第二单元 硅、硫及其化合物专题4 非金属及其化合物含硅物质与信息材料考点一(一)硅1.硅的结构及用途单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰
黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。主要用途：用作半导体材料，用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池，还可生产硅合金等。
2.硅的化学性质在常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、HF、强碱溶液外，与其他物质如O2、Cl2、硫酸、硝酸等都不发生反应。但在高
温下能跟氧气等物质反应。知识梳理写出与①F2、②Cl2、③HF、④NaOH溶液反应的化学方程式：① ；② ；③
；④ 。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3
.高纯硅的制法(1)工艺流程(2)反应原理② ，③ 。(二)二氧化硅二氧化硅晶体是硅原子和氧原子以共价键结合形
成的立体网状的原子晶体。1.物理性质SiO2晶体的硬度大，熔、沸点高，不导电，不溶于水。2.化学性质Si—O键的键能很大，因而化学
性质十分稳定。(1)与碱性氧化物、强碱等反应：CaSiO3SiO2＋2NaOH=== 盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞
。Na2SiO3＋H2O(2)与弱酸HF的反应： (氢氟酸腐蚀玻璃)(3)氧化性：Si＋2CO↑3.用途制
造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(三)硅酸、硅酸盐1.硅酸(1)性质：不溶于
水，酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状固体。Na2SiO3＋CO2＋2H2O===Na2CO3＋H4SiO4↓H4S
iO4===H2SiO3＋H2OH2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O(2)制法：Na2SiO3＋2HCl===2
NaCl＋H2SiO3↓2.硅酸盐硅酸盐多数不溶于水，其种类很多，结构也很复杂，是构成矿物、岩石的主要成分。(1)硅酸钠(泡花碱)
：水溶液俗名水玻璃，是一种矿物质。木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可长期保存，水玻璃还可用作软水剂、洗
涤剂和制肥皂的填料，也是制硅胶和分子筛的原料。(2)组成表示法因硅酸盐的种类很多，结构复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表
示其组成。例如，硅酸钠(Na2SiO3)：Na2O·SiO2；高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2
H2O。改写的一般方法：氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按
配置前后原子个数守恒原则配置系数。(四)无机非金属材料材料按其组成可分为四类：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
1.传统无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料：2.新型无机非金属材料主要特性：能承受高温、高强度；具有电学、光学特性；具有生
物功能。(1)高温结构陶瓷：主要指具有一定强度、硬度、韧性等机械性能的各种材料。如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等，在工业、国防上有重要的
应用。(2)光导纤维：简称光纤，是一种能高质量传导光的玻璃纤维。用于通信、医疗、信息处理、遥感测控、照明等。二氧化硫、硫酸与硫酸盐
考点二知识梳理(一)二氧化硫1.物理性质二氧化硫是 、有 气味的有毒气体，是大气污染物之一；密
度比空气 ，易 ；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2.化学性质无色刺激性大液化按要求完
成下列方程式：(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(4)漂白性：可使_____溶液等有机色质
褪色生成不稳定的化合物。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O品红Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO43.二氧
化硫的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH
小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：含硫化石燃料金属矿物脱硫完成
两途径各步反应的化学方程式：①途径Ⅰ： ， 。②途径Ⅱ： ，
。SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4(二)硫酸和硫酸盐1.硫酸的工业制法工业上
接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据右图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：
(如 )；B： ；C： ；D： 。含硫矿石FeS2炉渣
二氧化硫、氧气、氮气尾气(SO2、O2、N2)(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：SO3＋H2O===H2SO4沸腾炉接触
室吸收塔2.浓H2SO4的特性(1)填写下表蓝色固体变白沾有浓H2SO4的滤纸变黑铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体吸水性脱水
性强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用
铝槽车运输浓H2SO4。3.几种常见的硫酸盐(加试)先加稀盐酸的目的是
，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：
、 、 、 。Ag＋＋Cl－=
==AgCl↓===BaSO4↓1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)二氧化硫不可用于漂白纸浆( ) (2016·
浙江4月选考，6D)(2)SO2能使品红溶液褪色( ) (2015·浙江10月选考，13A)(3)SO2能与NaOH溶液反应(
) (2015·浙江10月选考，13B)(4)SO2能与H2O反应生成H2SO4( ) (2015·浙江10月选考，13
C)(5)SO2一定条件下能与O2反应生成SO3( ) (2015·浙江10月选考，13D)解题探究答案×√√×√1232.(
2017·浙江4月选考，8)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO
2解析 NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；SO2、HCl、CO2均是酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B
、C、D错误。答案解析√1233.(2016·浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是 A.SO2 B.BaSO4
C.KCl D.CO2解析 SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。答案解析√123备考导向
在学考中对本部分的考查较多，既考查SO2的性质判断，还涉及实验探究，以及与其他气体性质的比较等。备考时，应掌握SO2的性质具有多样
性，除具有酸性氧化物的通性外，还具有还原性、氧化性和漂白性等，其中还原性是SO2的主要性质。对于浓H2SO4要重点掌握其特性，难挥
发性、吸水性、脱水性、强氧化性。123题组一 SO2的性质及实验探究1.下列关于SO2的叙述中正确的是 A.SO2通入氯水后，溶液
褪色，酸性减弱B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO
2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应答案解析√123456789101112141315解析 A项，Cl2＋2H
2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可
能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。12345678910111214
13152.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验
现象是 ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明A.仅①和④ B.仅①和③C.仅②和③
D.仅②和④√答案解析1234567891011121413153.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，
按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_________，作用是________。答案解析检验SO2品红溶液解析 一定要理解题
意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽
二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，但不能
褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。123456789101112141315(2)C中加入的试剂是__________
______，作用是__________________________。(3)D中加入的试剂是___________，作用是__
_______。(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________
_____________________。答案除去SO2并检验SO2是否除尽酸性KMnO4溶液检验CO2澄清石灰水无色(或不褪色
，或不褪成无色)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成1234567891011121413154.(2017·温州市十校联合体高三
联考)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D
中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是___________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
______________________________________________。 关闭分液漏斗的
活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则
证明A装置的气密性良好(或：关闭止水夹a，向分液漏斗中加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A装置的气密性良好)(答案合理均可)答
案解析123456789101112141315解析 根据装置A的特点可知检验其气密性的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b
，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好
。或：关闭止水夹a，向分液漏斗中加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A装置的气密性良好。12345678910111214131
5(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用操作编
号填写)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量答案气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊
B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打
开止水夹a和c，关闭止水夹b。③①②解析123456789101112141315解析 为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，
再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中
充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进
入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b，故答案为③①②。123456789101112141315(3)实验时，装置C中的现象
为_____________。答案解析解析 二氧化硫能使品红溶液褪色，故答案为品红溶液褪色。品红溶液褪色1234567891011
12141315(4)当D中产生_____(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。A.进气口一端脱
脂棉蓝色变浅， 出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为___
_______________________。答案解析A除去SO2并检验SO2已被除净答题模板12345678910111214
1315解析 D装置用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化
硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的是二氧化碳，答案选A；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被
除净。1234567891011121413151.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有
刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通
入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将
气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。123456789101112141315(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热
颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为12345
6789101112141315注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液
，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的3题C装置的作用)123456789101112141315题组二 SO2对环境的
污染及治理5.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮A.①② B.①③ C.③
④ D.②④√答案1234567891011121413156.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 A.
使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换 和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2
CaCO3＋ O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标√答案解析解析 装置内发生的反应有
SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。12345678910111214
1315题组三 硫酸的工业生产7.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A.硫铁矿燃烧前要粉碎，
因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3的反应中，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3
%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收√答案解析解析 从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO
2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3
吸收不完全。1234567891011121413158.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。现有1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完
全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是 A.33% B.66% C.78% D.88%√答案解析123456
789101112141315解析 设样品中含FeS2的质量为x，解得：x＝0.66 g。12345678910111214131
5题组四 硫酸的性质、应用及实验探究答案9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化
作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_____。(2)浓硫酸作干燥剂_____。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实
验(黑面包实验)________。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______。(5)乙酸乙酯的水解____。(6)纤维素的
水解_____。(7)浓硫酸与铜的反应______。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑______。②⑤①②②③④①③⑤⑤
①④12345678910111214131510.(2017·嘉兴市高三质检)下列有关硫酸的性质，叙述正确的是 A.浓硫酸因具有
吸水性，所以能使蔗糖炭化B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致
密的氧化膜D.浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体√解析 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；浓硫酸酸
性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；浓硫酸与氨气反应
，不能用于干燥氨气，故D错误。答案解析12345678910111214131511.(2017·金华十校联考)向25 mL 18
.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.23 mol
B.等于0.23 molC.0.23 mol～0.46 mol之间 D.等于0.46 mol√解析 18.4 mol·L－
1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2
↑＋2H2O，n(H2SO4)＝0.025 L×18.4 mol·L－1＝0.46 mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫
酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A。答案解析12345678910111214131512.
(2017·绍兴市第一中学高三联考)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：(1)B是
用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。答案解析解析 铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫密度比空气
大，用向上排气法收集，导气管长进短出，装置图为 。123456789101112141315(2)实验中他们取6.4
g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还
有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________
___。实验中若有m g铜参加了反应，则有_____ mol硫酸被还原，电子转移数目为____mol。答案解析Cu＋1234567
89101112141315123456789101112141315②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是____(
填字母)。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.银粉 D.碳酸钠溶液答案解析D1234567891011121413
15解析 能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只有证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜。硫酸
钠溶液不能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，故A不符合；氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，故B不符合
；银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，故C不符合；碳酸钠溶液和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，故D符
合；123456789101112141315③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是___________
______。答案解析稀硫酸不与铜反应解析 有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，因为浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应。
123456789101112141315(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生
的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓
通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方
案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。12345678
9101112141315实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一__________________________
_________________________________________________________________
_；方案二____________________________________________________________
____________；方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)____________
________。产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量(或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出)沉淀的质量一部分是
高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的答案解析123456789101112141315解析 方案一：铜和浓硫酸反应生
成的二氧化硫气体中含有水蒸气，碱石灰吸收的质量为二氧化硫和水蒸气的质量和，称量的不全是二氧化硫的质量，不能根据二氧化硫的质量计算剩
余硫酸的浓度；方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的；方案三：依据化学方程式Zn＋H2SO4
===ZnSO4＋H2↑，生成氢气物质的量为 mol，剩余稀硫酸浓度为c123456789101112141315
13.(2017·义乌群星外国语学校高三上期中)鉴别 时所选用的试剂及顺序最合理的是 A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸
、BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D.BaCl2溶液、稀盐酸答案解析√123456789101112141315先加
入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag＋，则Ag＋和Cl－反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag＋的干扰，故D错误。123456
78910111214131514.(2016·浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是√答案解析
123456789101112141315解析 A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化
为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一
定是硫酸钡。12345678910111214131515.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。则
下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 √答案解析反思归纳123456789101112141315C项正确；1234567891
011121413151.浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓
硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的
水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。1234567891011121413153.注意“量
变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫
酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。123456789101112141315123456
789101112141315硫及其化合物的转化关系考点三知识梳理1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系写出③、④、⑤反应的
化学方程式：③ ；④ ；⑤ 。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化
还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价
态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物质的连续氧化：2.相同价态硫的转化是通
过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：② ；③ ；④
。H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋N
a2SO3＋H2O===2NaHSO31.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末。它们之间可以发生如下
图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。(1)丙的化学式为________。(2)写出丁→乙的化学方程式__________
_____________________________。答案解析解题探究12H2SO3解析 因为甲为淡黄色粉末，甲与氧气反应，
所以甲为硫单质，硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，能被氧气氧化成硫酸，浓硫酸与铜在加热的条
件下反应生成硫酸铜、SO2和水。2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下
为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_______
_________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________________。H2S
O3＋2H2S===3S↓＋3H2O(3)写出一个由D生成B的化学方程式：____________________________
____ 。(4)写出由E生成D的化学方程式：______________________。2H2SO3＋O2===2H2SO4
＋2H2O答案12课时训练1.(2017·金华十校高三联考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本
元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②
B.②③ C.①④ D.③④答案√1234567891011121413152.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001
年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是 A.硅在地壳中含量居第二位，
在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、 玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价
值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料1234567891011
12141315答案解析√解析 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角
度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B正确；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误。
1234567891011121413153.(2017·宁波市北仑中学高三月考)宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建
筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦片墙，另一种
方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美瓷器——青
花瓷。下列说法错误的是 A.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C.博物
馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为 Al
2O3·2SiO2·2H2O√123456789101112141315答案4.(2017·台州市高三上学期期末质量评估)将某无色
气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是 A.O2 B.Cl2C.SO2 D.CO2123456
789101112141315答案√5.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，
X不可能是 A.Cl2 B.CO2C.H2O2 D.NH3·H2O123456789101112141315解析 C
l2、H2O2均能把SO2氧化成 ，生成BaSO4沉淀，加入NH3·H2O，制造碱性环境，生成BaSO3沉淀。答案解析
√6.(2017·慈溪市慈中书院高三练习)能证明SO2具有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B.滴入酚酞
的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C.品红溶液中通入SO2气体红色消失D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色√答案12345678
91011121413157.下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的 ①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能
使澄清的石灰水变浑浊 ④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水中使其褪色，
再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A.①②④⑤ B.都不能证明C.①⑤能证明 D.只有⑤能证明答案√123
4567891011121413158.下列说法中正确的是 A.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧
中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案
解析√123456789101112141315解析 自然界中存在游离态的硫，A错误；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃
烧产物还是二氧化硫，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；浓硫酸可用来干燥SO2、CO
、Cl2等气体，D正确。123456789101112141315答案9.(2017·浙江省东阳中学高一上学期练习)下列关于浓硫酸
的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能
够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化123456789101112141315√10.(2017·浙江省
高考模拟)下列有关浓硫酸的说法正确的是 A.浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2B.胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为
浓硫酸具有吸水性C.将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出D.浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧
化性和强酸性123456789101112141315答案解析√解析 浓硫酸可以干燥SO2和Cl2，因浓硫酸并不能与SO2和Cl2
反应，A项错误；浓硫酸吸水性强，能吸收胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水使其变为白色的无水硫酸铜(CuSO4)，B项正确；铜片
与浓硫酸需加热条件下才能反应，C项错误；浓硫酸与碳反应时，浓硫酸体现了强氧化性，D项错误。12345678910111214131
511.(2017·浙江省东阳中学高三上学期练习)下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C
.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应答案√12345678910111214131512.(2017·慈溪市书院高三模拟)如图所示
装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据
此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A.CO2和浓H2SO4 B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHCO3溶液
D.Cl2和饱和氯化钠溶液答案√12345678910111214131513.(2017·台州市高三上学期期末质量评估)A、B
、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为单质参与的反应。(1)若A是常见的金属，①③中均有同一种气态
非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式：__________________。(2)
若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式：____________
____________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋SiCl4答案12345678910111214131514.(2017
·慈溪市慈中书院高三化学)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的p
H＝1，请回答：(1)装置A中反应的化学方程式是________________________________________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________________________
_______________。123456789101112141315答案夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹＋H2O打
开弹簧Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具
有_____性。123456789101112141315答案还原BaSO4(4)分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：______
__________________________________；观点2：SO2与Fe3＋反应；观点3：在酸性条件下SO2与
反应；①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是__________________________________
________________。SO2与Fe3＋、酸性SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋123456789101112141315答案②只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是____(填字母)。a.0.1 mol·L－1稀硝酸b.1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液c.6.0 mol·L－1NaNO3和0.2 mol·L－1 盐酸等体积混合的溶液c15.(2017·慈溪市慈中书院高三模拟)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)123456789101112141315①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_______________________________________________________。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______________________________________________。123456789101112141315答案口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加打开分液漏斗上使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_________________(用含字母的代数式表示，不用化简)。123456789101112141315答案解析123456789101112141315(2)某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________。试管a中出现淡黄色浑浊Ⅲ答案123456789101112141315本课结束更多精彩内容请登录：www.91taoke.com |
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