第2课时 氧化钠和过氧化钠1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟 知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2.会设计
实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。一、氧化钠和过氧化钠的性质随堂演练 知识落实课时对点练二、过氧化钠与水、二氧化
碳反应的定量关系内容索引 微专题4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题1.物理性质氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一
种_____色固体。注意 Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2.氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的
化学方程式：(1)氧化钠与水反应：_____________________。(2)氧化钠与盐酸反应：______________
____________。(3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。一、氧化钠和过氧化钠的性质白淡黄
Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO33.过氧化钠的化学性质
(1)实验探究过氧化钠与水的反应发烫复燃碱放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
式：______________________________。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)Na2O与
Na2O2均为碱性氧化物( )(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )(3)Na2O与Na
2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂( )×√×√1.为什么呼吸面具和潜水
艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。提示 过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaO
H＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程
式，试着分析以下问题。(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。提示 有气泡产生。2Na2O2＋4HCl===4
NaCl＋O2↑＋2H2O。(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。返回提示 有气泡放出，溶液
颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2
SO4。1.化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑回答下列问题。
(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填“氧化剂”
“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子。每消耗一个Na2O2转移___个电子
。二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系－1既做氧化剂又做还原剂21(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是
二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。2.Na2O2与CO2、H2O反应的质
量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 2×44 2×106 5
6即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 2×18 4×40 4即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。2∶11.常
温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是____
_g。2.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加A.21.2 g B
.14 g C.6.78 g D.不能确定44106√返回1.过氧化钠与水反应实质的实验探究微专题4 过氧化钠与水、二氧
化碳反应的综合实验探究题例1 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1
)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._________________。该反应是放热反应(
2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_____________
__________________________。②用以验证结论b的实验___________________________
_______________。将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(3)该研究性学习
小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O
2存在。试剂：_______。操作及现象：____________________________________________
________________________________________________。MnO2
向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃2.过氧化钠
与二氧化碳反应的实验探究例2 (2019·北京西城区期末)某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接
触。【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是________________________________。CaCO3＋2H
＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)装置②中的试剂是_____(填字母)。a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶
液 c.浓H2SO4(3)装置③中的试剂是________。a浓硫酸解析 装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置②的
作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，带
火星的木条能检验氧气的存在，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，
再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低将影响带火星的木条是否复燃，则装置⑥的作用是吸收未反应完全的二氧化碳，防止干
扰氧气的检验。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(1)步骤1和步骤2
中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________________________________________
______。火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。步骤1中带解析 步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星
的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃
。(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。2Na2O2＋2CO2==
=2Na2CO3＋O2解析 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋
O2。【实验反思】(1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是________
___________________________________________________。气体中有水，水也可与Na2
O2反应产生O2，使解析 因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应。带火星的木条复燃(2)需要
补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，__________________________________________。
加入稀盐酸，解析 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若⑤中反应后的固体中有碳酸钠，则其可以和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄
清石灰水变浑浊。将产生的气体通入澄清石灰水中返回1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是A.氧化钠和过氧化
钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物√1235随堂演练 知识落实42.下列判断正确的是A.可用水来检验Na2O粉末中
是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将
足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色12354√解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与
Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡
，A项正确，B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O
分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
12354解析 U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与H2
O反应生成NaOH和O2，O2使气球鼓起，C项正确；因为Na2O2与H2O反应放热，故U形管内的液面c低于d，D项错误。3.如图所
示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na
2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c
高于d√123544.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2
增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%√12354解
析 根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5 g－7.5
g＝9.0 g，w(O2)＝ ×100%≈54.5%。5.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适
当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程
式：_________________________________。12354===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H
＋解析 A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，离子方程式为：CaCO3＋
2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。12354(2)填写表中空格：12354除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水反
应产生O2吸收未反应的CO2气体解析 CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧
化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。12354(3)写出过氧
化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________。(4)用___________
__检验F中收集到的气体，现象是_________。123542Na2CO3＋O22Na2O2＋2CO2===带火星的木条木条复燃
解析 F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。返回课时对点练12345678910题组一
氧化钠和过氧化钠的性质1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.氧化钠比过氧化钠稳定B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气C.所含氧元
素的化合价都为－2价D.阴、阳离子的个数比都为1∶2√12345678910解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳
定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离
子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为 其个数比都为1∶2。2.(2019·云南省大
关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是A.变红 B.无色C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确√1234
5678910解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。解
析 A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2
Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有
还原性。3.下列叙述中正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2C
.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O2只有还原性√123456789
104.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2B.Na2O
、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.Na2O2与水反应时，1个
Na2O2分子在反应中转移1个电子12345678910解析 Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，
但不能用来漂白食品，C项错误；Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，当1个Na2O2分子参与反应时转移1个电子，
D项正确。√5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A.溶液中的Na＋增多 B.
溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变√1234567891012345678910解析 加入少量Na2O2固
体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶
液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量
分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。解析 设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知Na2O＋H2O===2NaOH62
8012.4 g x62∶80＝12.4 g∶x，解得x＝16 g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分
数是12345678910题组二 氧化钠和过氧化钠的有关计算6.将12.4 g氧化钠溶于87.6 g水中，所得溶液溶质的质量分数是
A.8.0% B.12.4% C.16% D.32%√7.在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量
之比是A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.8∶53√12345678910题组三 过氧化钠性质的探究实验8.(
2019·合肥六中下学期开学考)如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图：注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中
装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将C
O2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和 增大过氧化钠和二
氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含
有CO2D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气12345678910√解析 缓慢推动注射器1的活塞
时，二氧化碳将U形管中原有的空气推到注射器2中。由于气固接触不充分，也有未反应的CO2进入注射器2中，C项错误。123456789
109.(2020·辽宁六校高一期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A.若D中无水
硫酸铜变蓝，则说明 Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除 去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加
热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断 气体纯度D.装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气√1234
5678910解析 若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，
故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢
气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。1234567891010.(2019·临沂高一
检测)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，反应的离子
方程式为___________________________。12345678910解析 制得的CO2中混有HCl，通过饱和Na
HCO3溶液除去CO2中的HCl。HCl===H2O＋CO2↑(2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________
________________________、_____________________________。1234567891
0解析 从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。2Na2O2＋2CO2===2
Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)D装置可除去C装置中未反应的______，反应的离子方程式为
__________________________。12345678910解析 D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。CO22
OH－＋(4)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为____________________________
______________________________________________________________。12
345678910解析 利用带火星的木条检验氧气。集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体
为O2取出解析 C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞
溶液检验NaOH。(5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入
过量______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_________且不褪
色，则证明固体中含有_______。12345678910CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH解析 过氧化钠先和水反应生成氢氧化
钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离
子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，2OH－＋Mg2＋==
=Mg(OH)2↓， 溶液中
离子数目减少的为 增加的为Na＋，不变的为Cl－。1.把过氧化钠投入含有
的水溶液中，离子数目不变的是A. B.C
l－ C.Mg2＋ D.Na＋√123452.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A.
只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只
要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定√12345解析 Na2O2
与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：12345由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，所以A正
确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；1
2345根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量
，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。3
.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物
中CO2和H2O的质量之比是A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶9√12345解析 向足量的固体Na2O2中
通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则：2Na
2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 质量增加 88 g 56 g m(CO2)
m(CO2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 质量增加 36 g 4
g m(H2O) m(H2O)解得：m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混
合物中CO2和H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。12345解析 检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法。4
.(2020·济宁一中高一月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反
应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的
装置的气密性？__________________________________________________________
_________________________________________________________________
____________________________。12345连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察
到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好关闭a，在b处12345(2)请完成该实验的有关操作
步骤。①检查装置气密性；②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③____________________________
_________________；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，___________________
_____________；⑥拆卸装置。在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b12345
解析 步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时
的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验
H2的纯度。实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷
却后停止通入H2)。12345(3)该装置中，碱石灰的作用是_______________________。除去H2中的HCl和水
蒸气解析 用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱
石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。解析 步骤②中无明显变化，Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成
白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，说明Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋
H2 2NaOH。12345(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后
，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为______________________
。5.(2020·北京人大附中高一检测)某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。12345解析 根据实验现象产生能使带火星木条复燃
的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。为了探究溶液变为无色
的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式：______________
_______________。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设A：O2有漂
白性假设B：NaOH有漂白性假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性123452Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【实验与
观察】(2)请完成下表：12345BCA假设A、B、C均不成立解析 实验1，将酚酞滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B
成立；实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中，若红色褪色，说明假设C成立；实验3，将氧气通入Na2CO3溶液和酚酞的红色
混合溶液中，若红色褪色，说明假设A成立；溶液变红后10分钟均无变化，结论：假设A、B、C均不成立。12345【查阅资料】该同学查阅
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂
白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末______(填化学式)，快速产生了能使带火
星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_________________________________________________________________________。 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变12345MnO2解析 能使H2O2分解产生氧气通常用黑色的MnO2作催化剂；要验证H2O2与酚酞发生了反应，将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明H2O2起了漂白作用；故该同学通过实验证实溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应的实验方案为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变。12345解析 由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O ＋O2↑；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_________________________________________________；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_______________________________________________________。易分解，H2O2大部分已分解12345Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑H2O2在碱性条件下不稳定，受热返回本课结束更多精彩内容请登录：www.xinjiaoyu.com |
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