化学平衡（第一课时）年 级：高二 学 科：化学（人教版）主讲人：张蝶
学 校：北京市第八中学化学平衡（第一课时）年 级：高二 学 科：化学（人教版
）主讲人：张蝶 学 校：北京市第八中学工业合成氨 氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会
的发展，对氨的需求量日益增长。 如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？ 某温度下，在容积不变
的密闭容器中N2与H2反应足够长时间后各物质的量不再改变，数据如下：阅读与思考 某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反
应足够长时间后各物质的量不再改变，数据如下：合成氨反应有限度，原料无法转化完全只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多地将原料
转化为产品阅读与思考正向： N2 + 3H2 2NH3合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图逆向：2NH3 N
2 + 3H2 任何可逆反应在一定条件下都存在反应的限度。达到限度时，反应就停止了吗？想一想该可逆反应中包
含两个反应，两个反应同时发生 当正、逆反应速率相等时，达到看似不变的“表面静止”状态，但实际反应并未停止，一直在进行中
。正向： N2 + 3H2 2NH3逆向：2NH3 N2 + 3H2 一.化学平衡状态 在一定
条件下的可逆反应里，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化
达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡是一种动态平衡。1.化学平衡状态转化率
达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。练一练 某温度下，在容积不变的密闭容器中N
2与H2反应达到化学平衡，请根据以下数据计算达到化学平衡时H2的转化率。起始量/mol 变化量/mol
平衡量/mol 5 15
0 2 6 4练一练 3 9 4 N2 + 3H2 2NH3 平
衡时反应物的转化率是该条件下反应物能达到的最大转化率。起始量/mol 变化量/mol
平衡量/mol 5 15 0 2
6 4练一练 3 9 4 N2 + 3H2 2NH3 化学平衡状态有什么特点
？如何判断一个可逆的化学反应是否达到了化学平衡状态？任务一 梳理与提炼2.化学平衡状态的特点① 即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率② 各组分的质量或浓度保持不变③ 是动态平衡 υ(正)＝ υ(逆)≠0 一.化学平衡状态 一定温度下，在容积不变
的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？练一练A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2
a mol NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的总质量不再变化E. 混合气
体的密度不再变化 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？练一练A.
单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以
下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？练一练A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 B. H2
的消耗速率等于N2生成速率的3倍 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡
状态？练一练A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍H2
的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡
状态？练一练A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍H2
的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可
以判断反应已达到化学平衡状态？练一练A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 B. H2的消耗速率等
于N2生成速率的3倍C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的总质量不再变化E. 混合气体的密度不再变化 一定温度下，在容
积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？练一练A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生
成 2a mol NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的总质量不再变化E.
混合气体的密度不再变化答案： BC 判断方法：反应中“变化的量”“不变” 时，即达到化学平衡状态① 即任何
一种物质的生成速率等于其消耗速率② 各组分的质量或浓度保持不变③ 是动态平衡一.化学平衡状态2.化学平衡状态的特点 υ(正)＝ υ
(逆)≠0 化学平衡状态可以改变吗？哪些反应条件可能影响化学平衡呢？分析与思考反应条件改变 改变影响化学反应速率的因
素，就有可能改变化学平衡，如浓度、压强、温度。① 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率② 各组分的质量或浓度保持不变③ 是动
态平衡④ 条件改变，原化学平衡状态可能发生变化一.化学平衡状态2.化学平衡状态的特点 υ(正)＝ υ(逆)≠0
化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？任务二 规律的探寻 80
0 ℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：1.01.01.0 表1 800 ℃时反应体系中各物质的浓度该结论适用于其他可逆反应吗
？ 在一定温度下，表1中的反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值是一个定值。 表2 457.6
℃ 时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度 表2 457.6 ℃ 时反应体系H2(g) + I
2(g) 2HI(g)中各物质的浓度380628823335410648701653比较两个反应，结果的不同可能跟什么因素有
关？ 不是定值 H2(g) + I2(g) 2HI(g)任务二 规律的探寻 表2 457.6 ℃ 时反应体系H2
(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度761357646669821197403306 再次比较两个反
应，如果将反应的书写形式改变，会出现什么结果呢？ 再次比较两个反应，如果将反应的书写形式改变，会出现什么结果呢？ 表
2 457.6 ℃ 时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度48.3848.6149.5448.4
848.7148.81该结论适用于其他可逆反应吗？ 在一定温度下，以化学计量数为指数，生成物平衡时浓度幂之积与反应物平衡时
浓度幂之积的比值是一个定值（扣除实验误差）。任务二 规律的探寻表3 在500 ℃ 时，3H2(g) + N2(g) 2NH
3(g)反应体系中各物质的浓度 科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示。任
务二 规律的探寻写一写对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g
) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：二.化学平衡常数K 为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：可逆反应正向反应逆向反应同时存在 化学平衡时各物质的量不再改变， υ(正)＝ υ(逆)≠0 反应条件改变化学平衡 可能变化化学平衡常数定量描述小结 |
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