2015年普通高等学校招生全国统一考试上海卷）化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
2．下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
3某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
8已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量
9已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A． B． C． D．
11.下列有关物质性质的比较，错误的是A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗
研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A．d为石墨，铁片腐蚀加快d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H219．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
22将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）
碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
写出电解饱和食盐水的离子方程式。
离子交换膜的作用为： 、 。
精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
第步反应的化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。
可循环使用的物质是 。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。
上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。
工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。
甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管 酒精灯可供选用的试剂：硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液
八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
写出该共聚物的结构简式
实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。
将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为 。由上述反应可推知 。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。
丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。 设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：）（本题共12分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。
写出反应试剂和反应条件。反应 ；③
47．设计反应的目的是 。
B的结构简式为 ；C的名称是 。
写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。 芳香族化合物 能发生水解反应 有3种不同环境的氢原子1 mol该物质NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。
普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是 。（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
过滤后溶液中氯化钠的质量。
析出的碳酸氢钠晶体的质量。
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海卷）化学
一、（本题共10分）
1.D 2.B 3. A 4.B 5.A
二、（本题共36分）
6.C 7.B 8.D 9.C 10.C
11.D 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C
三（本题共20分）
18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD
四、（本题共12分）
23.强；大
24.该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）
25.0.009mol/(L·min);CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
26.1s22s22p63s2; 高于
五、（本题共12分）
27. 2H2O +2Cl－Cl2↑＋2OH－ H2↑
28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）
29. a; d
30. 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
31.大于；[SO32–]> [CO32–]> [HCO3–]> [HSO3–]
六、（本题共12分）
32. 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。CaCl2+ H2O2+2NH3+ 8H2O CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
33. NH4Cl；Ca(OH)2AgNO3溶液分解 ；固体质量 向溶液中滴加硫酸铜溶液
（合理即给分）
八.（本题共10分）
41. （合理即给分）
42. Br2/Fe，加热；Br2/光照，加热
43.，苯环的卤原子。 ；（合理即给分）
九、(本题共12分)
45. 邻二甲苯。
46. 浓；加热；酸性KMnO4溶液；[
47.保护氨基
48.
；氨基苯甲酸
49. 或50.合成路线较长，导致总产率较低。（合理即给分）
十、（本题共14分）
51. 20160；400。
52. 10388；
53. （1）（2）
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