组织建设1.1.1 化学反应的焓变1、常见的放热反应(1)活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2
)酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O (3)燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧(4)多数化合反应
。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4一、化学反应过程中能量变化的分类1、常见的放热反应一、化学反应过程中
能量变化的分类2、常见的吸热反应2、焓变(2) 符号：ΔH(3) 单位：kJ/mol二、反应热和焓变 化学反应过程中
，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量1、反应热(1)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量化学
反应放出热量还是吸收热量，与反应物和生成的能量有关。请思考：化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？完成表格（填“＞
”或“ <”）ΔH＝生成物能量－反应物能量三、化学反应中能量变化的原因1、放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热
量的化学反应2、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量2、放热反应：
吸热反应：ΔH<0 或ΔH为“-”的化学反应ΔH＞0 或ΔH为“＋”的化学反应梳理整合放热反应 吸热反应(1)要注明反
应的温度和压强，如在常温、常压下可以不注明。(2)标出反应物与生成物的状态：固体(s) ，液体(l) ，气体(g)，溶液（aq)(
3)写出反应热ΔH，并注明 “＋”，“－”，单位是kJ.mol-1(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。2、热化学方程式
书写原则N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = -92kJ/molH2(g) + 1/3 N2(g)
= 2/3 NH3(g) ΔH = -30.7kJ/mol四、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式3、意义：
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。化学计量数只表示物质的量(化学计量数和反应热的数值可以同
时扩大或缩小相同的倍数。若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。)五、标准燃烧热在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时的反应热。热值:在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热。1、标准燃烧热：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热
相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳 D
.淀粉和纤维素B-285.8 kJ/mol2、燃烧热的理解： ① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标
准，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不 是生成S的不完全燃烧； ⑤生
成的产物是稳定的氧化物，C的标准燃烧热是指生 成CO2，而不是CO；H2的标准燃烧热是指生成H2O(l)，
而不是H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.
8 kJ/mol化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考：1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？2
、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？六、化学反应中能量变化的本质原因断开1molH-H键吸收能量为436kJ 键能在标准状况
下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。问题：1、氢气和
氯气的键能哪个大？哪种物质能量低？氯气和氢气哪种物质更稳定？2、2摩尔氯原子形成氯气释放能量是多少？断开1molCl-Cl键吸收能
量为243kJ 六、化学反应中能量变化的本质原因△H = E(反应物总键能 )— E(生成物总键能)化学反应本质上是旧的化学键断裂
、新的化学键形成的过程，请思考：1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？ |
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