九年级上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是A．春天花朵瓣成花瓣B．夏天粮食酿成美酒C．秋天水果榨成果汁D
．冬天冰砖凿成冰雕2．2016年度，聊城市“蓝天白云，繁星闪烁”的天数同比增加29天。为使我市人民生活环境更美好，下列做法错误的是
A．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹B．不用木炭进行露天烧烤C．生活垃圾集中处理不随意倾倒D．大力植树造林，增加植被面积3．在化学实
验室内外一般不会张贴的标志是A．禁止烟火 B．当心爆炸C． 剧毒D．禁止拍照4．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．水的三态变化—
分子的间隔发生了改变B．闻到远处饭菜的香味—分子在不断的运动C．夏天钢轨之间的缝隙变小—原子受热后体积变大D．水通电分解—分子在化
学变化中可以再分5．下列实验操作正确的是A．加热固体B．滴加液体C．倾倒液体D．液体读数6．翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl
(Si2O6)],其申硅元素的化合价是A．+2B．+4C．-2D．-47．下列有关水的说法中，不正确的是( )A．保护水资源
是全人类的责任B．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为1：28．甲
醛(CH2O)可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛的说法不正确的是A．从构成上看：甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成B．从组成上看：
甲醛由碳、氢、氧三种元素组成C．从变化上看：甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳D．从类别上看：甲醛属于氧化物9．如图是元素x的一种粒子结
构示意图，下列说法正确的是A．该粒子的中子数为11B．原子的最外层电子数为8C．该粒子己达到相对稳定结构D．该粒子可表示为x10．
有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C
．氢气加氧气点燃等于水D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水11．在硝酸铜溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列判
断正确的是A．滤渣中一定有铜和锌B．滤渣中一定有锌C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌12．在密闭容
器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是 A．丙可能是单质B．
丁一定为该反应的催化剂C．甲和乙的质量之和一定等于丙的质量D．该反应是化合反应13．鉴别下列各组物质的方法不正确的是(
)鉴别的物质鉴别的方法A氢气和甲烷点燃，观察火焰颜色B二氧化碳和一氧化碳点燃，观察是否能燃烧C水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否
有气泡D冰和干冰室温(20 ℃)放置，过一段时间观察是否有液体残留A．AB．BC．CD．D14．下列各图象能正确反映对应实验中变化
关系的是A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条D．
分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量二、填空题15．用适当的数字和符号填空：(1)两个氯原子__________； (2
)两个硫酸根离子___________；(3)甲烷中碳元素显-4价_____________； (4)三个四氧化二氮分子_____
______16．能源与环境已经成为人们日益关注的问题.（1）目前人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、天然气和 ___
_______ .（2）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是 _______________ 。A减少煤的浪费 B减少氧气的
消耗 C减少二氧化碳的排放 D减少酸雨的形成（3）天然气的主要成分是甲烷,其完全燃烧的化学方程式为 _______________
.甲烷的燃烧对环境 ________ (填“会”或“不会”）产生影响.三、简答题17．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术
“空瓶生烟”(如图所示)，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片,瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题:(
1)上述反应过程可用如下图表示为:该反应的化学方程式为_______。根据微观示意图，从分子、原子的角度分析，化学反应的实质是__
____(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_________。18．比较、分析、归纳、迁移
是学习化学的有效方法现有反应①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag③Cl2+2NaBr
═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通过比较、分析可以发现上述四个反应均属于______________
___反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价我们还会发现反应前后都有____________________.(2)分析反应1和
2，可以得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________.(3)应用上述金属性强弱判断方法分析反应
3和4我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的顺序是__________。四、实验题19．如图所示是木炭还原氧化铜
的实验装置图：(1)刚开始加热,试管②中立即产生气泡,澄清石灰水没有变浑浊,其原因是__________(2)实验中酒精灯加网罩的
作用__________________(3)继续加热时,试管1中观察到的现象是__________,该反成的化学方程式为____
_____________(4)实验完毕后,应先撤离导管还是先熄灭酒精?你认为应该______________________.2
0．下国是实验室制取气体的装置图(部分固定装置省略)。 请回答下列问题·(1)写出仪器名称a_______；b__________
_(2)B装置可用来制取氧气.写出该反应的化学方程式_____________,该置操作上的优点是_____________实验完
毕小忻先通过操作I、再经过干燥进行回收试管中的固体物质。操作I是______实验中用到的玻璃仪器有_______、______、烧
杯.(3)用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________________________________.若用F收集一瓶干
燥的氧气，收集时气体应该由_____________(填“长”或“短”)管进入瓶中。(4) D装置与E装置在操作上的共同优点是__
___________________________.用此类装置可以进行的实验___________(填序号)A．过氧化氢溶液制
取氧气 B．氯酸钾制取氧气C．锌粒与稀硫酸制取氢气 D．实验室制取二氧化碳五、推断题21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它
们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点
) 请回答下列间题:(l)A、B的化学式分别是_________、__________；(2)物质C的用途______。(3)反应
③反应④的化学方程式分别____________；_________________(4)要实现反应①的转化还需要一种具有____
_______性的反应物。六、流程题22．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分
FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)(1)x为可燃性氧化物, x的化学式是
___________。(2)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。(3)步骤④的化
学方程式为____________________(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质.该杂质是金属___，可用__
__除去。(5)依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是____________。七、科学探究题23．近几年,我国有些城市酸
雨污染较严重,主要原因是因为大量燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气所造成的.（提出间题）煤中是否含有硫元素和碳元素?（查阅资料）1
.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为: 5SO2+2KMnO4+2x=K2SO4+2MnSO4
+2H2SO4其中x的化学式为___________,②二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的
化学方程式_______根据上述资料,甲、乙同学进如下实验探究(1)甲同学进行了如图所示A、B两步实验，观察到的实验现象：A中__
_______________,B中澄清石灰水变浑浊。得出结论，煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有硫元素和碳元素(2)乙同
学认为甲同学的方案不合理,理由是_________________________他进行了如下图所示实验(夹持装置略去。) （结论
与反思）(3)上图中C装置的作用是_______________.(4)乙同学的实验中证明煤中含有硫元素和碳元素的现象是,B中__
___C中____D中____.八、计算题24．复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。（1）A物质的化
学式为_________；（2）A物质中碳、氢的原子个数比为_______（填最简整数比）（3）A物质中碳元素的质量分数为____
__（结果精确到0.1%）（4）76克A物质中所含氧元素的质量为______g。25．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算（1）
25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？（
2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应
，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间
的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量
/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）参考答
案1．B【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。粮食酿酒有
新的物质酒精生成，一定发生了化学变化，故选B。2．A【详解】燃放烟花爆竹，会加剧空气污染，A选项做法不对；露天烧烤会造成环境污染如
不完全燃烧产生的一氧化碳和烟尘、丢弃的垃圾等，B选项做法正确；生活垃圾不能随意丢弃应该集中处理，否则污染环境，危害人体健康，C选项
做法正确；大力植树造林，增加植被面积，可以改善氧气和二氧化碳的平衡、增加空气的湿度、可以保持水土，防风固沙、为更多的野生动物提供栖
息地等，D选项做法正确。选A。3．D【详解】A、化学实验室内有酒精等易燃物质，需要张贴“禁止烟火”标志，不符合题意；B、化学实验室
内含有易燃易爆物，需要张贴“当心爆炸”标志，不符合题意；C、化学实验室中含有有毒、有害物质，需要张贴“剧毒”标志，以防中毒事故的发
生，不符合题意；D、拍照不会影响化学实验，在化学实验室外一般不会张贴“禁止拍照”标志，符合题意。故选D。4．C【详解】A、水的三态
变化，是因为分子的间隔和排列方式发生了改变，故A正确；B、闻到远处饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，
使人们闻到饭菜的香味，故B正确；C、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，温度升高，铁原子间的间隔变大，故C错误；D、水通电分
解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气
，该事实说明分子是可以再分的，故D正确。故选C。5．A【详解】A、给试管中的固体加热试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的
外焰加热，图中操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上
方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；C、取用液体时试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签
；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，污染药品，所以图中操作错误；D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误。故选
A。6．B【详解】在硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]中，钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设：硅元素的化合价是
x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×6＝0，则x＝+4。故选B。7．B【详解】A、水
是生命之源，人类每时每刻都离不开水，保护水资源是全人类的责任，故A正确；B、软水可能是纯净物，例如蒸馏水，也可以是混合物，含有较少
钙镁化合物的水也属于软水，故B错误；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；D
、电解水得到的氧气和氢气的体积比为1：2，故D正确。故选B。8．D【详解】A．从微观上看：甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
，故A正确；B．从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；C．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从变化上看，甲醛完
全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；D．氧化物是由两种元素组成的，而甲醛是由三种元素组成的，故D错误。故选D。9．C【详解】A、由元
素x的一种粒子结构示意图，无法确定核内中子数，故A错误；B、由元素x的一种粒子结构示意图可知，质子数＝11，核外电子数＝10，质子
数＞核外电子数，为阳离子，是原子失去1个电子得到的，其原子最外层电子数为1，故B错误；C、由元素x的一种粒子结构示意图，最外层电子
数为8，已达到相对稳定结构，故C正确；D、由元素x的一种粒子结构示意图，质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离
子，可表示为x+，故D错误。故选C。【点睛】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电
子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。10．B【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，从微观上，点燃条件下，每2个
氢分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故A错误；B、该反应可读作：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故B正确；C、在反应中“+”
读作“和”，“═”读应作“生成”，故C错误；D、根据化学方程式2H2 +O22H2O可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃
条件下恰好反应生成36份质量的水，2g氢气和16g氧气反应生成18g水，该反应中氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故D错误。故选B
。11．D【详解】锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由于滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，加入的锌粉的质量不足。A、滤渣中一定有铜，
滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，则一定没有锌，故A错误；B、滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，滤渣中一定没有锌，故B错误；C、锌
能与硝酸铜反应生成硝酸锌，滤液中一定有硝酸锌，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故C错误；D、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌，滤液中一
定有硝酸锌，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故D正确。故选D。【点睛】锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当溶液中存硝酸铜，说明锌已
完全消耗，当锌有剩余时，溶液中一定不存在硝酸铜。12．D【详解】A、由图可知甲和乙反应生成丙一种物质，所以丙不可能是单质，选项错误
；B、丁在反应中质量不变，有可能是反应的催化剂，还有可能不是催化剂，选项错误；C、由图可知甲和乙反应生成丙一种物质，根据质量守恒定
律可知。参加反应的甲和乙的质量等于生成的丙的质量，选项错误；D、由图可知甲和乙两种文字反应生成丙一种物质，所以反应类型是化合反应，
选项正确，故选D。【点睛】质量守恒定律描述的是化学变化中反应物和生成物的质量关系，而不是反应前后的物质质量关系，因为有些物质在化学
变化中并不参加反应却一直存在。13．A【详解】A、氢气和甲烷点燃都产生淡蓝色的火焰，现象相同，故A错误；B、二氧化碳和一氧化碳分别
点燃，能燃烧的是一氧化碳，不燃烧的是二氧化碳，现象不同可以鉴别，故B正确；C、水和过氧化氢溶液分别加入二氧化锰，有气泡冒出的是过氧
化氢，没有的是水，现象不同可以鉴别，故C正确；D、冰和干冰，室温（20℃）放置，过一段时间观察有液体残留的是水，没有的是干冰（干冰
易升华），现象不同可以鉴别，故D正确。故选A。【点睛】解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判
断能否鉴别。14．D【详解】A、高锰酸钾刚开始加热时不能产生氧气，应该是加热一段时间后高锰酸钾才开始分解生成氧气，与图像不符，故A
错误；B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，最终产生氧气质量相等，只是有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，与图像
不符，故B错误；C、向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条时，随着反应进行，硫酸越来越少，由于硫酸的过量的，最终硫酸质量不能是0，与图
像不符，C错误；D、分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀盐酸，因
此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，与图像相符，故D正确。故选D。【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线
的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。15．2Cl 2SO42- 3N2O4 【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来
表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，两个氯原子可表示为：2Cl；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符
号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。两个硫酸根离子表示为：2SO42-；（3）化
合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。甲烷中碳元素显﹣4价就是在甲烷化学式中碳元素符号的正上方加
上-4，甲烷中碳元素显-4价表示为： ；（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字。
三个四氧化二氮分子表示为：3N2O4。16．石油 A 会 【详解】（1）目前人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、天然气
和石油；（2）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧：A、煤块粉碎后使其充分燃烧，可以减少煤的浪费，A选项正确，符合题意；B、煤块粉碎后
使其充分燃烧，消耗更多的氧气，B选项错误，不符合题意； C、煤块粉碎后使其充分燃烧，产生更多的二氧化碳，C选项错误，不符合题意；
D、煤块粉碎后使其充分燃烧，产生更多的二氧化碳，二氧化碳与酸雨形成无关，D选项错误，不符合题意。故选A。（3）天然气的主要成分是甲
烷，点燃条件甲烷下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；甲烷的燃烧产物为二氧化碳和水，二氧化碳大量排放会引起温室效应，对环境会
产生影响。17．NH3+HCl＝NH4Cl分子分成原子，原子重新组合成新的分子 瓶内压强减小，瓶子被大气压瘪了 【详解】（1）由微
观模拟图2可知，该反应是氨气与氯化氢气体反应生成了氯化铵，反应的方程式是：NH3+HCl＝NH4Cl，由微粒的变化可知，化学反应的
实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；（2）由于氨气和氯化氢两种气体反应生成了氯化铵固体，造成瓶内压强减小，如果这两个瓶子是
质地较软的塑料瓶，我们将会观察到瓶子被大气压压瘪。18．置换 反应前后有的元素的化合价有变化 Zn＞Cu＞Ag Cl2＞Br
2＞I2 【详解】（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中
，单质变成了化合物，化合物变成了单质，化合物中的元素化合价不为零，单质中元素的化合价为零，因此有的元素的化合价一定会发生变化；（2
）由于金属锌能将铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，所以三
种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag； （3）非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金
属单质从盐溶液中置换出来。Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2。19．装置中的空气受热膨胀从
导管口逸出 集中火焰，提高温度 黑色固体粉末变为红色 C+ 2CuO2Cu + CO2↑先撤离导管 【详解】（1）开始预热时，氧化
铜不能和木炭反应，装置中的空气受热膨胀，从导管口逸出，所以石灰水不变浑浊；（2）酒精灯火焰上罩网罩可以提高火焰的温度；（3）氧化铜
被木炭还原后生成红色的铜，试管1中观察到的现象是黑色固体粉末变为红色；氧化铜在高温条件下和木炭反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方
程式为：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；（4）实验结束后先把导管从试管②中撤出，然后撤酒精灯，防止水倒流进试管引起试管炸裂。2
0．锥形瓶 长颈漏斗 2H2O2 2H2O+ O2↑能控制反应速率 过滤 玻璃棒 漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2
+ O2↑长 可以控制反应的开始与停止 CD【详解】（1）仪器a是锥形瓶，b是长颈漏斗； （2）B装置适用于固体与液体在常温下来制
取氧气，故为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；注射器能控制液体的
滴加速度，控制反应的速度；该装置操作上的优点是控制反应的速率；二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法将二氧化锰分离出来，过滤中用到的
玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 +
MnO2 + O2↑；氧气的密度比空气大，所以用装置F收集氧气时，氧气从长管进入； （4）D装置可以通过试管的上下移动，将固体与液
体分离，可以控制反应的开始与停止；在装置E中，固体药品物放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，
压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行
。所以D装置与E装置在操作上的共同优点是可以控制反应的开始与停止；此类装置适用于固体颗粒与液体试剂反应在常温下制取气体。A、过氧化
氢溶液制取氧气时，由于二氧化锰中粉末状的固体，试管上下移动时，固体与液体不能分离，二氧化锰放在多孔塑料板上会漏到试管底部，固体与液
体不能分离，故A错误；B、氯酸钾制取氧气的反应条件是加热，故B错误；C、锌粒与稀硫酸制取氢气是固体颗粒与液体试剂反应在常温下制取气
体，故C正确；D、实验室制取二氧化碳是固体颗粒与液体试剂反应在常温下制取气体，故D正确。故选CD。21．Fe2O3 Fe3O4 炊
具（合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 还原性 【分析】A、B、C、D、E是初中化学
常见的物质，A、B组成元素相同，A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B是四氧化三
铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧燻成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质
，E是气体单质，铁会生成D和E，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D可能是铜， E可能是氢气，，经过
验证，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：（1）A、B的化学式分别是：Fe2O3、Fe3O4；（2）通过推导可知，C是铁，物质C的
用途之一为：制作炊具；（3）反应③是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式分别为
：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，3Fe+2O2 Fe3O4；（4）反应①是氧化铁转化为铁，要实现转化，还需要一种能夺取氧化铁
中氧元素的物质，具有还原性的反应物。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的
物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22．CO 沸点 TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti Mg稀盐酸
耗能太高 【详解】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化
铁，x的化学式是是CO；（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同；（3）根据流程图可知
，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为： TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti；（4）因为反应镁是足量的，
利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸； （5）绿色化学的反应理
念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给的反应流程，
然后结合学过的知识和题中的问题进行解答。23．H2O CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O高锰酸钾溶液褪色 二
氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 检验二氧化硫是否除尽，排除二氧化硫的干扰 溶液褪色 溶液不褪色 澄清的石灰水
变浑浊 【详解】查阅资料：①根据反应的化学方程式5SO2+2KMnO4+2x=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4及质量守恒定律
（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应后K2SO4、2MnSO4、2H2SO4中共含有3个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、20
个氧原子、4个氢原子，反应前5SO2、2KMnO4中共含有5个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、18个氧原子、0个氢原子，2X中应含
有4个氢原子、2个氧原子，一个X分子中应含有2个氢原子、1个氧原子，物质X的化学式是H2O；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色
沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；实验探究：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由
紫红色变无色），所以实验A中的现象是高锰酸钾溶液褪色； （2）根据查阅资料“二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊”可知，二氧化
硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；结论与反思：（3）根据题意可知，二氧化硫对二氧化碳的检验存在干扰，图中C装置的作用是检验二氧化硫是否除尽，排除二氧化硫的干扰；（4）乙同学的实验中证明煤中含有硫元素和碳元素，先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可，故B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。24．（1）C8H8O3（2）1:1（3）63.2%（4）24【详解】（1）1个A分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则A物质的化学式为C8H8O3；（2）1个A分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则A物质中碳、氢的原子个数比为8：8=1：1；（3）A物质中碳元素的质量分数为×100%≈63.2%；（4）76克A物质中所含氧元素的质量为76g××100%=24g。25．（1）80%（2）（3）18.4；CaCO3和CaO【详解】（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x100：44=25gx：8.8gx＝80%答：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为80％。（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，故两种样品与盐酸反应生成二氧化碳与时间的关系图象画为：（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g，故填18.4；t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，而t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO，故填CaCO3和CaO。试卷第8页，共9页答案第10页，共11页试卷第9页，共9页答案第11页，共11页 |
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