2014全国化学优质课《化学反应与能量的变化》阎芬优质教学材料课件PPT

授课教师：阎 芬HHClCl++假想中间物 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。任务一:算一算①H2(g)+Cl
2(g)=2HCl(g)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)你预测这两个反应能量变化是否相同？ 用键能计算下列①②反应
的能量变化，判断它是吸热反应，还是放热反应。任务一 用键能计算反应③的能量变化②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)③2
H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2O(g)H2O(l)能量 化学键能量变化“反应”“物质”“焓变”△H单位：kJ/molH
反应物H生成物△H=-反应物生成物焓△H＞0△H＜0反应吸热反应放热H反应物H生成物△H=—△H的数值热化学反应方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571
.6kJ/mol描述在298K，101kPa时以下方程式的意义你能否计算出H2O(g)= H2O(l)的“△H”？H2O(g)=
H2O(l) △H= -44.0kJ/mol意义条件1mol氮气和1mol氢气反应生成2mol一氧化氮气体吸收180.5 千焦
的能量。反应物断键吸收的总能量高于生成物成键时释放的总能量。生成物的总能量高于反应物的总能量微观宏观放电或高温N2(g)+O2(g
)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol热化学反应方程式雷电作用N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O
=2HNO3+NO氮的循环物质 现有以下三个反应可用于合成NO，你的选择是？“焓变”值雷电作用 对比反应①和④，你会选
择哪个反应作为工业制备HNO3的基础？该反应的“物质”基础是什么？工业上NH3如何制备？工业合成氨氮的循环你预测该反应是吸热反应还
是放热反应？ 你如何理解科学家选择该反应作为人工固氮的主要方式。 合成氨反应的反应条件之一是高温，
因此在制备合成氨的过程中还需要外界提供制造高温环境的热量。你会选择哪个反应途径来提供
合成氨所需的热量？为什么？ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O (g) △H= -905.48kJ/molN2
(g)+2CO2(g) =2CO(g) +2NO(g) △H= +746.48kJ/molH2O(g)= H2O(l)
△H= -44.0kJ/mol选择反应 2NO2(g)=O2 (g) +2NO (g) △H= +114.
14kJ/mol小结焓变 △H热化学反应方程式选择反应