2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.有共价键的离子化合物是（ ）
A. B. C. D.
2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3.下列属于有机物，又是电解质的是（ ）
A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱
4.反应中，氧化产物是（ ）
A. B. C. D.
5.下列物质的名称不正确的是
A. NaOH：烧碱 B. FeSO4：绿矾
C. ：甘油 D. ：3?甲基己烷
6.下列表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 氯原子的结构示意图： D. NH3分子的球棍模型：
7.下列说法不正确的是
A. 168O和188O互为同位素
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8.下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9.下列说法不正确的是
A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D. 可用H2还原MgO制备单质Mg
10.下列说法不正确的是（ ）
A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料
B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11.下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B. 和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
12.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
D. 醋酸钠水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
15.下列关于的说法，正确的是（ ）
A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B. 该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的
C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
16.下列说法正确的是（ ）
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C. 同一周期中，随着核电荷数增加，元素的原子半径逐渐增大
D. 同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
17.下列说法不正确的是（ ）
A. 的溶液不一定呈碱性
B. 中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
离子交换膜
A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出
D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是
A. MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
B. MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C. MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D. MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
20.设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol?1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B. Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C. Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D. 1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
21.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6
下列说法正确的是（ ）
A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为
B. 该反应在10 min后才达到平衡
C. 平衡状态时，
D. 物质B的平衡转化率为20%
22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B. 该反应放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
23.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）
A. 与盐酸恰好完全反应时，
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D 时，
24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A. 焦硫酸具有强氧化性
B. Na2S2O7水溶液呈中性
C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
25.某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（ ）
A. 混合物X中必定含有，不含
B. 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含
C. 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。
(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。
27.为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56
已知：
假设杂质不参加反应。
该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。
28.Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。
29.研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。
30.碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：
已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
31.某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H中除了苯环还有其它环
：
请回答：
(1)下列说法正确的是________。
A.化合物D能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应
B.化合物E能与溶液发生显色反应
C.化合物1具有弱碱性
D.阿替洛尔的分子式是
(2)写出化合物E的结构简式________。
(3)写出的化学方程式________。
(4)设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
②除了苯环外无其他环。
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