ΔH的计算或大小判断浙江省青田县中学 胡智平2020年5月得到反应热的方法：定性方法：生成物所含总能量 - 反应物所含总能量定量方法：
1、实验法测量2、利用键能计算3、利用盖斯定律计算方法集萃1、ΔH＝ 键能总和－
键能总和1、利用键能计算反应热计算N-H键键能？(1)(2)(3)规避焓变计算的两个失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形
成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目2、盖斯定律的多角度应用1.ΔH的比较比较ΔH的大小时
需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH ；对吸热反应，吸热越多，ΔH 。2.反应热的有
关计算(1)根据热化学方程式计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产
物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据物质标准燃烧热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。如：已知H2的标准燃烧热为Δ
H＝－285.8 kJ·mol-1，则 1 g H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。142.
9(3)根据盖斯定律计算、比较。根据下列反应过程，试判断ΔH的关系：aΔH2－aΔH1③则ΔH＝
。注意 在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。ΔH1＋
ΔH2(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0则Δ
H1 (填“>”“<”或“＝”，下同)ΔH2。>(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0则ΔH1 ΔH2。<(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O
2(g)===CO2(g) ΔH1<0C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2<0则ΔH1 ΔH2。<利用盖
斯定律书写热化学方程式例1.已知①.CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ
/mol②.H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③.C2H5O
H(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH3= -1370 kJ/mol 试计算④.2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋
C2H5OH(l) 的ΔH ????? ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ???
?? ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 2016全国卷2 26题3、如有
万一 (4)高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：2Cu(s)＋Cl2(g)2CuCl(s) ΔH1＝－36 k
J·mol－1 ①H2(g)＋2CuCl(s)===2Cu(s)＋2HCl(g) ΔH2
②有关物质的键能数据如下表：求ΔH2＝ kJ·mol－1。－149===3、如有万一 |
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