专题 常见的非金属及其化合物第2讲 含硅物质与信息材料(1)单质的结构、物理性质与用途比较空间网状软石墨半导体高2.碳、硅单质的化学性质碳、
硅在参与化学反应时，一般表现还原性。2CuO+C 2Cu+CO2↑(1)碳SiO2+2C Si
+2CO↑C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(1)碳3.二氧化碳和二氧化硅的比较立体网状高SiO2 ＋4HF
===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH=== Na2SiO3橡胶CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2OCO2＋Na
OH=== NaHCO3＋H2OSiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaOCaSiO3Na2O＋CO2===
Na2CO3Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO34.硅酸和硅酸钠(1)硅酸硅酸不溶于水，
其酸性比碳酸弱，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。①硅酸不稳定，受热易分解： 。不能②硅酸能与
碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 。③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。(2)硅
酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。H2SiO3＋2NaOH===Na2
SiO3＋2H2O②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：与盐酸反应： 。与CO2水溶液反应：
。③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2
O===H2SiO3↓＋Na2CO32.写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_____
_______________________。(2)CO2(CO)：____________________________。(
3)CO2(O2)：_____________________________。(4)CO2(SO2)：_____________
_______________________ ____________。(5)CO2(HCl)：____________
___________________。通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管通
过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶氢氧化钠溶液过滤 水过滤 ,结晶盐酸过滤
盐酸过滤 加热2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO
2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C
Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2 N
a2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C SiC＋2CO↑a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻
璃b.反应②中SiO2表现出氧化性c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e
.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A.ace B.bde C.cde D.ab1.硅酸盐(1)概念：由硅、氧和
金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(
Na2SiO3)写成Na2O·SiO2，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成 。知识梳理K2O·3Al2O3·6S
iO2·2H2O2.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。①常见硅酸盐材料比较②玻璃生产中的两个
重要反应：Na2CO3＋SiO2 ；CaCO3＋SiO2 。(
2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。Na2SiO3＋CO2↑CaSiO3＋CO2↑知识梳理1.
碳及其化合物的转化关系图2.硅及其化合物的转化关系图递进题组题组一 常见转化关系判断1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物
质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )A.C和O2 B.CO2和NaOH溶液C.Cl2和Fe
D.AlCl3溶液和NaOH溶液答案 C2.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( ) A.Si
O2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应解析 Si
O2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。答案
C题组二 化工生产中的硅及化合物的转化3. X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确
定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。按要求回答下列问题：(1)C的化
学式为________；X的化学式为________。(2)写出下列方程式：反应②的化学方程式__________________
____________；反应⑦的离子方程式______________________________。解析 由I可作光导纤维知
，I为SiO2，根据题给第二个框图中的转化关系和“F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F为硅酸，H为硅酸钠；由E→G是加入了硝
酸银和稀硝酸，生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，则E中含有氯离子；则化合物C中含硅、氯两种元素，故C为SiCl4，D为Si(NH2
)4，X为Si3N4。答案 (1)SiCl4 Si3N4(2)SiCl4＋4NH3===Si(NH2)4＋4HCl4.硅是带来人类
文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)硅在元素周期表中的位置是_____________
_______。解析 硅在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。第3周期第ⅣA族解析 根据反应SiO2＋2C
Si(粗)＋2CO↑，SiO2＋3C SiC＋2CO↑，生成1 mol Si需C 2 mol、
SiO2 1 mol，生成1 mol SiC需C 3 mol、SiO2 1 mol，产品中Si与SiC的物质的量之比为1∶1，则参
加反应的C和SiO2的物质的量之比为5∶2。5∶2(2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；
SiO2＋3C SiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为__
______。(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的
化学方程式为________________________。②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H
2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且
生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl
和H2的物质的量之比是________。②化学方程式为SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑。②SiHCl3＋
3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑③5∶1探究高考 明确考向浙江高考题调研各省市高考题调研1231.变色硅胶干燥剂含有
CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能( )(2011·浙江理综，8A)×1232.(2013·浙江理综，7)下
列说法不正确的是( )A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的D
NA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素123D.CH3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物O
—CH2CH3—O—CO，该反应符合绿色化学的原则解析 As和P都在ⅤA族，性质相似，C项正确；D项中形成聚合物时原子利用率为1
00%，同时高聚物又能降解，正确。 OCH123答案 B3.[2009·浙江理综，28(1)(2)(3)]单晶硅是信息产业
中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～50
0 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。123相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解
； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：123请回答下列问题：(1)写
出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂
是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________。123(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似
多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________________(填写
元素符号)。解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2的净化装置，D中发生反应2Cl2＋Si SiCl
4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液
可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。123(2)平衡气压 浓H2SO4 SiC
l4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P1231231.高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)
Si和SiO2都用于制造光导纤维( )(2014·海南，10D)(2)硅胶可作袋装食品的干燥剂( )(2014·四川理综，1B
)(3)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应( )(2014·福建理综，9②改编)×√×123(4)SiO2、NaOH、
HF三者两两均能反应( )(2014·江苏，8C改编)(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )(2012·新课标全
国卷，8D)(2013·江苏，6A)√×√123(7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(2013·广东理
综，10D)(8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( )(2013·广东理综，11C)(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
( )(2012·海南，4B)(10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( )(2010·江苏，4B)√√√×1232.(2011
·海南，9改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基
本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。123下列有关该方法的叙述中正确的是( )①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有
一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等
产品A.①② B.②③ C.③④ D.①④123解析 ①，该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量；②，整个过
程中NaOH和CaO均可循环利用；③，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤
的方法即可分离；④，捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。答案 D1233.[2014·天
津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：_________
_____；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____
_______________________________________________。12312345678910111
213141.下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )A.两者结合形成的化合物是共价化合物B.在自然界中都能以游离
态存在C.氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸1234567891011121314解析
C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故
氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。答案 A1234567891011121314
2.下列说法中，不正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B.泡花碱属于盐类C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消
毒D.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析 Na2SiO3俗称泡花碱，B项正确；明矾只能净水不能消毒，C项错误。1234567891
011121314 C3.下列叙述正确的是( )A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.CO、CO2均易与血红蛋白
结合而中毒C.在SiO2制备高纯硅的过程中只涉及置换反应D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3解析 CO2不能与血红蛋白结
合，B错；C项，粗硅提纯时，Si＋2Cl2 SiCl4是化合反应，错；SiO2不能和水反应，D项
错。1234567891011121314A4.常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢
氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.②④⑥解析
常温下，①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，⑤SiO2＋2NaOH
===Na2SiO3＋H2O。1234567891011121314D12345678910111213145.下列叙述正确的是(
)A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.
石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳1234567891011121314解析 二氧化硅
在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进
行，是因为CO2不断逸出，反应向右进行；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抹墙发生反应CO2＋Ca(OH)2=
==CaCO3↓＋H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。答案 D12345678910111213141234
567891011121314答案 B12345678910111213147.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中
，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3C.
Na2CO3、SiO2 D.SiO2解析 将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===
H2SiO3↓＋2NaHCO3；1234567891011121314加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3
H2O＋SiO2；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋S
iO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。答案 A8.用足
量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化
学式是( )A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO21234567891011121314123
4567891011121314解析 设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3
16y 100y m(O)＝1
.28 g 8.0 g所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g答案 C123456789
10111213149.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系
正确的是( )1234567891011121314解析 CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反
应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立
即有CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3
反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，1234567891011121314因此是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质
的量不变，当KOH反应完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。答案 D10.甲气体可发生如下变化：1234567891
011121314A.CO2、CO、O2、CaO B.O2、CO、CO2、CaCO3C.O2、CO2、CO、CaCO3 D.C
O、CO2、O2、Ca(OH)2解析 以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙是CO
2，则反推丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。答案 C123456789101112131411.如图所示物质的转化关系中，A是
一种固体单质，E是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)B的化学式是_______，目前B已被用作______的主要原料。12345
67891011121314(2)B和a溶液反应的离子方程式是____________________。(3)A和a溶液反应的离子
方程式是____________________。(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________。审题分
析 本题应抓住框图中的转化关系，以题设条件C＋过量盐酸―→E(白色沉淀)为突破口进行推断，并结合已有知识进行设定与推测。12345
678910111213141234567891011121314解析 C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，
若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应生成三种产物，不符合框图中物质间的转
化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。1234567891011121314
答案 (1)SiO2 光导纤维123456789101112131412.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种
化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_______
_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________
___________。1234567891011121314解析 A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原
料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。答案 ⅣA 最外层均有4个电子
，最内层均有2个电子1234567891011121314(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程
式是__________________________。解析 C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。氢氟酸SiO2＋4H
F===SiF4↑＋2H2O1234567891011121314(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B
的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反应方程式：__
_______________。②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩
埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚1234567891011121314解析 SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3
和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2C
O3。 ②D1234567891011121314(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为1
1.2 L , 100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。解析 若SiO2恰好完全反应或过量，
与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3过量，除发生
上述反应外，还会发生反应：CaCO3 CaO＋CO2↑。1234567891011121314总之，CaCO3的多少决
定了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：CaCO3 ～ CO2100 g 22.4 Lm(CaCO3) 11.2 L
m(CaCO3)＝ 50 g答案 50%13.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片
和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。1234567891011121314请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)
：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。(2)写出反应③的化学方程式______________
______________。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。
将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是__________________
__________。1234567891011121314(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___
_______(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。(5)工业上合成氨的原
料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_________
_______________。1234567891011121314123456789101112131412345678910
11121314A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶
液中能够生成白色沉淀(硅酸)。答案 (1)①②③(4)CO2 CO2和HCl123456789101112131414.硅及其化合
物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH
3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4＋4NH3
Si3N4＋12H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：123456789101112131412345
67891011121314①NH4Cl中的化学键类型有______，SiH4的电子式为____。②上述生产硅烷的过程中液氨的作用
是_____________。③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________
，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是___
_________。1234567891011121314解析 ②液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，液氨并不参与反应。答案 ①极性键(或共价键)、配位键、离子键②吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) 1234567891011121314(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。1234567891011121314解析 书写Mg2Si3O8·nH2O与HCl反应的化学方程式时，Mg2Si3O8·nH2O要以整体形式出现。Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 1 mol 4 mol 0.050 L×0.1 mol·L－1－0.1 mol·L－1×0.030 Lx mol ＝0.002 mol1234567891011121314x＝0.000 50.000 5×(260＋18n)＝0.184，n＝6。答案 Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1) H2O 61234567891011121314谢 谢 观 看更多精彩内容请登录：www.91taoke.com |
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