化学平衡（第三课时）年 级：高二 学 科：化学（人教版）主讲人：张蝶
学 校：北京市第八中学化学平衡（第三课时）年 级：高二 学 科：化学
（人教版）主讲人：张蝶 学 校：北京市第八中学 某温度下，在容积不变的密闭容器中N2
与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。资料平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？任务一 探讨影响化学平衡的因素如何改变化学平
衡状态呢？任务一 探讨影响化学平衡的因素如何改变化学平衡状态呢？ 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动
。想一想 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。想一想
改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变
浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。回顾利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向向正反应方向移动向逆反应方向移动Q ＜
K Q ＞ K 平衡状态 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？理论分析任务二 研究浓度对化学平衡的影响
反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动。若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何
移动？任务二 研究浓度对化学平衡的影响若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？想一想若其他条件不变，仅减小反应物的
浓度，化学平衡如何移动？ 反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。想一想可逆反应
包含变量 便于操作 现象明显如何选择研究体系？ 变量控制多变量问题如何进行研究？实验验证研究体系：实验方案
：验证浓度对化学平衡的影响 黄色变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？滴
加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液加入铁粉降低Fe3+浓度研究体系：实验方案：验证浓度对化学平衡的影响 黄色变量控制：温度
等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液加入
铁粉降低Fe3+浓度研究体系：实验方案：验证浓度对化学平衡的影响 黄色变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。保持溶液
总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变加入少量铁粉滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液实验操作将 5 mL 0.015 m
ol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合平衡后均分在a、b、c三支试管中ac对照
组溶液总体积基本不变加入少量铁粉实验现象ac对照组b红色加深红色变浅将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5
mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液平衡后均分在a、b、c三支试管
中 实验结论： 其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反
应方向移动 其他条件不变时： 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
大量实验也可以证明： 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度
会如何变化？浓度商会如何变化？任务三 研究压强对化学平衡的影响想一想理论分析同温度：Q1＝同温度：Q1＝2p12a2b＝ 同温度
：Q1＝2p12a2b＝ 通过计算Q2 ＝K/2 ， 即Q2 ＜ K 向正反应方移动 P1 ab通过计算Q2 ＝2 K， 即Q2
＞ K 向逆反应方移动 Q1＝同温度：实验验证验证压强对化学平衡的影响 向正反应方向移动物质浓度瞬间增大加压前实验现象与分析加压N
O2浓度比②中的减小 实验现象与分析减压向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压前NO2浓度比②中的增大实验结论： 当
该可逆反应达到平衡，其他条件不变时： 增大压强，平衡向正反应方向移动； 减小压强，平衡向逆反应方向移动。验证压强对
化学平衡的影响 该反应中反应前后气体的物质的量有什么变化特点？想一想 该反应正反应方向是气体分子数减小的反应， 逆反
应方向反应是气体分子数增大的反应。 其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强
（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。实验结论：想一想 是否压强改变，化学平衡就一定会移动呢？想一想想一想
对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。 对于只有固体或液体参加的反应，体系压强
的改变会使化学平衡移动吗？ 固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化
学平衡一般不发生移动。想一想整理与归纳向降低温度的方向向升高温度的方向向吸热反应方向向放热反应方向向减少反应物浓度的方向向增大反应
物浓度的方向向减小压强的方向向增大压强的方向任务四 探究温度对化学平衡的影响探究温度对化学平衡的影响向逆反应方向移动向正反应方向
移动实验现象和结论探究温度对化学平衡的影响向逆反应方向移动向正反应方向移动实验现象和结论 ?H ＝-56.9 kJ/mol
加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？ 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变
反应达到平衡所需的时间。想一想向反应物浓度减少的方向向反应物浓度增大的方向向压强减小的方向向压强增大的方向整理与归纳向温度降低的方
向向温度升高的方向向吸热反应方向向放热反应方向 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能
够减弱这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。勒夏特列勒夏特列原理（1850—1936）
利用化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。思考 请同学们课下思考：合成氨中，选择哪些反应条件可以增大氨气的含量呢？化学平衡状态化学平衡移动勒夏特列原理温度压强Q 与K比较（定量分析） （定性分析）化学平衡的建立定量研究：化学平衡常数浓度改变小结 |
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