0＜P1＜2P0关系得出正确答案应选D。
11．在150℃下，将a mol H2O(气(和CO2的混合气体通过一装有16 g Na2O2固体的硬质玻璃管后，得到b mol混合气，玻璃管内固体增重4(6 g，则所得混合气体的平均摩尔质量可能是 ( B (
A( 12(6 g / mol B( 25(2 g / mol C( 45(4 g / mol D( 17(5 g / mol 解解析：所得混合气体可能是O2、H2O(气(和CO2，故平均摩尔质量应介于18到44之间。
12．在一定条件下气体A可发生如下反应：2A(g(B(g(＋3C(g(，若已知所得混合气体对H2的相对密度为4(25，则可推知A的相对分子质量为 ( C (
A( 34 B( 8(5 C( 16 D( 17
解析：平均相对分子质量为8(5，假设1 mol A全部反应生成2 mol B和C，最低量为8(5，则1 mol A为17 g(最高量(，答案应介于8(5到17之间。
13．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2(80 L H2(标准状况(，则三种金属的物质的量之和不可能是 ( BC (
A( 0(120 mol B( 0(150 mol C( 0(0800 mol D( 0(100 mol
解析：假设全是Mg、Fe，要产生0(125 mol H2(标准状况(，需0(125 mol；若全是Al，要产生0(125 mol H2(标准状况(，需0(0833 mol。对于混合物，应介于0(0833—0(125。
14．用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，这种混合物不可能是 A
A. FeO、Fe3O4 B. FeO、Fe2O3
C. Fe2O3、Fe3O4 D. FeO、Fe2O3、Fe3O4
解析：(1) CO CaCO3
0.25 0.25 ( FexO (＝＝56 g / mol，
(2) Fe2O3 (式量为53.3) Fe3O4 (式量为58)
(3) A中，FexO式量＞ 58，B中，53.3—72，C中，53.3—58，D中，53.3—72，故只有A不可能。
15．将1 mol CO和1 mol H2O(g(充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，此时有CO转化为CO2。在相同条件下，若将1 mol CO2、1mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为 B
A. 22.2% B. 27.5% C. 33.3% D. 36.8%
解一：极限法。若增加1 mol H2O(g(后，1 mol CO全部转化为CO2，此时CO2的体积分数为33.3%；若增加1 mol H2O(g(后不发生平衡移动，CO2仍为 mol，则×＝22.2%。实际上，CO2的体积分数应在22.2% ~33.3% 之间，故应选B。
解二：若只增加1 mol H2O(g(，同时增加1 mol CO，则相当于加压，平衡不移动，此时CO2的体积分数为33.3%；实际未增加CO，所以，相当于平衡左移，CO2的体积分数要减少，故应小于33.3%。
讨论选项D。设CO的反应量为x，
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
1 2 0 0
x x x x
有＝0(368，x＝1(104 mol，此大于1 mol，显然错误。
16．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原为NO(无其它还原产物)，则n值不可能是 ( A )
A. 12.6 B. 16.8 C. 18.9 D. 25.2
解析：(1) Fe ＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO)2 ＋ NO↑ ＋ 2H2O
0.1 0.4
0.4 mol×63 g / mol ＝ 25.2 gD符合。
(2) 3Fe ＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 2NO↑ ＋ 4H2O
0.1 0.1×
0.1× mol×63 g / mol ＝ 16.8 gB符合。
18.9介于16.8与25.2之间，发生以上两反应，故C也符合。因此，本题应选A。
以下几题供练习：
1．在一定温度下，某混合气体中可能含有SO2、SO3、O2中的两种或三种，则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是 ( D (
A( 25% B( 40% C( 50% D( 70%
2．在标准状况下，将充满NO、NO2、O2三种气体的试管倒置于水槽里，充分反应后水充满试管，气体完全溶解无剩余。设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)数值大小的范围是 B
A. 0＜c≤ B. ＜c＜
C. ≤c＜ D. ＜c＜
同温同压下某瓶充满O2时重116 g，充满CO2重122 g，充满某气体时重114 g，则某体不可能为 D
A. N2 B. C2H4 C. CO D. Cl2
4．在标准状况下，有一体积为V L的烧瓶中收集满NO2和O2的混合气体，将其倒置于水槽中，充分反应后(假定烧瓶内的液体不扩散)，烧瓶内溶液的物质的量浓度最终为多少？
答案：＜c＜
利用趋强性原理解题
(高低求中计算之三(
有两种纯净物的量，一种为高量A2，所占的物质的量分数为P2%，另一种为低量A1，所占的物质的量分数(以下简称为“丰度”)为P1%，由两种纯净物质组成的混合物的量，叫混合量或中量为A，那末可得趋强性原理：
中量的数值应在高量和低量之间，且趋近于所占丰度大的一个纯量。丰度趋大，则越趋近。
若(2＞(1，则有A2＞A＞。
利用趋强性原理可巧解一些化学问题。
例1：标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终状况下混合气体的密度(标准状况)是 ( B )
A. 1.3 g / L B. 1.5 g / L C. 1.7 g / L D. 1.9 g / L
解析：氧气的密度1.429 g / L，臭氧的密度是2.143 g / L，中间值为1.786。由于氧气转化为臭氧较少，故混合气体的密度应趋近于氧气的密度，在1.429和1.786之间，故应选B。
例2：充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 ( B )
1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶1∶2
解析：3 L混合气体生成7 L CO2，则每摩混合气体含碳为(＝(2(33 mol，而甲烷含碳原子数为1，乙烯含碳原子数为2，丙炔含碳原子数为3，中量在2 — 3之间，故甲烷与丙炔的比应小于1，A、C、D皆不可能，故应选B。
例3：将1 mol CO和1 mol H2O混合在一定条件下反应：CO＋H2O(气) CO2＋H2，达到平衡时剩余了75%的CO，此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 ( B )
5.75倍 B. 11.5倍 C. 23倍 D. 30.67倍
解析： 由CO ＋ H2O(气) CO2 ＋ H2
相对分子质量 28 18 44 2
对H2的相对密度 14 9 22 1
由于CO(水蒸气也如此(有75%未发生转化，故中量应在9 — 14之间，故应选B。
例4：右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 (MCE99.21) ( A )
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 1∶1 D. 任意比
解析：从横坐标刻度2往上看，A与C(中量(相差1，B与C相差2，混合气体的C量趋近于A，故A应大于B，应选A。
例5：丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化碳的密度相同，已知其中丁烷占总体积的25%，那末三种气体的体积比是 D
A. 1∶2∶5 B. 5∶2∶1 C. 2∶5∶1 D. 2∶1∶5
解析：由题意知，混合气体的平均相对分子质量应为44。由于乙醛和二氧化碳的相对分子质量相同，故能以任意比存在于混合物中。现在只须考虑丁烷和甲烷的比值，二者的相对分子质量分别为58、16，平均值为37。按照趋强性原理，44趋近于58，丁烷和甲烷的比值应大于1，符合此条件的只有2∶1，故应选D。
例6：据测哈雷慧星上的碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011， C
A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980
解析：由于哈雷慧星上12C和13C的原子个数比为65∶1，按照趋强性原理，碳元素的相对原子质量应趋近于12。又由于65∶1＜89∶1，在哈雷慧星上13C所占比值比地球上13C所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应大于地球上碳元素的原子量是12.011，故应选C。
例7．1 mol氧气(O2)在放电后有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度为 C
A( 15.2 B. 16.0 C. 17.8 D. 23.6 E. 44.5
解析：氧气对氢气的相对密度为16，臭氧对氢气的相对密度为24，混合量应在16到24之间，处于此间的量有17.8和23.6，到底该是哪一个数值呢？由于氧气只有30%转化为臭氧，按照趋强性原理，混合量应趋近于前者，从选项知，应为17.8。故应选C。
例8．5体积烷烃和1体积烯烃组成的混合气体，在同温同压下等质量的该混合气体与氢气的体积比为1∶16，则该混合气体为 ( D (
A( 甲烷和乙烯 B( 甲烷和丙烯 C( 乙烷和乙烯 D( 乙烷和丙烯
解析：该混合气体的平均相对分子质量为32，按照居中性原理可淘汰A和C。由于烷烃所占体积分数大，按照趋强性原理平均相对分子质量应趋近于烷烃，故D正确。也可用三解正弦快捷确定正误。
例9．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁( N2＋3MgMg3N2(。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ( C (
A( 8(6 g B( 10 g C( 9(7 g D( 8(3 g
解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。
若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8(3 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2(的质量应小于10 g，大于8(3 g。再利用趋强性原理，应接近于10 g，故选C。
例10．仅含氧化铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素的质量分数为73(1%，则此混合物中氧化铁的质量分数为 ( D (
A( 30% B( 40% C( 50% D( 60%
解析：Fe2O3 70%；FeO 77(1%
70% 73(1% 77(1%
3(1 4(6
前者含铁应比50%多一点。
下面有关问题，供参考使用：
已知自然界中铱有两种质量数为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，(MCE99.4) A
A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11
2．铜有两种天然同位素 和，铜的原子量为63.5，的百分含量是
( D )
A. 20% B. 25% C. 50% D. 75%
氮的近似原子量为14.0037，在自然界中有和两种稳定同位素，则所占物质的量分数是 D
A. 0.037% B. 3.7% C. 9.963% D. 99.63%
一定条件下测得2CO22CO＋O2，平衡时CO2的分解率为50%，则平衡混合气体的平均分子量为 D
A.45 B. 35.2 C. 30.5 D. 无法确定
5．镁元素的近似原子量为24.325，它的三种天然同位素24Mg、25Mg、26Mg中，24Mg原子丰度(在镁元素中的原子百分数)是78.70%，则26Mg的丰度应是 ( B )
6.85% B. 11.20% C. 15.68% D. 21.30%
6．已知25%氨水的密度为0.91 g · cm(3，5%氨水的密度为0.98 g · cm(3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(MCE99.20) ( C )
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
7．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79(9，则同位素81X在X元素中的质量分数是 ( B (
A( 54(4% B( 45(6% C( 55% D( 45%
利用同一性原理解平均式问题
在用平均式来解决高低求中的一类问题时，要进行检验，这是因为这类问题中存在一个同一性原理。
同一性原理：高量（或低量）的丰度与高量（或低量）在各组成元素中所占的丰度相同；高量和低量的比值与高量和低量在各组成元素中所占的比值相同。
大家知道，三个点可以确定一个面，四个点可以确定许多面。因此，一张桌子如果在一个面上要搁稳，则它的四支脚应在一个面上。否则，这张桌子就搁不稳当。这就是同一性原理。
若C、H为组成A2、A1的元素，则：
(1%＝C(A1)%＝H(A1)% (2＝C(A2)%＝H(A2)%
如：n1 mol (相对分子质量为M1)与n2 mol (相对分子质量为M2)混合后，若平均分子组成为(相对分子质量为)，则有：
(1) 平均相对分子质量：，当M1( M2时，
(2) 平均碳原子数：，当x1( x2时，
(3) 平均氢原子数：，当y1( y2时，
故同一性原理也可以表示为：
若1 mol 、1 mol及1 mol 和的混合物完全燃烧时，耗氧量分别为z mol、z mol、 mol，则得：
(4) 平均耗氧量：，当z1( z2时，
例如，两种烃分别为CH4和C3H4，混合该两烃所得混合物的平均式为C2H4，则有：
由于两烃中氢原子数都是4，它们可以是任意比(包括1∶1(。
由上可知，CH4和C3H4的相对分子质量之比与它们组成中的C原子数之比，以及H原子数之比都是相同的(1∶1(。这就是同一性原理的表现。
采用同一性原理，可以巧解一些有关求平均式的问题。
例1．有两种气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5。1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气(体积在相同温度和压强下测定)，这两种烃的分子式及体积比为 ( C )
A. C2H4与C4H8，体积比为17∶53 B. C2H2与C4H8，体积比为17∶58
C. C3H6与C4H6，体积比为2∶3 D. C2H4与C4H8，体积比为17∶23
解析：由CxHy＋kO2 ( 3(6CO2＋3H2O，可求得此烃的平均式为C3(6H6，按照居中性原理，4个选项都适合。但利用同一性原理，要求碳、氢和整个分子的比值都相同，则只有C选项符合。此可用下面三角正弦法计算证实。(注意：氢是任意比。(
答案应为C。
通过这个例题可以看出，用平均式法确定混合物的组成，要根据条件进行检验，其中，以利用同一性原理来判断则较为简捷。
例2．150℃时，1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是 ( D )
A. 甲烷∶乙烷＝1∶1 B. 丙炔∶乙炔＝1∶4
C. 乙烯∶丁烷＝1∶4 D. 乙稀∶丁烯＝1∶4
解析：由公式：a (－1)＝(V，可得－1＝0.8，y＝7.2，由于A、B中的氢原子数皆小于7.2，不符合居中性原理，舍去。对于C、D，用三角正弦求得组成比，用同一性原理确定选项的正误。C中乙烯∶丁烷＝1∶1，D中乙稀∶丁烯＝1∶4，故应选D。
例3．经测定由C3H8O和CxH12组成的混合物中，含碳元素的质量分数为78%，此混合物中氧元素的质量分数为8%。x＝ 。
解析：按烃的知识可知，x可能是常见的5、6、7或9。可用同一性原理进行试探确定。
(1( 若是C6H12，
C3H8O含碳60%，C6H12含碳85(7%，混合物含碳78%，由三角正弦可得：＝0(43。
C3H8O含氧60%，C6H12含氧0%，设混合物含氧8%，由三角正弦可得：＝0(43。符合同一性原理，正确。
(2( 若是C5H12，
C3H8O含碳60%，C5H12含碳83(3%，混合物含碳78%，由三角正弦可得：＝0(3。
C3H8O含氧60%，C5H12含氧0%，设混合物含氧8%，由三角正弦可得：＝0(43。不符合同一性原理，舍去。
采用同样方法可知，C7H12和C9H12都不符合题意。
答案：6。
例4．经测定由C3H8O和CxH12组成的混合物中，含碳元素的质量分数为78%，此混合物中氧元素的质量分数为8%。x是 ( C (
A( C4H12 B( C5H12 C( C6H12 D( C7H12
解析：本例题与例3内容相同，但例3是填空题，本题是选择题，题型不同，解法就有区别。技巧解法大多出现在选择题中。本题可用同一性原理采用中值试探法。C4H12不正确。取中值试探，方法同上。
若是C6H12，
C3H8O含碳60%，C6H12含碳85(7%，混合物含碳78%，由三角正弦可得：＝0(43。
C3H8O含氧60%，C6H12含氧0%，设混合物含氧8%，由三角正弦可得：＝0(43。符合同一性原理，正确。
哪些问题要考虑盐类水解
我们知道，盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐，一般盐又可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性，又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。盐按其能否水解又可分为水解盐(包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐(和非水解盐(强酸强碱盐(。盐与盐之间可发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。因此，在解决具体问题中，哪些问题该考虑盐类水解，而哪些问题又不能考虑盐类水解，这确实是一件比较头痛的难题。不过，只要很好地理解了盐类水解的概念，掌握了盐类水解的规律，就不难判断了。
下列情况应考虑盐类水解：
(1) 确定盐溶液的离子种类和数目；
1．在2 mol / L醋酸钠溶液里，下列各种离子中_________含量最多。(MCE80)
A. CH3COO－ B. OH－ C. Na+ D. H+
2．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( B )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(上海高考96) ( D )
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(MCE97)
( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
(2) 比较盐溶液中离子浓度大小；
1．在氢硫酸溶液中c(H+(和c(S2－(的比值是(上海高考85) ( C )
A. 1 B. 2 C. 大于2 D. 1—2之间
2．下列叙述中，正确的是 ( BD )
A. Na2S溶液中＝2 B. Na2S溶液中＞2
C. H2S溶液中略大于2 D. H2S溶液中远大于2
物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是(上海高考96.21) ( B )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
4．与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是 C
A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
下列溶液，阴离子总浓度最大的是 C
A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2
C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
6．相同物质的量浓度的下列溶液，浓度最大的是 ( A )
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. H2CO3 D. (NH4)2CO3
7．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( BD )
A. c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋c(H2S( B. c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋2 c(H2S(
C. c(Na+(＝c(S2－(＋c(HS－(＋c(H2S( D. c(Na+(＝2 c(S2－(＋2 c(HS－(＋2 c(H2S(
8．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( AD )
A. c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+( B. c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+(
C. c(Cl－(＞c((＞c(H+(＞c(OH－( D. c((＋c(H+(＝c(Cl－(＋c(OH－(
9．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+( c(CHCOO－(的正确关系是 C
A. c(Na+(＞c(CHCOO－( B. c(Na+(＝c(CHCOO－(
C. c(Na+(＜c(CHCOO－( D. 不能确定
10．将等体积的0.4 mol / L CH3COONa溶液与0.2 mol / L HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
11．某盐酸溶液中滴入2─3滴酚酞试液，用碳酸钠溶液滴定到刚好出现浅红色，这时反应的离子方程式为__________________________________；溶液中的离子浓度从大到小的顺序为_____________________________。
12．0.1 mol / L Na2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________
______________________。(三南高考92.30)
答案：c((、c(OH－(、c((
(3) 解释当平衡体系具有一定酸、碱性时，在加入盐溶液时要确定平衡移动的方向；
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(MCE96.13) ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
2．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( AD )
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰
某氨水中c((＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c((＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离度将 A
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
(4) 某些离子方程式的正误判断；
1．下列离子方程式不正确的是(MCE96) D
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O＝2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．下列各方程式中，属于水解反应的是 A A. ＋H2O H2CO3＋OH－
B. ＋H2O ＋H3O+
C. ＋OH－ ＋H2O
D. ＋H+ ＝
(5) 某些离子大量共存问题；
1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE97) ( AC )
A. I－、、Cl－、S2－ B. Na+、K+、、Ba2+
C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、、、
2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) ( B )
A. K+、Na+、、Cl－ B. Na+、Ba2+、、
C. 、K+、Cl－、 D. K+、Na+、ClO－、S2－
3．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC (
A( B( S2( C( D( Cl(
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A (
A( Ca2+、、C1(、K+ B( AI3+、、、Na+
C( Fe2+、、、S2( D( Fe3+、SCN(、Na+、 (上海00(16(
5．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A (
A( 、Mg2+、、Cl( B( Ba2+、K+、OH(、
C( Al3+、Cu2+、、Cl( D( Na+、Ca2+、Cl(、 (上海02(9(
(6) 判断盐溶液的酸碱性和pH值；
1．( A )水溶液的pH值最大。(MCE81.副七.1)
A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF
2．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是(MCE81.副七.22) ( D )
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl
3．使pH试纸显深蓝色的溶液(MCE86.一.3) ( BC )
A. 0.1 mol / L硫酸 B. 0.1 mol / L氨水 C. 0.1 mol / L
D. 0.1 mol / L氯化铵 E. 0.1 mol / L硫酸钠
4．下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是(86辽宁师范一.3) ( A )
A. 硫化钠 B. 氯化铜 C. 硝酸钠 D. 乙醇
5．下列盐的水溶液，其pH值小于7的(MCE82.一.5) ( D )
A. NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D. NH4Cl溶液
6．下列物质的水溶液呈碱性的(MCE85.二.6) ( DE )
A. 氯化钙 B. 硫酸钠 C. 甲醇 D. 碳酸氢钠 E. 磷酸三钠
7．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序(MCE93.7) ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
(7) 比较相同物质的量浓度酸、碱、盐溶液的pH值；
1．相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是(上海高考90.8) ( A )
A. ③＜②＜① B. ②＜①＜③ C. ②＜③＜① D. ①＜②＜③
2．浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是(上海高考91.9) ( B )
A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①④③
3．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是(北京、湖北、贵州高考93.11)
( A )
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
4．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是(MCE92.24) ( A )
A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞②
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
5．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。(MCE91.35)
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
(8) 判断中和反应、中和滴定达到“中和点”时溶液的pH值；
1．常温下把氨水滴到盐酸中，当c((＝c(Cl－(时，混合液的pH值 ( A )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法判断
2．将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。
a b c d [A组] 酸 硫酸 盐酸 盐酸 盐酸 [B组] 碱 氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 C溶液pH值由大到小的顺序正确的 ( B )
A. b＞c＞d＞a B. c＞b＞d＞a C. b＞c＞a＞d D. c＞b＞a＞d
3．室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+(＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－(＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序 B
A. NaA＞NaB＞NaC B. NaB＞NaA＞NaC
C. NaB＞NaC＞NaA D. NaC＞NaA＞NaB
(9) 判断酸中和碱至pH＝7时酸碱的用量；
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( D )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余(88北师Ⅰ.33)
2．已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( C )
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
(10) 指出几种酸、碱、盐混合溶液的酸碱性；
1．物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的 C A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
(11) 涉及土壤改良、化肥混施的问题；
1．草木灰为什么不能与过磷酸钙或铵态氮肥混合使用？并写出有关的离子方程式。
2．下列各组物质能一起混合施用的是 ( B (
A( 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3(混合施用
B( 化肥和农家肥(如绿肥(混合施用
C( 重钙施入碱性土壤中
D( 复合肥(如磷酸氢二铵(和生石灰一起施用
(12) 某些盐在水中不存在，或在水溶液中不能制得；
1．在蒸发皿中加热蒸并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( C (
A( 氯化铝B( 碳酸氢钠 C( 硫酸镁 D( 高锰酸钾 (13) 某些盐的净水作用，或实际用途；
1．水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是____________________________________________________
答案：NH4Cl溶液因发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。
2．Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。
答：_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案：因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS ＋H2O NaOH ＋H2S
(14) 某些盐不能用蒸发方法结晶；
1．工业上从海水中提取金属镁的反应如下：
Ca(OH)2＋Mg2+ (海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O
MgCl2 Mg＋Cl2↑
在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl2·6H2O。为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
答案：因为Mg2+能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行， 生成更多的Mg(OH)2，而且加热蒸干时，Mg(OH)2还会分为MgO，从而得不到无水MgCl2，将MgCl2·6H2O；在HCl气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。
2．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。 试回答：
(1) 混合加热时发生反应的化学方程式是__________________________________；
(2) SOCl2的作用是__________________________________________________。
答案：(1) ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl (2) 夺去ZnCl2·xH 2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(MCE96.8) ( D )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
4．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( D )
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
5．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)(MCE91.39)
答案：AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。
(15) 某些活泼金属(如Mg)与水解产生H+的盐溶液作用产生氢气。如NH4Cl＋Mg；Mg＋FeCl3；
1．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(MCE95.15) ( AC )
A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液
2．将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的化学方程式。
(16) 某些盐与盐之间的反应(双水解)；
1．下列离子方程式不正确的是(MCE96.12) D
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O＝2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是(88广东高考( ( A (
A( 铝盐在水中起到酸的作用 B( 明矾爱热分解放出气体
C( 碳酸氢钾比碳酸氢钠易分解 D( 明矾起了催化作用
(17) 温度对水解平衡的影响
1．简答：为什么热纯碱溶液洗涤能力强？
2．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是(辽宁六师85.一.4) ( A )
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
3．盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这因为 (93测试题( C
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
4．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(94上海高考( ( A (
A( 黄色不变 B( 黄色变橙色 C( 黄色变红色 D( 橙色不变
(18) 实验室配制某些盐溶液；
1．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( B )
A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热
(19) 氢氧化铁胶体制备；
1．简要解答下列下列问题，并写出有关的离子方程式。
制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁溶液滴加到沸水中。
答：因为盐类水解为吸热反应：
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ (正反应为吸热反应(
所以温度升高能促进水解生成氢氧化铁胶体。
(20) 实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。
1．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 (MCE92( ( B )
A. 只有①组可以 B. 只有②组可以
C. 两组都可以 D. 两组都不可以
弄清题设和规律，解好离子共存题
一、题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
1、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或[H+]、[OH－]，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的[H+]或[OH－]，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
3、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、ClO－、，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。
二、离子不能同时大量共存的规律：
不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
1．发生离子互换反应：
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
2．发生氧化还原反应：
① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
② 当有H+大量存在时，不能与Fe2+、I－、S2－、、H2O2等大量共存。ClO－、无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、、H2O2等。
3．酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；
注意：、的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；、等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如)
不能大量共存(双水解)；
⑦ 溶液中不存在，相当于溶液中有H+，因为＝H+＋，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把当成弱电解质，写出：H+＋)
⑧ 与、不能大量共存；
⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝。
利用酸碱性环境是否一致可快速解题。
例：某强碱性透明溶液里所含的离子可能是 ( D )
A. Na+、Cl－、Fe2+、Ca2+ B. K+、S2－、、
C. Al3+、Mg2+、Cl－、 D. 、CH3COO－、K+、Cl－
解析：本题指出的是强碱性环境，弱碱阳离子(Fe2+、、Mg2+、Al3+)不能在溶液中大量共存，故可排除A、B、C，应选D。
用以上的知识看看能否解答下列问题。
1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9) ( AC )
A. I－、、Cl－、S2－ B. Na+、K+、、Ba2+
C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、、、
2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) ( B )
A. K+、Na+、、Cl－ B. Na+、Ba2+、、
C. 、K+、Cl－、 D. K+、Na+、ClO－、S2－
3．在pH ＝ 1的溶液中，可以大量共存的离子组(MCE95.11) ( B )
A. Na+、K+、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、、Cl－
C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、
下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(上海高考题96.11) C
A. Na+、、、 B. Na+、、、K+
C. K+、Cl－、、 D. Na+、Cl－、、Ca+
5．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组(MCE94.13) ( AC )
A. Al3+、Ag+、、Cl－ B. Mg2+、、、Cl－
C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Zn2+、Na+、、
6. 在水电离出[H+]＝1×10－14 mol／L的溶液中一定能大量存在的离子组 ( D )
A．K+、Fe2+、Cl－、 B．Na+、K+、、S2－
C．Al3+、、、Cl－ D．Na+、K+、Br－、
7. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的 ( D )
A. Na+、Cu2+、Cl－、 B. Ba2+、K+、OH－、
C. H+、Al3+、、 D. Na+、Ca2+、Cl－、
8．某强碱性透明溶液里所含的离子可能 ( D )
A. Na+、Cl－、Al3+、Ca2+ B. K+、S2－、、
C. Al3+、Mg2+、Cl－、 D. Fe2+、Na+、K+、Cl－
E. 、CH3COO－、K+、Cl－
9．下列各组离子在溶液中能大量存在的是(广东90.47) ( CE )
A. K+、Al3+、、 B. 、H+、Na+、S2－
C. Cu2+、Fe2+、、Cl－ D. Fe3+、、SCN－、Cl－
E. Mg2+、H+、Cl－、
10．在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存的 ( CD )
A. 、、Na+ B. Al3+、OH－、Na+
C. Ca2+、Cl－、Na+ D. Na+、、Cl－
11．在pH＝1(MCE95.11) ( B )
A. Na+、K+、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、、Cl－
C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、
12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的(上96.11) ( C )
A. Na+、、、 B. Na+、、、K+
C. K+、Cl－、、 D. Na+、Cl－、、Ca+
13．下列各组离子，在溶液中不能大量共存的 ( AC )
A. 、Cl－、 、S2－ B. K+、Al3+、Br－、
C. Fe3+、Na+、、Br－ D. Fe2+、Na+、Cl－、F－、
14．某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子(MCE96.18) ( AC )
A. B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
15．含有下列离子的溶液相混，肯定有沉淀生成的 ( D )
A. Al3+、Na+、、OH－ B. Mg2+、、Cl－、OH－
C. H+、Ba2+、、 D. Na+、Al3+、、Cl－
16．在pH ＝ 1(MCE94.13) ( AC )
A. Al3+、Ag+、、Cl－ B. Mg2+、、、Cl－
C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Zn2+、Na+、、
17．下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的 ( C )
A. 、K+、Na+、 B. Na+、K+、、Cl－
C. Mg2+、、Cl－、 D. Ba2+、K+、S2－、
18．下列各组离子中，因发生氧化─还原反应而不能大量共存的 ( A )
A. H+、Na+、、Cl－ B. Fe3+、Fe2+、、
C. Na+、OH－、、 D. Cu2+、Na+、S2－、
19．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组 ( AD )
A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B. Cl－、、Cu2+、Mg2+
C. 、、K+、Na+ D. 、OH－、Ba2+、Cl－
20．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组 ( AD )
A. Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B. Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C. Ag+、Cu2+、Rb+、 D. Fe2+、Ca2+、Li+、K+
21．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( BD )
A. K+、、Cl－、 B. Na+、、、
C. Na+、H+、、 D. Na+、、S2－、Cl－
22．已知某溶液中，已电离的水的浓度为10－13 mol／L， 则在此溶液中肯定能大量共存的离子 B
A．K+、Na+、Cl－、 B．K+、Na+、、
C．K+、、、 D．K+、Mg2+、、Cl－
化学资料 - 20 -
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